高考化學(xué)知識點：氧化還原反應(yīng)配平方法合步驟
　　一. 氧化還原反應(yīng)的判斷
　　通過標出反應(yīng)前后各元素的化合價，可以看出有無元素發(fā)生化合價改變，從而得知此反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)。那如何來標化合價呢?對于常見的，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律寫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，應(yīng)用所學(xué)知識寫出常見化合價。對于一些不常見的，首先標出常見化合價，根據(jù)已有知識：化合物的正負化合價之和為零，算出未知元素化合價的平均值，如：中氧是非金屬應(yīng)顯最低負價，則三個鐵的化合價之和為，每一個鐵的化合價為。
　　二. 配平前的準備工作
　　左右相等原則(發(fā)生化合價升和降的元素)：
　　(1)元素從一種價態(tài)到一種價態(tài)生成物只有一種，在配平前應(yīng)考慮左右相等(應(yīng)用原子守恒)。例：

　　中發(fā)生化合價升高的和發(fā)生化合價降低的，在配平前考慮左右相等。
　　(2)元素從一種價態(tài)到一種價態(tài)生成物不只一種，在配平前無需考慮左右相等。例：中發(fā)生化合價降低的O由0~生成物有和，在配平前不需考慮左右相等。
　　(3)元素從一種價態(tài)到多種價態(tài)，在配平前無需考慮左右相等。例：中的分別從0~生成，從0~+5生成，在配平前無需考慮左右相等。
　　(4)元素從多種價態(tài)到一種價態(tài)，在配平前無需考慮左右相等。例：中的從+5~生成，中的從生成，在配平前無需考慮左右相等。
　　三. 氧化還原反應(yīng)配平的一般步驟
　　氧化還原反應(yīng)有三個主要特點，在氧化還原反應(yīng)配平中一般抓住化合價的升等于降這一主要特點來配平，下面舉例來說明這一過程。
　　例如：
　　(1)標化合價變化：中從，由此可判斷該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。
　　(2)左右相等原則：從一種價態(tài)到一種價態(tài)生成物只有一種，在配平前應(yīng)考慮左右相等。
　　(3)列出變化：將升高和降低的分別放在一起
　　升高：
　　降低：
　　(4)抓住氧化還原反應(yīng)的特點：化合價的升等于降。取化合價升之和與降之和的最小化倍數(shù)，升之和：，降之和：，最小公倍數(shù)是54，則升高的所有元素數(shù)目擴大2倍，降低的元素數(shù)目擴大27倍：
　　這樣就配平好了發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素。
　　(5)應(yīng)用質(zhì)量守恒(原子守恒)觀察配平
　　四. 氧化還原反應(yīng)配平常見類型
　　1. 兩種元素間的氧化還原反應(yīng)配平(無機)。
　　例1.
　　(1)標化合價變化：

　　中從，由此可判斷該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。
　　(2)左右相等原則：從一種價態(tài)到一種價態(tài)生成物只有一種，在配平前應(yīng)考慮左右相等。
　　(3)列出變化：將升高和降低的分別放在一起
　　升高：

　　降低：
　　(4)抓住氧化還原反應(yīng)的特點：化合價的升等于降。取化合價升之和與降之和的最小公倍數(shù)，升之和：，降之和：2，最小公倍數(shù)：，則升高的所有元素數(shù)目擴大2倍，降低的元素數(shù)目擴大倍：
　　，這樣就配平好了發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素。
　　(5)應(yīng)用質(zhì)量守恒(原子守恒)觀察配平
　　

　　例2.
　　(1)標化合價變化：P生成中Cu從，由此可判斷該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。
　　(2)左右相等原則：從一種價態(tài)到另一種價態(tài)生成物只有一種，在配平前應(yīng)考慮左右相等，P從一種價態(tài)生成兩種價態(tài)，在配平前需考慮左右相等。
　　(3)列出變化：將升高和降低的分別放在一起
　　升高：
　　降低：
　　(4)抓住氧化還原反應(yīng)的特點：化合價的升等于降。取化合價升之和與降之和的最小公倍數(shù)，升之和：5，降之和：，最小公倍數(shù)：30，則升高的所有元素數(shù)目擴大6倍，降低的元素數(shù)目擴大5倍：
　　，這樣就配平好了發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素。
　　(5)應(yīng)用質(zhì)量守恒(原子守恒)觀察配平
　　2. 多元素間(兩種以上)的氧化還原反應(yīng)配平(無機)
　　例3.
　　(1)標化合價變化：中中O從，由此可判斷該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。
　　(2)左右相等原則：從一種價態(tài)到一種價態(tài)在配平前應(yīng)考慮左右相等。
　　(3)列出變化：將升高和降低的分別放在一起
　　升高：
　　降低：
　　(4)抓住氧化還原反應(yīng)的特點：化合價的升等于降。取化合價升之和與降之和的最小公倍數(shù)，升之和：，降之和：，最小公倍數(shù)：44，則升高的所有元素數(shù)目擴大1倍，降低的元素數(shù)目擴大1倍：，這樣就配平好了發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素。
　　(5)應(yīng)用質(zhì)量守恒(原子守恒)觀察配平。
　　3. 同種元素間的氧化還原反應(yīng)配平(無機)
　　例4.
　　(1)標化合價變化：，，由此可判斷該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。
　　(2)左右相等原則：的兩種價態(tài)生成一種價態(tài)，在配平前無需考慮左右相等。
　　(3)列出變化：
　　升高：
　　降低：
　　(4)抓住氧化還原反應(yīng)的特點：化合價的升等于降。取化合價升之和與降之和的最小公倍數(shù)，升之和：1，降之和：5，最小公倍數(shù)：5，則升高的所有元素數(shù)目擴大5倍，降低的元素數(shù)目擴大1倍：
　　，這樣就配平好了發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素。
　　(5)應(yīng)用質(zhì)量守恒(原子守恒)觀察配平
　　4. 有機氧化還原反應(yīng)配平
　　例5.
　　(1)標化合價變化：先寫出分子式，分別為：抓住O和H的常見化合價為得出C的平均化合價分別為，發(fā)現(xiàn)，由此可判斷該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。
　　(2)左右相等原則：從一種價態(tài)到一種價態(tài)生成物只有一種，在配平前應(yīng)考慮左右相等。
　　(3)列出變化：將升高和降低的分別放在一起
　　升高：
　　降低：
　　(4)抓住氧化還原反應(yīng)的特點：化合價的升等于降。取化合價升之和與降之和的最小公倍數(shù)，升之和：，降之和：，最小公倍數(shù)：12，則升高的所有元素數(shù)目擴大3倍，降低的元素數(shù)目擴大2倍：
　　，這樣就配平好了發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素。
　　(5)應(yīng)用質(zhì)量守恒(原子守恒)觀察配平
　　

　　通過以上學(xué)習(xí)，我們發(fā)現(xiàn)氧化還原反應(yīng)方程式的配平并不難，只要我們掌握了方法，就會得心應(yīng)手，融會貫通。