一、非金屬單質(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H)

　　1、氧化性：

　　F2+H2==2HF==(陰暗處爆炸)

　　F2+Xe(過量)==XeF2

　　2F2(過量)+Xe==XeF4==(XeF4是強氧化劑，能將Mn2+氧化為MnO4–)

　　nF2+2M==2MFn(M表示大部分金屬)

　　2F2+2H2O==4HF+O2==(水是還原劑)

　　2F2+2NaOH==2NaF+OF2+H2O

　　F2+2NaCl==2NaF+Cl2

　　F2+2NaBr==2NaF+Br2

　　F2+2NaI==2NaF+I2

　　7F2(過量)+I2==2IF7

　　F2+Cl2(等體積)==2ClF==(ClF屬于類鹵素：ClF+H2O==HF+HClO==)

　　3F2(過量)+Cl2==2ClF3==(ClF3+3H2O==3HF+HClO3==)

　　Cl2+H2==2HCl==(將H2在Cl2點燃;混合點燃、加熱、光照發生爆炸)

　　3Cl2+2P==2PCl3==Cl2+PCl3==PCl5==Cl2+2Na==2NaCl

　　3Cl2+2Fe==2FeCl3==Cl2+Cu==CuCl2

　　Cl2+2FeCl2==2FeCl3==(在水溶液中：Cl2+2Fe2+==2Fe3++3Cl==)

　　Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2==Cl2+2Br===2Cl==+Br2

　　Cl2+2KI==2KCl+I2==Cl2+2I===2Cl==+I2

　　3Cl2(過量)+2KI+3H2O==6HCl+KIO3

　　3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–

　　5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl

　　5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+

　　Cl2+Na2S==2NaCl+S↓==Cl2+S2–=2Cl–+S↓

　　Cl2+H2S==2HCl+S↓==(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓

　　Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl

　　Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

　　Cl2+H2O2==2HCl+O2==Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2

　　2O2+3Fe==Fe3O4==O2+K==KO2

　　S+H2==H2S==2S+C==CS2==S+Zn==ZnS

　　S+Fe==FeS==(既能由單質制取，又能由離子制取)

　　S+2Cu==Cu2S==(只能由單質制取，不能由離子制取)

　　3S+2Al==Al2S3==(只能由單質制取，不能由離子制取)

　　N2+3H2==2NH3==N2+3Mg==Mg3N2==N2+3Ca==Ca3N2

　　N2+3Ba==Ba3N2==N2+6Na==2Na3N==N2+6K==2K3N

　　N2+6Rb==2Rb3N==N2+2Al==2AlN

　　P4+6H2==4PH3==P+3Na==Na3P==2P+3Zn==Zn3P2

　　H2+2Li==2LiH

　　2、還原性

　　S+O2==SO2

　　S+H2SO4(濃)==3SO2↑+2H2O

　　S+6HNO3(濃)==H2SO4+6NO2↑+2H2O

　　S+4H++6NO3-==6NO2↑+2H2O+H2SO4

　　3S+4HNO3(稀)==3SO2+4NO↑+2H2O

　　3S+4H++4==3SO2+4NO↑+2H2O

　　N2+O2==2NO

　　4P+5O2==P4O10(常寫成P2O5)

　　2P+3X2==2PX3(X表示F2，Cl2，Br2)

　　PX3+X2==PX5

　　P4+20HNO3(濃)==4H3PO4+20NO2↑+4H2O

　　C+2F2==CF4

　　C+2Cl2==CCl4

　　C+O2(足量)==CO2

　　2C+O2(少量)==2CO

　　C+CO2==2CO

　　C+H2O==CO+H2(生成水煤氣)

　　2C+SiO2==Si+2CO(制得粗硅)

　　Si(粗)+2Cl2==SiCl4

　　(SiCl4+2H2==Si(純)+4HCl)

　　Si(粉)+O2==SiO2

　　Si+C==SiC(金剛砂)

　　Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑==(Si+2OH==+H2O===+2H2↑)

　　3、歧化反應

　　Cl2+H2O==HCl+HClO(加堿或光照促進歧化：==(Cl2+H2O==H++Cl–+HClO)

　　Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O==(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

　　Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O==(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

　　3Cl2+6KOH(濃)==5KCl+KClO3+3H2O==(3Cl2+6OH–==5Cl–+ClO3–+3H2O)

　　3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O==(3S+6OH–==2S2–+SO32–+3H2O)

　　4P+3KOH(濃)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2==(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)

　　11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

　　3C+CaO==CaC2+CO↑

　　3C+SiO2==SiC+2CO↑

　　二.金屬單質(Na,Mg,Al,Fe,Cu)的還原性

　　2Na+H2==2NaH==4Na+O2==2Na2O==2Na2O+O2==2Na2O2

　　2Na+O2==Na2O2==2Na+S==Na2S(爆炸)

　　2Na+2H2O==2NaOH+H2↑==2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑

　　2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑==2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑

　　4Na+TiCl4==4NaCl+Ti==Mg+Cl2==MgCl2==Mg+Br2==MgBr2

　　2Mg+O2==2MgO==Mg+S==MgS

　　2Cu+S==Cu2S==(Cu2S只能由單質制備)

　　Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑

　　2Mg+TiCl4==Ti+2MgCl2==Mg+2RbCl==MgCl2+2Rb

　　2Mg+CO2==2MgO+C==2Mg+SiO2==2MgO+Si

　　Mg+H2S==MgS+H2

　　Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑==(Mg+2H+=Mg2++H2↑)

　　2Al+3Cl2==2AlCl3

　　4Al+3O2==2Al2O3==(常溫生成致密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒)

　　4Al(Hg)+3O2+2xH2O==2(Al2O3.xH2O)+4Hg(鋁汞齊)

　　4Al+3MnO2==2Al2O3+3Mn==2Al+Cr2O3==Al2O3+2Cr==(鋁熱反應)

　　2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe==2Al+3FeO==Al2O3+3Fe

　　2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑==2Al+6H+=2Al3++3H2↑

　　2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑==2Al+6H+=2Al3++3H2↑

　　2Al+6H2SO4(濃)==Al2(SO4)3+3SO2+6H2O==(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)

　　Al+4HNO3(稀)==Al(NO3)3+NO↑+2H2O==Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O

　　2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑==2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

　　2Fe+3Br2==2FeBr3==3Fe+2O2==Fe3O4==2Fe+O2==2FeO==(煉鋼過程)

　　Fe+I2==FeI2

　　Fe+S==FeS==(FeS既能由單質制備，又能由離子制備)

　　3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑==Fe+2H+=Fe2++H2↑

　　Fe+CuCl2==FeCl2+Cu==Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓

　　Fe+SnCl4==FeCl2+SnCl2(鐵在酸性環境下,不能把四氯化錫還原為單質錫Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓==Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓

　　三.非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)==金屬氫化物(NaH)

　　1、還原性:

　　4HCl(濃)+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　4H++2Cl–+MnO2==Mn2++Cl2↑+2H2O

　　4HCl(濃)+PbO2==PbCl2+Cl2↑+2H2O

　　4H++2Cl–+PbO2==Pb2++Cl2↑+2H2O

　　4HCl(g)+O2==2Cl2+2H2O

　　16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

　　16==H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

　　6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O

　　6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O

　　14HCl+K2Cr2O7==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

　　14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O

　　2H2O+2F2==4HF+O2

　　2HCl+F2=2HF+Cl2==(F2氣與HCl、HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)

　　2HBr+Cl2=2HCl+Br2==(Cl2氣與HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)

　　2H2S+3O2(足量)==2SO2+2H2O==2H2S+O2(少量)==2S↓+2H2O

　　2H2S+SO2==3S↓+2H2O==H2S+H2SO4(濃)==S↓+SO2↑+2H2O

　　3H2S+2HNO3(稀)==3S↓+2NO↑+4H2O

　　3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O

　　5H2S+2KMnO4+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O

　　5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O

　　3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4==Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O

　　3H2S+Cr2O72–+8H+==2Cr3++3S↓+7H2O

　　H2S+4Na2O2+2H2O==Na2SO4+6NaOH

　　H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++==+

　　2NH3+3CuO==3Cu+N2+3H2O

　　2NH3+3Cl2==N2+6HCl==8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl

　　NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O

　　NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O

　　4NH3+3O2(純氧)==2N2+6H2O==4NH3+5O2==4NO+6H2O

　　4NH3+6NO==5N2+6H2O==(用氨清除NO)

　　NaH+H2O==NaOH+H2↑==(生氫劑)

　　NaH+H2O=Na++OH–+H2↑

　　4NaH+TiCl4==Ti+4NaCl+2H2↑==CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑

　　2、酸性:

　　4HF+SiO2==SiF4+2H2O(可測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量，玻璃雕刻)

　　4HF+Si==SiF4+2H2↑

　　2HF+CaCl2==CaF2+2HCl==H2S+Fe==FeS↓+H2↑

　　H2S+CuCl2==CuS↓+2HCl==(弱酸制強酸的典型反應)

　　H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

　　H2S+2AgNO3==Ag2S↓+2HNO3

　　H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+

　　H2S+HgCl2==HgS↓+2HCl

　　H2S+Hg2+=HgS↓+2H+

　　H2S+Pb(NO3)2==PbS↓+2HNO3==(鉛試紙檢驗空氣中H2S)

　　H2S+Pb2+=PbS↓+2H+

　　H2S+2Ag==Ag2S+H2↑(銀器在空氣中變黑的原因)

　　2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑==(NaNH2+H2O==NaOH+NH3↑)

　　3、NH3的堿性：

　　NH3+HX==NH4X==(X：F、Cl、Br、I、S)

　　NH3+HNO3==NH4NO3==NH3+H+=NH4+

　　2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4==NH3+H+=NH4+

　　NH3+NaCl+H2O+CO2==NaHCO3+NH4Cl(侯德榜制堿：用于工業制備小蘇打，蘇打)

　　NH3+H2S==NH4HS==NH3+H2S=NH4++HS-

　　4、不穩定性：

　　2HF==H2+F2==2HCl==H2+Cl2==2H2O==2H2+O2

　　2H2O2==2H2O+O2==H2S==H2+S==2NH3==N2+3H2

　　2HI==H2+I2

　　四.非金屬氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)

　　1、低價態的還原性：(SO2、CO、NO)

　　2SO2+O2+2H2O==2H2SO4(這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應)

　　2SO2+O2==2SO3==SO2+NO2==SO3+NO

　　SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl==Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

　　SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr==Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–

　　SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI==I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–

　　2NO+O2==2NO2

　　NO+NO2+2NaOH==2NaNO2(用于制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2)

　　NO+NO2+2OH–=2NO2–

　　2CO+O2==2CO2==CO+CuO==Cu+CO2

　　3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2==CO+H2O==CO2+H2

　　2、氧化性：

　　SO2+2H2S==3S+2H2O

　　SO3+2KI==K2SO3+I2

　　NO2+2KI+H2O==NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2)

　　4NO2+H2S==4NO+SO3+H2O

　　2NO2+Cu==4CuO+N2==N2O+Zn==ZnO+N2

　　CO2+2Mg==2MgO+C==(CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)

　　SiO2+2H2==Si+2H2O==SiO2+2Mg==2MgO+Si

　　3、與水的作用:

　　SO2+H2O==H2SO3

　　SO3+H2O==H2SO4==SO3+H2O=2H++SO42–

　　3NO2+H2O==2HNO3+NO==(NO2不是硝酸的酸酐)

　　N2O5+H2O==2HNO3==N2O5+H2O=2H++2NO3–

　　P2O5+H2O(冷水)==2HPO3

　　P2O5+3H2O(熱水)==2H3PO4==(P2O5較易吸水,可作氣體干燥劑)

　　P2O5+3H2SO4(濃)==2H3PO4+3SO3

　　CO2+H2O==H2CO3

　　Cl2O+H2O==2HClO

　　Cl2O7+H2O==2HClO4==Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–

　　4、與堿性物質的作用:

　　SO2+2NH3+H2O==(NH4)2SO3

　　SO2+(NH4)2SO3+H2O==2NH4HSO3

　　2NH4HSO3+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工業尾氣處理)

　　SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O==(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)

　　SO3+MgO==MgSO4

　　SO3+Ca(OH)2==CaSO4↓+H2O

　　CO2+NH3+H2O==NH4HCO3

　　CO2+2NH3(過量)+H2O==(NH4)2CO3==(NH4)2CO3==(NH2)2CO+2H2O

　　CO2+2NH3==(NH2)2CO+H2O==(工業制取尿素)

　　CO2+2NaOH(過量)==Na2CO3+H2O==2OH-+CO2=CO32–+H2O

　　CO2(過量)+NaOH==NaHCO3==OH-+CO2=HCO3–

　　CO2+Ca(OH)2(過量)==CaCO3+H2O==Ca2++2==+CO2=CaCO3↓+H2O

　　2CO2(過量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2==OH―+CO2=HCO3–

　　CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2==CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–

　　CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O==2Al(OH)3↓+Na2CO3

　　CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–

　　CO2(足)+NaAlO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3

　　CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–

　　CO2+C6H5ONa+H2O==C6H5OH↓+NaHCO3

　　CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–

　　SiO2+CaO==CaSiO3==(煉鋼造渣)

　　SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)

　　SiO2+Na2CO3==Na2SiO3+CO2==(制取玻璃)

　　SiO2+CaCO3==CaSiO3+CO2==(制取玻璃)

　　2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O

　　2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O

　　NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O==(制取硝酸工業尾氣吸收)

　　NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O