2017高考化學氧化還原反應專項練習題一、選擇題

　　A.KCl中含有 B.KCl中含有

　　C.生成物的相對分子質量大于71 D.該反應轉移電子數為

　　【答案】A

　　2、制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發生反應2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2。FeCl3溶液跟鐵粉也能反應2FeCl3+Fe====3FeCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是( )

　　A.燒杯中有銅無鐵 B.燒杯中有鐵無銅

　　C.燒杯中鐵、銅都有 D.燒杯中鐵、銅都無

　　【答案】B

　　5、天宮一號搭載的長征二號火箭使用的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭發射時，兩者劇烈反應產生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應的化學方程式為：R + 2N2O4=3N2 + 4H2O + 2CO2，下列敘述錯誤的是 )

　　A.此反應可在瞬間產生大量高溫氣體，推動火箭飛行

　　B.此反應是氧化還原反應，N2O4做還原劑

　　C.此反應是氧化還原反應，偏二甲肼做還原劑

　　D.此反應中R的分子式為C2H8N2

　　6、下列有關氧化還原反應的敘述中正確的是( )

　　A.當反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原

　　B. 氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就一定是還原劑

　　C. 某元素從游離態變為化合態，該元素一定被氧化

　　D. 反應中不一定所有元素的化合價都發生變化

　　【答案】D

　　7、根據下列化學方程式，判斷有關物質的還原性強弱的順序為

　　①I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI;②2FeCl2+Cl22FeCl3;

　　③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2

　　A.I->Fe2+>Cl->SO2 B.Cl->Fe2+>SO2>I-

　　C.Fe2+>I->Cl->SO2 D.SO2>I->Fe2+>Cl-

　　D

　　【解析】試題分析：氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性;還原劑的還原性大于還原產物的還原性。①I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI;還原劑是SO2還原產物是I-;②2FeCl2+Cl22FeCl3;還原劑是Fe2+還原產物是Cl-;③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2;還原劑是I-還原產物是Fe2+故選D。

　　考點：還原性強弱比較

　　點評：氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性;還原劑的還原性大于還原產物的還原性。只要找出每一個方程式的還原劑和還原產物即可得到答案。

　　A.元素化合價發生變化 　　B.反應中有氧原子的得失

　　C.反應中有電子得失或電子對的偏移 　D.反應后生成新的物質

　　【答案】C

　　9、下列變化過程需要加入還原劑的是( )

　　A. KClO3→KCl B. KCl→AgCl

　　C. H+→H2 D. C→CO2

　　【答案】C

　　【解析】根據題意，“要加入還原劑實現”此變化，則說明各選項變化為氧化劑的變化，即變化中有元素化合價降低的情況，判斷各項知A、C項符合這一點;但對于A項還要注意，實現KClO3→KCl的變化有

　　10、由于易被空氣中的氧氣氧化而不能長期存放在敞口容器中的是( )

　　A.濃硫酸 B.硫酸亞鐵(FeSO4)溶液

　　C.NaOH溶液 D.過氧化鈉(Na2O2)

　　【答案】B

　　【解析】濃硫酸具有較強的吸水性，不能敞口放置;硫酸亞鐵易被氧氣氧化不能敞口放置;氫氧化鈉具有吸水性且易和空氣的CO2反應，不能敞口放置;過氧化鈉敞口放置時不是被氧氣氧化，而是自身發生氧化還原反應。

　　11、純凈鐵的物理性質有(　　)

　　光亮的銀白色　黑色　在潮濕空氣中易腐蝕　有延展性　能導電導熱　硬而脆　能被磁鐵吸引，易被磁化　密度比鋁小

　　A. B.

　　C. D.全部

　　12、氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：

　　NO+4H++3e-→NO+2H2O?

　　KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原過程發生。?

　　(1)寫出并配平該氧化還原反應的方程式：______________。?

　　(2)反應中硝酸體現了_______________、____________________性質。?

　　(3)反應中若產生0.2 mol氣體，則轉移電子的物質的量是____________________mol

　　(4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是：______________________________。

　　【答案】(1)14HNO3+3Cu2O6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O (2)酸性 氧化性 (3)0.6(4)使用了較濃的硝酸，產物中有部分二氧化氮生成

　　13、在①NH4NO3中氮元素顯+5價;②4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2反應中+2價鐵和-2價硫都被氧化;③氧化還原反應中還原劑得電子數與氧化劑失電子數一定相等。這3種說法中錯誤的是(　　)

　　A.① B.②③ C.①③ D.①②③

　　【答案】D

　　【解析】該題也容易受思維定勢的影響，NH4NO3中氮元素顯+5價和-3價，而②、③中鐵元素和硫元素被氧化，氧化還原反應中得、失電子數相等，已成了不變的事實，所以錯選人其實若仔細審題就會看出，②中的硫元素并不是-2價，而是-1價，③中的還原劑也不是得電子，氧化劑也不是失電子，而應是還原劑失電子，氧化劑得電子，因此在解題中要注意這種張冠李戴的錯誤，該題正確答案為D。

　　14、氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑，既非氧化劑也非還原劑。下列反應與3NF3 + 5H2O == 2NO + HNO3 +9HF 相比較，水的作用不相同的是(　　)

　　①2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ②4Fe(OH)2 + O2 +2H2O == 4Fe(OH)3

　　③2F2 + 2H2O == 4HF + O2 ④2Al +2H2O +2NaOH == 2NaAlO2 + 3H2

　　A.② B.②

　　C. 　D.④

　　【答案】D

　　【解析】例句中水不是氧化劑，也不是還原劑，③水是還原劑;④水是氧化劑。

　　2017高考化學氧化還原反應專項練習題二、非選擇題

　　15、在離子濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，加入(或通入)某物質后，發生反應先后順序正確的是 )

　　A. 在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Cu2+、Fe3+、H+ B. 在含I-、SO32-、Br-的溶液中不斷通入氯氣：I-、Br-、SO32- C. 在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH-、AlO2-、SO32-

　　D. 在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐漸加入燒堿溶液：Fe3+、NH4+、H+

　　16、配制一定物質的量濃度的溶液是實驗室進行科學研究的重要環節。

　　(1)若配制大約1 mol·L-1的溶液100 mL，所給儀器只有托盤天平、量筒、帶刻度的燒杯、玻璃棒，下列可選用的試劑是________(填字母序號)。

　　A.氫氧化鈉固體 B.濃硫酸(98%)

　　C.濃鹽酸(37%) D.濃硝酸(63%)

　　(2)下圖是某學生在配制0.100 mol·L-1的碳酸鈉溶液100 mL時，將第一次洗滌液轉移到容量瓶內的操作。

　　該步驟對所得溶液濃度的影響是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)，原因是________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(3)若配制(2)中溶液時，該學生使用托盤天平稱取碳酸鈉，則與計算量一致嗎?為什么?

　　______________________________________________________________________________________________。

　　【答案】(1)ABCD　(2)偏低

　　①玻璃棒緊靠容量瓶口造成洗滌液外溢

　　②玻璃棒從容量瓶移出時，殘留在玻璃棒上的洗滌液可能滴在瓶外　③玻璃棒移出后直接放在桌面上，造成殘留洗滌液損失

　　④玷污玻璃棒

　　(3)不一致，因為Na2CO3的計算量為1.06 g，而托盤天平只能準確到0.1 g，只能稱取碳酸鈉1.1 g用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。

　　(1)實驗中用到的有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少 ， ;

　　(2)應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的晶體的質量為 g;

　　(3)配制溶液時有以下幾個操作：

　　①溶解　 ②搖勻　 ③洗滌　 ④冷卻　 ⑤稱量　 ⑥轉移溶液 ⑦定容

　　正確的操作順序是 (填序號)

　　(4)根據下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空。

　　①碳酸鈉失去了部分結晶水　 ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體

　　③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉 ④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹

　　⑤容量瓶未經干燥就使用

　　其中引起所配溶液濃度偏高的有 ，無影響的有 。(填序號)(1) 500 mL容量瓶、膠頭滴管 (2)28.6 g

　　(3)⑤①④⑥③⑦② ⑤①④⑥③②⑦②

　　(4)①④　　⑤

　　18、Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環境中穩定。

　　.制備Na2S2O3·5H2O

　　反應原理：Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)

　　實驗步驟：

　　稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細的硫粉，用3 mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。

　　安裝實驗裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60 min。

　　趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O，經過濾、洗滌、干燥，得到產品。

　　回答問題：

　　(1)硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是__________________________。

　　(2)儀器a的名稱是________，其作用是____________________。

　　(3)產品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是______________。檢驗是否存在該雜質的方法是____________________________。

　　(4)該實驗一般控制在堿性環境下進行，否則產品發黃，用離子反應方程式表示其原因：_______________________________________________________________。

　　.測定產品純度

　　準確稱取W g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L-1碘的標準溶液滴定。

　　反應原理為2S2O+I2===S4O+2I-

　　(5)滴定至終點時，溶液顏色的變化：__________________________。

　　(6)滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為__________mL。產品的純度為(設Na2S2O3·5H2O相對分子質量為M)______________。

　　.Na2S2O3的應用

　　(7)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為____________________________________________。

　　(1)使硫粉易于分散到溶液中 (2)冷凝管　冷凝回流

　　(3)Na2SO4　取少量產品溶于過量鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產品中含有Na2SO4 (4)S2O+2H+===S↓+SO2↑+H2O

　　(5)由無色變藍色 (6)18.10　×100%

　　(7)S2O+4Cl2+5H2O===2SO+8Cl-+10H+

　　(1)硫粉難溶于水，微溶于乙醇，故硫粉用乙醇潤濕后易擴散到溶液中。(2)裝置中儀器a是冷凝管，起冷凝回流汽化的反應物的作用。(3)因反應物Na2SO3易被空氣中的氧氣氧化成Na2SO4，故可能存在的無機雜質是Na2SO4;檢驗產品中是否含有Na2SO4，即檢驗SO是否存在，需要防止SO的干擾，故不能用具有強氧化性的硝酸酸化，而應用鹽酸酸化，過濾除去不溶物，再向濾液中滴加氯化鋇溶液。(4)產品發黃，說明產品中含有硫雜質，這是由于在酸性環境中Na2S2O3不穩定，發生歧化反應：2H++S2O===S↓+SO2↑+H2O所致。(5)滴定終點時，過量的單質碘使無色的淀粉溶液變藍，可指示滴定終點。(6)起始讀數為0.00 mL，終點讀數為18.10 mL，所以消耗碘的標準溶液的體積為18.10 mL-0.00 mL=18.10 mL;根據2Na2S2O3·5H2O～2S2O～I2，得n(Na2S2O3·5H2O) =2n(I2)=2×0.100 0 mol·L-1×18.10×10-3 L=3.620×10-3 mol，則產品的純度×100%=×100%。(7)S2O被Cl2氧化成SO，Cl2被還原為Cl-，首先根據化合價升降總數相等寫出S2O+4Cl2→2SO+8Cl-，然后根據原子守恒和電荷守恒寫出S2O+4Cl2+5H2O===2SO+8Cl-+10OH-。

　　a值的范圍 氧化產物及其物質的量 0KIO3

　　b.酸性：HIO3>H2SO4

　　c.還原性：H2S>I2

　　d.反應過程中溶液的酸性逐漸減弱

　　(1)還原　還原　(2)5.08

　　(3) ===4K2SO4+4I2+H2SO4+4H2O

　　(4)c

　　(1)反應①中S元素化合價升高，是氧化反應，H2S作還原劑。反應②中I元素化合價降低，是還原反應。

　　(2)氧化還原反應中得失電子數相等，反應①中失去0.2 mol電子，反應②中必然得到0.2 mol電子，生成碘0.02 mol，質量為5.08 g。

　　(3)調整化學計量數使兩個方程式得失電子數相等，將兩個方程式相加，電子由S轉移到I，電子轉移數為40。

　　(4)根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性知氧化性KIO3>K2SO4，同理，還原性H2S>I2，反應過程中有H2SO4生成，酸性逐漸增強，根據該反應無法比較HIO3、H2SO4的酸性，故只有c正確。

　　化學實驗中，如使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環，就可不再向環境排放該種有害物質。例如：

　　(l)在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是 ，需用氧化劑的是 (填編號)。

　　(2)在上述循環中，既能與強酸反應又能與強堿反應的兩性物質是 (填化學式)

　　(3)完成并配平步驟①的化學方程式，電子轉移的方向和數目： Na2Cr2O7+ KI+ HCl CrCl3+ NaCl+ KCl+ I2+

　　(1)①、④ (2)Cr(OH)3

　　(3)1 6、14、2、2、6、3、7H2O;

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