氧化還原反應(yīng)化學(xué)教案：

　　2.使學(xué)生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)。

　　3.使學(xué)生了解與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念及表示方法和意義。

　　能力目標(biāo)

　　通過“討論式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生獨立思考及分析，解決問題的能力。

　　情感目標(biāo)

　　培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點。

　　教材分析

　　本節(jié)內(nèi)容可分為三部分：化學(xué)反應(yīng)的類型、氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑。重點是氧化還原反應(yīng)。

　　化學(xué)反應(yīng)類型，從復(fù)習(xí)初中的一些化學(xué)反應(yīng)入手，總結(jié)歸納四種基本化學(xué)反應(yīng)類型，提出新的化學(xué)反應(yīng)：

　　，說明初中所學(xué)知識不能對它進行分類，從而轉(zhuǎn)入氧化還原反應(yīng)的教學(xué)。

　　本節(jié)教學(xué)重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)。

　　本節(jié)教學(xué)難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)。

　　氧化還原反應(yīng)是在日常生活，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類重要的化學(xué)反應(yīng)。它貫穿中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的全過程，是學(xué)習(xí)中學(xué)化學(xué)的主線和關(guān)鍵之一。

　　教學(xué)建議

　　第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)

　　氧化還原反應(yīng)的教學(xué)建議采用對比法或列表法，教學(xué)過程可分為以下四部分(供參考，可根據(jù)實際情況進行刪減)。

　　一、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的概念

　　二、常見的氧化劑和還原劑

　　1.氧化劑

　　活潑的非金屬：

　　等。含有較高化合價元素的化合物：

　　、

　　、

　　、濃

　　、

　　、

　　、

　　、

　　、

　　等。

　　2.還原劑

　　金屬：

　　等; 某些非金屬：

　　等; 含有較低化合價元素的化合物：

　　、

　　、

　　、

　　、

　　、

　　、

　　等。

　　注意：氧化劑和還原劑的確定是以實際反應(yīng)為依據(jù)的，是相對而言的。同一物質(zhì)處于中間價態(tài)的在不同條件，不同反應(yīng)中，可以作還原劑，也可做氧化劑。

　　三、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

　　1.單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系，在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。

　　例如：

　　2.雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子。在線上需標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。例如：

　　四、四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

　　置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng);有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

　　氧化還原反應(yīng)教學(xué)反思：

　　初學(xué)氧化還原反應(yīng)，學(xué)生會感到很亂，如何能讓學(xué)生輕松地學(xué)習(xí)這部分內(nèi)容，這就需要教師有高超的教學(xué)技巧。我是按照如下的教學(xué)思路進行教學(xué)的。

　　一開始介紹幾組概念：氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng);氧化反應(yīng)、還原反應(yīng);氧化劑、還原劑;氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物;氧化性、還原性。接著介紹幾組概念之間的關(guān)系，讓學(xué)生展開討論。從反應(yīng)物開始分析，知道在反應(yīng)中，還原劑失去電子，元素化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到的生成物為氧化產(chǎn)物;氧化劑得到電子，元素化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到的生成物為還原產(chǎn)物。然后為了幫助學(xué)生記憶，可概括成六個字：失、升、氧，得、降、還。也可以發(fā)現(xiàn)在氧化還原反應(yīng)中，存在很多規(guī)律。化學(xué)反應(yīng)中，有氧化就有還原，有化合價升高就有化合價降低，有失電子就有得電子，而且得失電子總數(shù)一定相等，化合價升降總數(shù)一定相等。

　　經(jīng)過學(xué)生討論總結(jié)，氧化還原反應(yīng)的宏觀特征是元素化合價發(fā)生改變，而氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。那么如何形象地表示反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移呢?接著介紹雙線橋表示方法。

　　在雙線橋表示中，應(yīng)強調(diào)兩條線，一條是元素化合價升高，另一條是元素化合價降低，箭頭指向生成物中對應(yīng)元素，線條上要表示出電子轉(zhuǎn)移個數(shù)。雙線橋有一個明顯的優(yōu)點，能直觀反映出還原劑、氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。初學(xué)時，學(xué)生往往線條指向不到位，電子數(shù)目不準(zhǔn)確，開始時不要怕學(xué)生出錯誤，多讓學(xué)生展示，讓所有問題盡可能暴露出來，只有發(fā)現(xiàn)問題，才能解決問題。

　　本節(jié)課知識點較多，學(xué)生容易混亂，知識小結(jié)就顯得尤為重要，經(jīng)過小結(jié)，學(xué)生就有一個清晰的思路，對氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征也有一個更深刻的認(rèn)識。當(dāng)然氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)還要穿插在以后的教學(xué)中，只有不斷練習(xí)，學(xué)生的水平才能上一個臺階。

氧化還原反應(yīng)化學(xué)教案及反思相關(guān)