非金屬性越強對應氫化物越穩(wěn)定嗎

時間：2024-03-09 04:30:17 倩愉化學備考

在元素周期律中，我們知道這么一個規(guī)律，非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強。那么CH?和NH?哪個熱穩(wěn)定強?

1、按照非金屬性C<n，知道非金屬性強的其簡單氣態(tài)氫化物應該更穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性ch?<nh?;

2、根據(jù)電負性C<n，也可以得出熱穩(wěn)定性ch?<nh?;

3、根據(jù)鍵能可以知道物質(zhì)斷鍵所需要的能量，鍵能越高，該物質(zhì)越不容易斷鍵，也越穩(wěn)定。查表可知，各鍵能分別為，C-H=413kJ·mol??，N-H=391kJ·mol??，明顯C-H鍵能更大，更穩(wěn)定。所以熱穩(wěn)定性CH?>NH?;

4、根據(jù)熱分解的溫度，發(fā)現(xiàn)NH?的分解溫度大概是600℃，而CH?的分解溫度大概是1000℃，所以熱穩(wěn)定性CH?>NH?;

5、最后從分子空間角度來看，CH?中的C是sp?等性雜化，整個正四面體這種對稱結構，非極性分子，整體結構穩(wěn)定。CH?也是sp?雜化，但是其中一個軌道含有孤電子對，空間不對稱，是極性分子。從結構上看，CH?穩(wěn)定性>NH?。

總之，CH?的熱穩(wěn)定性是大于NH?的，這是元素周期律中比較特殊的一例。

氫化物穩(wěn)定性怎么比較

氫化物穩(wěn)定性比較方法是元素的非金屬性越強，對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也就越強，同一主族中,表現(xiàn)為從上倒下氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性遞減;同一周期中,表現(xiàn)為從左至右氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性遞增。

都是通用性質(zhì)，所謂HF中含有特殊的氫鍵，這種只作用于分子間，不作用于原子之間的鍵能，而原子之間的鍵能越大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也就越強，這種分子間作用的氫鍵只能影響物質(zhì)的溶沸點。

1、化學方程式要掌握牢固，知識點要清楚。

2、做題要求質(zhì)量，不能見到題就做，最好在做題前思考可能會用到什么知識點，這樣不會走彎路，效率就會有所提高。

3、做題后要進行反思，看看所做題目的求解過程，思考其他同類題目又該如何求解，最好是能舉一反三。

4、對于化學資料的選擇，要精不要多，這樣可以進行綜合性強以及幫助探究性學習思維的鍛煉。

1、打好基礎：高一的元素周期表、氧化還原反應;高二的化學平衡、電離平衡、有機化學及典型元素等，都是學好化學必不可少的知識。

2、重視實驗：不僅僅是課堂實驗，有條件的最好備一套VCM仿真實驗，平時多抽空做做實驗，在完成實驗時要想想實驗的原理，可否自己設計實驗步驟、改進實驗等。

3、聯(lián)系實際：不僅要知道知識從哪里來，還要知道知識到哪里去，如從水的組成想到水的提純，蒸餾水的制取;從金屬的生銹想到原電池，并從原電池設計出金屬防銹的方法。

4、體驗分析生活：將所學知識與生活相結合，從生活中發(fā)現(xiàn)化學知識的應用，再應用化學知識解決生活中的問題。

1.首先明確，任何化學反應，從元素周期表角度考慮

化學的反應原理都是最外電子層是否“飽和”的問題，物態(tài)的化合價基本符合元素周期表分規(guī)律，只有少數(shù)多化合價的，要抄下牢記。做一個專門學化學的筆記本，把“非常規(guī)”的記錄，包括所有反應的特殊顏色、氣體、沉淀、變價等值的注意的特殊反應和元素。

2.其次重點記錄，特殊元素，一定要牢記分清

神馬是特殊元素?就是反應能產(chǎn)生特殊氣體、沉淀、顏色的元素，還有變價元素、組合元素(酸根)等，這些都高考化學的考點與解題入手點。在本博有歸納化學解題入手點大全，里面全都是特殊反應、易混知識點。希望大家自己總結，而不是認為有了這些內(nèi)容，就高枕無憂。