1、低價(jià)態(tài)的還原性:

6feo+o2===2fe3o4

feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o

2、氧化性:

na2o2+2na===2na2o

(此反應(yīng)用于制備na2o)

mgo，al2o3幾乎沒(méi)有氧化性，很難被還原為mg，al.一般通過(guò)電解制mg和al.

fe2o3+3h2===2fe+3h2o (制還原鐵粉)

fe3o4+4h2===3fe+4h2o

3、與水的作用:

na2o+h2o===2naoh

2na2o2+2h2o===4naoh+o2

(此反應(yīng)分兩步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2 ;

2h2o2===2h2o+o2. h2o2的制備可利用類(lèi)似的反應(yīng):

bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2)

mgo+h2o===mg(oh)2 (緩慢反應(yīng))

4、與酸性物質(zhì)的作用:

na2o+so3===na2so4

na2o+co2===na2co3

na2o+2hcl===2nacl+h2o

2na2o2+2co2===2na2co3+o2

na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2

mgo+so3===mgso4

mgo+h2so4===mgso4+h2o

al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o

(al2o3是兩性氧化物:

al2o3+2naoh===2naalo2+h2o)

feo+2hcl===fecl2+3h2o

fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o

fe2o3+3h2s(g)===fe2s3+3h2o

fe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o

化學(xué)考試中經(jīng)常用到的規(guī)律有哪些

1、溶解性規(guī)律——見(jiàn)溶解性表; 2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑 PH的變色范圍

甲基橙 <3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色

酚酞 <8.0無(wú)色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色

石蕊 <5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍(lán)色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極(奪電子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

陽(yáng)極(失電子的能力)：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)

4、雙水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)：(1)左邊寫(xiě)出水解的離子，右邊寫(xiě)出水解產(chǎn)物;

(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。

例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)：

3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

5、寫(xiě)電解總反應(yīng)方程式的方法：(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么;(2)配平。例：電解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫(xiě)成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：(1)按電子得失寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)式;(2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫(xiě)出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。

寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：

應(yīng)為： 負(fù)極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

酸與堿反應(yīng)(寫(xiě)化學(xué)方程式)

⑴鹽酸中和氫氧化鈉：NaOH + HCl = NaCl + H2O (中和反應(yīng))

在燒杯中加入10 mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無(wú)色為止。

①.中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。

②.鹽：在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物。

③.改變土壤的酸堿性

根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長(zhǎng)。于是人們將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。

④.處理工廠的廢水：工廠生產(chǎn)過(guò)程中的污水，需進(jìn)行一系列的處理。例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理。

⑤.用于醫(yī)藥：人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲食過(guò)量時(shí)，胃會(huì)分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在這情況下，可以遵醫(yī)囑服用某些含有堿性物質(zhì)的藥物，以中和過(guò)多的胃酸。

⑵氫氧化銅和硫酸：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

學(xué)好高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法

背誦課本知識(shí)

化學(xué)可以說(shuō)是文科性質(zhì)非常濃的理科，所以化學(xué)是有很多需要背的地方的，我們要想學(xué)好化學(xué)第一步要做的就是背誦課本，如果你連課本都沒(méi)有背下來(lái)的話，你是沒(méi)有可能去學(xué)好高中的化學(xué)的。高中的化學(xué)試卷中出的題，一般都是教材中的基本知識(shí)，我們?cè)诒痴b的過(guò)程中是需要理解的，化學(xué)畢竟是理科，有很多的同學(xué)把化學(xué)的各種反應(yīng)都背下來(lái)了，但是一換數(shù)據(jù)還是不會(huì)，這樣是不行的，我們?cè)诒痴b化學(xué)的時(shí)候一定要加以理解，這樣我們才有可能提高自己的化學(xué)成績(jī)。

錯(cuò)題本

我們自己必須建立一個(gè)錯(cuò)題本，我們把自己平時(shí)不會(huì)或者是做錯(cuò)的題都記錄下來(lái)，這樣我們到復(fù)習(xí)的時(shí)候就有針對(duì)性，如果有的問(wèn)題我們一直不太理解，一定要及時(shí)的問(wèn)老師和同學(xué)，這樣我們會(huì)對(duì)這道化學(xué)題有一個(gè)初步的了解。我們?cè)購(gòu)?fù)習(xí)的時(shí)候會(huì)更加的容易。對(duì)于自己經(jīng)常犯錯(cuò)的題一定要及時(shí)的改正。

高中提高化學(xué)成績(jī)的技巧

1、首先要按時(shí)、認(rèn)真完成化學(xué)學(xué)習(xí)任務(wù)

學(xué)一門(mén)課程首先要做到的就是按時(shí)、認(rèn)真的完成這門(mén)課每天的學(xué)習(xí)任務(wù)，化學(xué)也是如此。在完成學(xué)習(xí)任務(wù)的基礎(chǔ)上再利用其他的方法提高學(xué)習(xí)成績(jī)。不然每天最基本的學(xué)習(xí)任務(wù)都不能按時(shí)完成，更別說(shuō)提高學(xué)習(xí)成績(jī)了。

2、善于反思;掃清學(xué)習(xí)中的障礙

最高效的學(xué)習(xí)方法就是學(xué)習(xí)過(guò)程中不出現(xiàn)任何問(wèn)題，不浪費(fèi)學(xué)習(xí)時(shí)間和精力。所以高中生在學(xué)習(xí)化學(xué)的時(shí)候，一定要經(jīng)常反思，看看自己在學(xué)習(xí)過(guò)程中存在什么問(wèn)題，并且及時(shí)改正，掃清一切障礙，提高學(xué)習(xí)效率。

3、經(jīng)常進(jìn)行總結(jié)

沒(méi)學(xué)過(guò)一部分的知識(shí)，就要對(duì)這部分知識(shí)進(jìn)行總結(jié)，看看哪部分的內(nèi)容還沒(méi)有完全掌握，這部分內(nèi)容怎么學(xué)效率更高，活著涉及到的考點(diǎn)是什么等等，針對(duì)這些問(wèn)題總結(jié)分析，保證這部分的內(nèi)容完全掌握并且能夠熟練運(yùn)用。

高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法有哪些

一、認(rèn)識(shí)三個(gè)特征

記憶：記憶物質(zhì)的組成.俗名、物理性質(zhì).用途等.記憶重要的概念、 化學(xué)方程式、公式、規(guī)律等。

理解：掌握比較法、實(shí)驗(yàn)法.類(lèi)比遷移、發(fā)散歸納、推理演繹.有序思維等方法，把握知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系和邏輯關(guān)系，建立元素觀——以化學(xué)元素、化學(xué)物質(zhì)為學(xué)習(xí)主體.建立結(jié)構(gòu)觀——結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)決定用途。

探究：影顯學(xué)科特征，通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)獲取知識(shí)，探究問(wèn)題，培養(yǎng)能力

二、落實(shí)四個(gè)環(huán)節(jié)

堅(jiān)持預(yù)習(xí)(適量提前),高效課堂(聽(tīng)講、記筆記、思考、討論、交流等，注意力集中，動(dòng)手、動(dòng)腦),完成作業(yè)(按時(shí)完成、保證質(zhì)量、及時(shí)訂正),復(fù)習(xí)鞏固(節(jié)末復(fù)習(xí)、章末復(fù)習(xí)、模塊復(fù)習(xí)等，歸納梳理，舉一反三)

三、警惕四個(gè)誤區(qū)

不信任老師，不重視課堂，自行其是;不重視教材.忽視基礎(chǔ).盲目追求寬度、難度;不重視知識(shí)的歸納梳理和解題依據(jù)的積累，用刷題代替學(xué)習(xí).沉迷題海，盲目刷題;不能持之以恒，學(xué)習(xí)緊一陣松一陣， 平時(shí)學(xué)習(xí)放松要求， 想靠考前復(fù)習(xí)、高三復(fù)習(xí)來(lái)突擊提高。