高中化學快速提分技巧
提煉精髓,多看多讀多背
很多同學之所以沒辦法學好化學,其中一個原因就是不知道重點在哪里。因此大面積的進行知識獲取,找不到關鍵的地方,既耽誤了時間,也沒有什么效果。
這也是化學學習的一個誤區,并不是所有的課文都是要求掌握的,很多時候都是對一種化學反應現象進行分析,因此想要學好化學的小技巧就是要懂得提煉知識點。
花少的時間去背誦,節省下來的時間才能去看更多的內容。在這里小編要提醒同學們,上課一定要認真聽化學老師的話,因為老師常常會一兩句話就能概括所有的知識內容,這無疑為自己節省下了很多的時間。
分類整理,重點內容熟背
所謂的分類就是將高中化學書中的屬于一類的內容放到一起,例如化學反應方程式是一類;反應的屬性像還原反應,氧化反應等等又是一類;
各種有顏色的化學物質也是一類。因此同學們要知道如何歸類,這樣才方便自己的對一個模塊的掌握和記憶,才能在更短的時間里學到更多的化學知識,這樣才會有效快速的提高化學分數。
多做題了解常考題型
做題可以幫助自己知道哪里掌握的好與不好。好的時候自然而然可以很快的想到解題思路,聯想到學過的知識點。
掌握的不好就可以利用更多的時間多這一塊進行一個課后的補充,不斷完善。當有不會的問題也不要積攢,即使詢問老師或者同學解決,以免日后忘記或者影響接下來的問題的解決,因為好多題都是相互前后有聯系的。
整理錯題學會總結
錯題改正之后也不要放在一邊不理睬,單獨整理到一個本子上,這也是化學學習的小技巧之一。標記自己為什么出錯,正確答案是什么,涉及到的知識點又是什么,這樣才能更好地幫助自己的化學提分。
高中化學怎么學
首先,同學們在學習高中化學的過程中,要根據自身實際情況入手,制定適宜的小目標。比如說:今天背幾個化學元素,明天再背幾個,由簡入深,一步步地把高中化學學好,這樣才能不斷加強自己的學習信心。
其次,同學們要提前預習高中化學課本,提前查看下節課所要學的內容,掌握好章節之間的邏輯結構關系。如遇到不懂的化學符號和化學公式應標注下來,以便上課的時候集中注意力認真聽講。同時,老師在黑板上書寫知識點,同學們應該緊跟老師思路,該寫的寫,該畫的畫。課下如有不懂的化學習題,應先努力思考,實在弄不明白的話再去老師辦公室讓其解答,一定要努力解決每一個不懂的問題。
然后,留心生活中的化學現象。同學們應認識到化學不止是在課堂上才能學到的,在生活中留心觀察也可以。例如:大家客廳中的白熾燈燈絲,就是用熔點很高的金屬鎢來制作。夏天蚊蟲較多,人們被其叮咬之后,多采用碳酸氫鈉溶液涂抹消腫止癢。這些例子很多,只要留心觀察,相信同學們能夠收獲許多有趣的化學小知識。
高中化學學習技巧
(1)記下規律性的知識:
如:在給定的氧化還原反應中,氧化性:氧化劑>氧化產物,還原性:還原劑>還原產物。焰色反應中鈉呈黃色,鉀透過藍色鈷玻璃觀察顯紫色。Al、Al2O3、Al(OH)3均可既與強酸反應,又與強堿溶液反應。元素周期表的元素性質的變化規律,金屬活動性順序、有機物中烴的燃燒規律等等。這是記的重點,即使會了,也要整理一下。這是各類考試的熱點。
(2)、記下特殊的知識:
可以說,考試一半是考規律,一半是考規律中的特例。 如:鈉在氧氣中燃燒生成淡黃色固體Na2O2。鋁既能與酸反應,又能與堿反應,均有H2產生。SiO2可與HF反應生成SiF4,從而用HF來刻蝕玻璃。CI2與Fe反應生成FeCI3,因CI2具有強氧化性。鐵、鋁在常溫下,遇到濃H2SO4或濃HNO3發生鈍化。氟與水的反應、氫氟酸的性質、氫氧化鈣的溶解度等等。一定要特別注意。
(3)、記下頓悟到的知識(大多是“一句話知識”):
如:在氧化還原反應中有口訣“升、失、氧、還;降、得、還、氧”。濃H2SO4具有吸水性、脫水性和強氧化性。檢測Cl-先加AgNO3溶液再加入稀HNO3;檢驗SO42-先加入鹽酸,再加入BaCl2溶液。配制一定物質的量濃度溶液的步驟有:計算→稱量→轉移→洗滌→定容→搖勻等等。
(4)、記下容易忘記的知識點:
如:檢驗氨氣常用濕潤紅色石蕊試劑,并用向下排空氣法收集。實驗室常用鋁鹽與氨水反應制備Al(OH)3。構成原電池的條件:兩個活潑性不同的電極,電解質溶液,形成閉合回路。元素周期律、酸堿鹽的相互轉化、金屬性和非金屬性強弱的判斷依據,有機物中官能團的特征反應等等。
高考化學必考知識點總結
一、氧化還原相關概念和應用
(1)借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應概念
(2)氧化性、還原性的相互比較
(3)氧化還原方程式的書寫及配平
(4)同種元素變價的氧化還原反應(歧化、歸中反應)
(5)一些特殊價態的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應
(6)電化學中的氧化還原反應
二、物質結構、元素周期表的認識
(1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布
(2)同周期、同主族原子的半徑大小比較
(3)電子式的正確書寫、化學鍵的形成過程、化學鍵、分子結構和晶體結構
(4)能畫出短周期元素周期表的草表,理解“位—構—性”。
三、熟悉阿伏加德羅常數NA常考查的微粒數止中固體、得失電子、中子數等內容。
四、熱化學方程式的正確表達(狀態、計量數、能量關系)
五、離子的鑒別、離子共存
(1)離子因結合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質面不能大量共存
(2)因相互發生氧化還原而不能大量共存
(3)因雙水解、生成絡合物而不能大量共存
(4)弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存
(5)題設中的其它條件:“酸堿性、顏色”等
六、溶液濃度、離子濃度的比較及計算
(1)善用微粒的守恒判斷(電荷守衡、物料守衡、質子守衡)
(2)電荷守恒中的多價態離子處理
七、pH值的計算
(1)遵循定義(公式)規范自己的計算過程
(2)理清題設所問的是“離子”還是“溶液”的濃度
(3)酸過量或堿過量時pH的計算(酸時以H+濃度計算,堿時以OH–計算再換算)
八、化學反應速率、化學平衡
(1)能計算反應速率、理解各物質計量數與反應速率的關系
(2)理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關系”
(3)遵循反應方程式規范自己的“化學平衡”相關計算過程
(4)利用等效平衡”觀點來解題
九、電化學
(1)能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置
(2)能寫出各電極的電極反應方程式。
(3)了解常見離子的電化學放電順序。
(4)能準確利用“得失電子守恒”原則計算電化學中的定量關系
十、鹽類的水解
(1)鹽類能發生水解的原因。
(2)不同類型之鹽類發生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)。
(3)鹽類水解的應用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)。
(4)對能發生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。
(5)能發生完全雙水解的離子反應方程式。
十一、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的單質及化合物
(1)容易在無機推斷題中出現,注意上述元素的特征反應
(2)注意N中的硝酸與物質的反應,其體現的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點
(3)有關Al的化合物中則熟悉其兩性反應(定性、定量關系)。
(4)有關Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉化、Fe3+的強氧化性。
(5)物質間三角轉化關系。
十二、有機物的聚合及單體的推斷
(1)根據高分子的鏈節特點準確判斷加聚反應或縮聚反應歸屬
(2)熟悉含C=C雙鍵物質的加聚反應或縮聚反應歸屬
(3)熟悉含(—COOH、—OH)、(—COOH、—NH2)之間的縮聚反應
十三、同分異構體的書寫
(1)請按官能團的位置異構、類別異構和條件限制異構順序一個不漏的找齊
(2)本內容最應該做的是作答后,能主動進行一定的檢驗
十四、有機物的燃燒
(1)能寫出有機物燃燒的通式
(2)燃燒最可能獲得的是C和H關系
十五、完成有機反應的化學方程式
(1)有機代表物的相互衍變,往往要求完成相互轉化的方程式
(2)注意方程式中要求表示物質的結構簡式、表明反應條件、配平方程式
十六、有機物化學推斷的解答(“乙烯輻射一大片,醇醛酸酯一條線”)
(1)一般出現以醇為中心,酯為結尾的推斷關系,所以復習時就熟悉有關“醇”和“酯”的性質反應(包括一些含其他官能團的醇類和酯)。
(2)反應條件體現了有機化學的特點,請同學們回顧有機化學的一般條件,從中歸納相應信息,可作為一推斷有機反應的有利證據。
(3)從物質發生反應前后的官能差別,推導相關物質的結構。
十七、化學實驗裝置與基本操作
(1)常見物質的分離、提純和鑒別。
(2)常見氣體的制備方法。
(3)實驗設計和實驗評價。
十八化學計算
(1)近年來,混合物的計算所占的比例很大(90%),務必熟悉有關混合物計算的一般方式(含討論的切入點),注意單位與計算的規范。
(2)回顧近幾次的綜合考試,感受“守恒法“在計算題中的暗示和具體計算時的優勢。
化學方程式順口溜有哪些
化學方程式的書寫
根據事實寫方程,依據守恒須配平;
左反右生一橫線,配平以后加一線;
等號上下注條件,箭號標氣或沉淀;
配平需要詳觀察,最小公倍奇配偶;
一找元素見面多,二將奇數變成偶,
三按連鎖先配平,四用觀察配其它;
有氫找氫無找氧,奇數配偶單變雙;
出現分數去分母,調整系數使配平。
鹽的溶解性
酸易溶、堿難溶,鹽類溶解均不同;
鉀鈉銨硝皆可溶,鹽酸不溶銀亞汞;
硫酸不溶鋇和鉛,碳磷酸鹽多不溶。
防止鐵生銹
鐵氧水等互作用,發生復雜之反應;
主要生成氧化鐵,還有復雜成分多;
鐵銹疏松易吸水,加速生銹過程快;
要想防止鐵生銹,保持干燥和潔凈;
隔絕空氣又防水,表面涂上保護層;
鍍金屬、刷油漆,涂油烤藍都可以;
最好打上強心針,改變結構最可行。
化學計算
化學式子要配平,必須純量代方程,
單位上下要統一,左右相當倍數等。
質量單位若用克,標況氣體對應升,
遇到兩個已知量,應照不足來進行。
含量損失與產量,乘除多少應分清。
題目給定各數值,個個使用才放心。