方程式:
　　1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
　　2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
　　3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
　　4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑
　　5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
　　6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
　　7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2
　　鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O
　　8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
　　9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
　　10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
　　11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
　　12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
　　13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2
　　14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
　　15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
　　16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
　　17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
　　18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
　　19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
　　20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
　　21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
　　22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
　　23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
　　24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
　　25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
　　26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
　　27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
　　硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
　　28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3
　　29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
　　30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
　　31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
　　32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3
　　33、氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2
　　34、氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl
　　35、氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO
　　36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
　　37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
　　38、氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
　　39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
　　40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
　　41、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ≈ H2SO3
　　42、氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NO
　　43、一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2
　　44、二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
　　45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑 2SO3
　　46、三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4
　　47、濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
　　48、濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
　　49、濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
　　50、稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
　　51、氨水受熱分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O
　　52、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl
　　53、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
　　54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
　　55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
　　56、氨氣的實驗室制?。?NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
　　57、氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃 2HCl
　　58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
　　59、SO2 + CaO = CaSO3
　　60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
　　61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
　　62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
　　63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
　　64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
　　65、Si + 2F 2 = SiF4
　　66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
　　67、硅單質的實驗室制法：粗硅的制?。篠iO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅）
　　粗硅轉變為純硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
　　SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl
　　化合反應
　　1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
　　2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
　　3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
　　4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
　　5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
　　6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
　　7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
　　8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
　　9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO
　　10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
　　11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
　　12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
　　13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
　　14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl
　　分解反應
　　15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
　　16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
　　17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
　　18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
　　19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
　　置換反應
　　20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
　　21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
　　22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
　　23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
　　24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
　　25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
　　26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO
　　27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
　　其他
　　28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
　　29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
　　30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
　　31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
　　32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
　　33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
　　34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
　　35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
　　36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
　　一． 物質與氧氣的反應：
　　（1）單質與氧氣的反應：
　　1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
　　2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
　　3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
　　4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
　　5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
　　6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
　　7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
　　8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
　　9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
　?。?）化合物與氧氣的反應：
　　10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
　　11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
　　12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
　　二．幾個分解反應：
　　13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
　　14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
　　15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
　　16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
　　17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
　　18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
　　三．幾個氧化還原反應：
　　19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
　　20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
　　21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
　　22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
　　23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
　　24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
　　25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
　　四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
　　（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
　　26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
　　27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
　　28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
　　29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
　　30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
　　31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
　　32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
　　33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
　?。?）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
　　34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
　　35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
　　36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
　　（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
　　37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
　　38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
　　39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
　　40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
　　41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
　　42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
　?。?）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
　　43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
　　44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
　　45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
　　46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
　　47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
　?。?）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
　　48．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
　　49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
　　50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
　　51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
　　52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
　　53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
　　54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
　　55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
　　56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
　　57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
　　58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
　?。?）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
　　59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
　　60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
　　61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
　　62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
　　63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
　　64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
　　（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
　　65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
　　66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
　　67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
　　68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
　　69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
　?。?）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
　　70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
　　71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
　　五．其它反應：
　　72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
　　73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
　　74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
　　75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
　　76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
　　77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2