五.金屬氧化物

　　1、低價態的還原性:

　　6FeO+O2==2Fe3O4

　　FeO+4HNO3==Fe(NO3)3+NO2+2H2O

　　FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O

　　2、氧化性:

　　Na2O2+2Na==2Na2O(此反應用于制備Na2O)

　　MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般通過電解制Mg和Al.

　　Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O(制還原鐵粉)

　　Fe3O4+4H2==3Fe+4H2O==CuO+H2==Cu+H2O

　　2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2

　　2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2

　　Fe2O3+Fe==3FeO==(煉鋼過程中加入廢鋼作氧化劑)

　　FeO+C==Fe+CO==(高溫煉鋼調節C含量)

　　2FeO+Si==2Fe+SiO2==(高溫煉鋼調節Si含量)

　　3、與水的作用:

　　Na2O+H2O==2NaOH

　　Na2O+H2O=2Na++2OH–

　　2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

　　2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

　　(此反應分兩步:Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2;2H2O2==2H2O+O2==H2O2的制備可利用類似的反應:BaO2+H2SO4(稀)==BaSO4+H2O2)

　　MgO+H2O==Mg(OH)2(緩慢反應)

　　4、與酸性物質的作用:

　　Na2O+SO3==Na2SO4==Na2O+CO2==Na2CO3==MgO+SO3==MgSO4

　　Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

　　Na2O+2H+=2Na++H2O

　　2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

　　Na2O2+H2SO4(冷,稀)==Na2SO4+H2O2

　　MgO+H2SO4==MgSO4+H2O

　　MgO+2H+=Mg2++H2O

　　Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O

　　Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

　　Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O==(Al2O3兩性氧化物)

　　Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O

　　FeO+2HCl==FeCl2+H2O

　　FeO+2H+=Fe2++H2O

　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

　　Fe·2O3+6H+=2Fe3++3H2O

　　Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O

　　Fe·3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

　　六.含氧酸

　　1、氧化性:

　　4HClO3+3H2S==3H2SO4+4HCl

　　ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–

　　HClO3+HI==HIO3+HCl

　　ClO3–+I–=IO3–+Cl–

　　3HClO+HI==HIO3+3HCl

　　3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–

　　HClO+H2SO3==H2SO4+HCl

　　HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–

　　HClO+H2O2==HCl+H2O+O2↑

　　HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑

　　(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但濃,熱的HClO4氧化性很強)

　　2H2SO4(濃)+C==CO2↑+2SO2↑+2H2O

　　2H2SO4(濃)+S==3SO2↑+2H2O

　　H2SO4+Fe(Al)室溫下鈍化==6H2SO4(濃)+2Fe==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

　　2H2SO4(濃)+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2O

　　H2SO4(濃)+2HBr==SO2↑+Br2+2H2O==(不能用濃硫酸與NaBr制取HBr)

　　H2SO4(濃)+2HI==SO2↑+I2+2H2O==(不能用濃硫酸與NaI制取HI)

　　H2SO4(稀)+Fe==FeSO4+H2↑

　　2H++Fe=Fe2++H2↑

　　H2SO3+2H2S==3S↓+3H2O

　　4HNO3(濃)+C==CO2↑+4NO2↑+2H2O

　　6HNO3(濃)+S==H2SO4+6NO2↑+2H2O

　　5HNO3(濃)+P==H3PO4+5NO2↑+H2O

　　5HNO3(稀)+3P+#from 高考化學高分妙法：高中所學的全部化學方程式來自學優網http://www.gkstk.com/ end#2H2O==3H3PO4+5NO↑

　　5H++5NO3-+3P+2H2O==3H3PO4+5NO↑

　　6HNO3(濃足)+Fe==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

　　4HNO3(濃)+Fe(足)==Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe過量時再生成Fe2+的鹽)

　　4HNO3(稀足)+Fe==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

　　4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O

　　30HNO3+8Fe==8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O

　　30==H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O

　　36HNO3+10Fe==10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

　　36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O

　　30HNO3+8Fe==8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

　　30==H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O

　　4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O

　　4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O

　　4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

　　4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O

　　2、還原性:

　　H2SO3+X2+H2O==H2SO4+2HX==(X表示Cl2,Br2,I2)

　　H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–

　　2H2SO3+O2==2H2SO4

　　2H2SO3+O2=4H++SO42-

　　H2SO3+H2O2==H2SO4+H2O

　　H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O

　　5H2SO3+2KMnO4==2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

　　5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O

　　H2SO3+2FeCl3+H2O==H2SO4+2FeCl2+2HCl

　　H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+==+SO42–

　　3、酸性:

　　H2SO4(濃)+CaF2==CaSO4+2HF↑==(不揮發性酸制取揮發性酸)

　　H2SO4(濃)+NaCl==NaHSO4+HCl↑==(不揮發性酸制取揮發性酸)

　　H2SO4(濃)+2NaCl==Na2SO4+2HCl↑==(不揮發性酸制取揮發性酸)

　　H2SO4(濃)+NaNO3==NaHSO4+HNO3↑==(不揮發性酸制取揮發性酸)

　　3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2==3CaSO4+2H3PO4==(強酸制弱酸酸)

　　2H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2==2CaSO4+Ca(H2PO4)2==(工業制磷肥)

　　3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3

　　3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+

　　2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

　　2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

　　(用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，==SO2等還原性氣體)

　　4H3PO4+Ca3(PO4)2==3Ca(H2PO4)2==(重鈣)

　　H3PO4(濃)+NaBr==NaH2PO4+HBr↑==(不揮發性酸制取揮發性酸,磷酸是非氧化性酸)

　　H3PO4(濃)+NaI==NaH2PO4+HI↑

　　4、不穩定性：

　　2HClO==2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)

　　4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O==(保存在棕色瓶中)

　　H2SO3==H2O+SO2↑==(在加熱或酸性條件下分解)

　　H2CO3==H2O+CO2↑==(在加熱或酸性條件下分解)

　　H4SiO4==H2SiO3+H2O==H2SiO3==SiO2↓+H2O

　　H2S2O3==H2O+S↓+SO2↑(在加熱或酸性條件下分解)

　　七.堿

　　1、低價態的還原性：

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

　　2、與酸性物質的作用：

　　2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O

　　OH–+SO2=SO32–+H2O

　　NaOH+SO2(足)==NaHSO3

　　OH-+SO2(足)=HSO3–

　　2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O

　　OH-+SiO2=SiO32–+H2O

　　2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O

　　2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O

　　2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O

　　Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O

　　NaOH+HCl==NaCl+H2O

　　H++OH===H2O

　　NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O

　　OH–+H2S=HS–+H2O

　　2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O

　　2OH–+H2S=S2–+2H2O

　　3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl

　　3OH–+Al3+=Al(OH)3↓

　　NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O==(AlCl3和Al(OH)3哪個酸性強?)

　　OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O

　　Ca(OH)2+2NH4Cl==2CaCl2+2NH3↑+2H2O==(實驗室制NH3)

　　NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

　　Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O==(Al(OH)3+NH4Cl不溶解)

　　Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

　　2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O

　　3、不穩定性:

　　Mg(OH)2==MgO+H2O==2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

　　2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O==Cu(OH)2==CuO+H2O==2AgOH==Ag2O+H2O

　　八.鹽

　　1、氧化性：(在水溶液中)

　　2FeCl3+Fe==3FeCl2==2Fe3++Fe=3Fe2+

　　2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2==(用于雕刻銅線路版)==2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

　　2FeCl3+Zn(少量)==2FeCl2+ZnCl2==2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

　　FeCl3+Ag==FeCl2+AgCl↓==2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓

　　Fe2(SO4)3+2Ag==FeSO4+Ag2SO4↓==(較難反應)==Fe(NO3)3+Ag不反應

　　2FeCl3+H2S==2FeCl2+2HCl+S↓==2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓

　　2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2==2Fe3++2I-=2Fe2++I2

　　FeCl2+Mg==Fe+MgCl2==Fe2++Mg=Fe+Mg2+

　　NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O==(實驗室制氮氣)==NH4++NO2-=N2↑+2H2O

　　2、還原性：

　　2FeCl2+3Cl2==2FeCl3==(在水溶液中不需加熱)

　　2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-

　　3Na2S+8HNO3(稀)==6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O

　　3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O

　　3Na2SO3+2HNO3(稀)==3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2==2Na2SO4==(Na2SO3在空氣中易變質)

　　Na2SO3+S==Na2S2O3

　　Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中)==S2-+Cl2=2Cl-+S↓

　　3、與堿性物質的作用：

　　Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓==(波爾多液)

　　MgCl2+2NH3·H2O==Mg(OH)2↓+2NH4Cl

　　Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

　　AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl

　　Al3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+

　　FeCl3+3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4Cl

　　Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

　　CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4

　　Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

　　Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O

　　Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O==銅氨溶液

　　CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O==總方程式

　　Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O==銅氨溶液

　　AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3==2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O

　　Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O==銀氨溶液

　　AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O

　　Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O==總方程式

　　ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4

　　Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+

　　Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O

　　ZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O

　　Zn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O==總方程式

　　4、與酸性物質的作用：強酸制弱酸，或不揮發性酸制揮發性酸

　　Na3PO4+2HCl==Na2HPO4+2NaCl==PO43-+2H+=H2PO4-

　　Na2HPO4+HCl==NaH2PO4+NaCl==HPO42-+H+=H2PO4-

　　NaH2PO4+HCl==H3PO4+NaCl==H2PO4-+H+=H3PO4

　　Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl==CO32-+H+=HCO3-

　　NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑==HCO3-+H+=CO2↑+H2O

　　3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl==(物質之間的雙水解反應)

　　3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

　　3Na2CO3+2FeCl3+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl==(物質之間的雙水解反應)

　　3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

　　3NaHCO3+AlCl3==Al(OH)3↓+3CO2↑==(物質之間的雙水解反應)

　　3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑

　　3NaHCO3+FeCl3==Fe(OH)3↓+3CO2↑==(物質之間的雙水解反應)

　　3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

　　3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑==(物質之間的雙水解反應)

　　3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

　　3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl==(物質之間的雙水解反應)

　　3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

　　3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl

　　3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓

　　NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaCl

　　AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O

　　Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3

　　CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

　　Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑==(1:2)

　　CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑

　　2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3==(CO2中的SO2不能用Na2CO3洗氣)

　　2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-==(2:1)

　　Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2==(1:1)

　　CO32-+SO2=SO32-+CO2

　　NaHCO3+SO2==NaHSO3+CO2==(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗氣)

　　2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2

　　2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O

　　2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O

　　Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+NaCl==或Na2SiO3+2HCl+H2O==H4SiO4↓+2NaCl

　　SiO32-+2H+=H2SiO3↓==或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓

　　Na2SiO3+CO2+2H2O==H2SiO3↓+Na2CO3

　　SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-

　　5、鹽與鹽復分解反應

　　Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于鹽酸、硝酸)

　　SO32-+Ba2+=BaSO4↓

　　Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl==(沉淀溶于鹽酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)

　　SO32-+Ba2+=BaSO3↓

　　Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于鹽酸、沉淀消失)

　　CO32-+Ba2+=BaCO3↓

　　Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl==(NaHCO3不反應)

　　CO32-+Ca2+=CaCO3↓

　　AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3==Ag++Cl-=AgCl↓

　　AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3==Ag++Br-=AgBr↓

　　AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3==Ag++I-=AgI↓

　　3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3==3Ag++PO43-=Ag3PO4↓

　　CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4==Cu2++S2-=CuS↓

　　FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl

　　Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3==(血紅色，用于Fe3+的特性檢驗)

　　6、不穩定性:

　　Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

　　S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　　NH4Cl==NH3↑+HCl↑

　　NH4I==NH3↑+HI↑==2HI==H2+I2

　　NH4I==NH3↑+H2↑+I2↑

　　NH4HCO3==NH3↑+H2O+CO2↑

　　2KNO3==2KNO2+O2↑

　　2Cu(NO3)3==2CuO+4NO2↑+O2↑

　　2AgNO3==2Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)

　　5NH4NO3==4N2↑+2HNO3+9H2O

　　10NH4NO3==8N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸銨爆炸反應)

　　2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

　　2KClO3==2KCl+3O2↑

　　2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑

　　Ca(HCO3)2==CaCO3+H2O+CO2↑

　　CaCO3==CaO+CO2↑==MgCO3==MgO+CO2↑

　　九、水解反應

　　1、單水解---可逆水解

　　NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HCl==NH4++H2O==H++NH3·H2O

　　FeCl3+3H2O==Fe(OH)3+3HCl==Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+

　　AlCl3+3H2O==Al(OH)3+3HCl==Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+

　　CuSO4+2H2O==Cu(OH)2+H2SO4==(金屬活動順序表中Mg2+以后的陽離子均水解)

　　NaHCO3+H2O==H2CO3+NaOH==(NaHSO4不水解，NaHSO3電離大于水解)

　　Na2CO3+H2O==NaHCO3+NaOH==CO32-+H2O==HCO3-+OH–

　　NaHCO3+H2O==H2CO3+NaOH(第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加)

　　Na2SO3+H2O==NaHSO3+NaOH==SO32-+H2O==HSO3-+OH–

　　NaHSO3+H2O==H2SO3+NaOH(第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加)

　　HSO3-+H2O==H2SO3+OH-

　　Na2S+H2O==NaHS+NaOH==S2-+H2O==HS-+OH–

　　NaHS+H2O==H2S+NaOH(第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加)

　　HS-+H2O==H2S+OH-

　　Na3PO4+H2O==Na2HPO4+NaOH==PO43-+H2O==HPO42-+OH–

　　Na2HPO4+H2O==NaH2PO4+NaOH==HPO42-+H2O==H2PO4-+OH–

　　NaH2PO4+H2O==H3PO4+NaOH==H2PO4-+H2O==H3PO4+OH–

　　CH3COONa+H2O==CH3COOH+NaOH==CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH–

　　C6H5ONa+H2O==C6H5OH+NaOH==C6H5O-+H2O==C6H5OH+OH–

　　2、雙水解

　　CH3COONH4+H2O==CH3COOH+NH3·H2O

　　NH4F+H2O==HF+NH3·H2O

　　Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑==(隔較空氣，密封保存)

　　Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔較空氣，密封保存)

　　Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔較空氣，密封保存)

　　Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一種老鼠藥，PH3劇毒神經毒劑)

　　CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔較空氣，密封保存)

　　C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH

　　十、電解及電較方程式

　　1、電解質溶液在惰性電較條件下，或陰較是較活潑金屬電較，陽較是惰性電較條件下的電解

　　2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-==或==2H++2e-==H2↑

　　(+)2Cl==--2e-==Cl2↑

　　2Cl-+2H2O==2OH-+H2↑+Cl2↑

　　CuCl2==Cu+Cl2↑

　　(-)Cu2++2e-==Cu↓

　　(+)2Cl-==-2e-==Cl2↑

　　Cu2++2Cl-==Cu↓+Cl2↑

　　2CuSO4+2H2O==2Cu↓+O2↑+2H2SO4

　　(-)2Cu2+==+==4e-==2Cu↓

　　(+)2H2O==-==4e-==O2↑+4H+==或：4OH-==-4e-==O2↑+2H2O==4H2O==4H++4OH-

　　2Cu2++2H2O==2Cu↓+O2↑+4H+

　　2H2O==2H2↑+O2↑

　　(-)==4H++4e-==2H2↑

　　(+)4OH-==-4e-==O2↑+2H2O

　　中性電解==4H2O==4H++4OH-

　　2H2O==H2↑+O2↑

　　酸性水解：

　　(-)==4H++4e-==2H2↑

　　(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+==4OH-==-4e-==O2↑+2H2O

　　2H2O==H2↑+O2↑

　　堿性水解：

　　(-)==4H2O+4e-==2H2↑+4OH-==或：4H++4e-==2H2↑

　　(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O

　　2H2O==H2↑+O2↑

　　2、電鍍：鍍件作陰較，被鍍金屬作陽較，被鍍金屬的含氧酸鹽作電解質溶液

　　鍍銅：CuSO4電鍍液

　　鍍件(-)==Cu2++2e-==Cu↓

　　純銅(+)==Cu–2e-==Cu2+

　　鍍鋅：ZnSO4電鍍液

　　鍍件(-)==Zn2++2e-==Zn↓

　　純鋅(+)==Zn–2e-==Zn2+

　　鍍銀：AgNO3電鍍液

　　鍍件(-)==Ag++e-==Ag↓

　　純銀(+)==Ag–e-==Ag+

　　鍍鎳：NiSO4電鍍液

　　鍍件(-)==Ni2++2e-==Ni↓

　　純鎳(+)==Ni–2e-==Ni2+

　　3、熔融狀態下的電解：

　　2NaCl(熔融)==2Na+Cl2↑

　　(-)2Na++2e-==2Na

　　(+)2Cl--4e-==Cl2↑

　　2Na++2Cl-(熔融)==2Na+Cl2↑

　　2Al2O3(熔融)==4Al+2O2↑

　　(-)4Al3++12e–==4Al

　　(+)6O2-==-12e-==3O2↑

　　4Al3+==+6O2-==4Al+3O2↑

　　NaHF2(熔融)==H2↑+F2↑

　　(-)2H++2e–==H2↑

　　(+)2F-==-2e-==F2↑

　　2HF==H2↑+F2↑

　　以上就是學習啦小編為大家帶來的高考化學方程式大全，歡迎大家學習!