2017中考化學練習題一.選擇題(共10小題)

　　C.氫氧化鈉可用作調味品 D.二氧化碳可用于滅火

　　考點： 金屬的物理性質及用途;二氧化碳的用途;常見堿的特性和用途;甲烷、乙醇等常見有機物的性質和用途.

　　專題： 物質的性質與用途.

　　分析： A、根據鋁具有良好的導電性，進行分析判斷.

　　B、根據醫用酒精的用途進行分析判斷.

　　C、根據氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，進行分析判斷.

　　D、根據二氧化碳不能燃燒、 不能支持燃燒、密度比空氣的大，進行分析判斷.

　　解答： 解：A、鋁具有良好的導電性，可用作導線，故選項說法正確.

　　B、醫用酒精可用殺菌消毒，故選項說法正確.

　　C、氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，不能可用作調味品，故選項說法錯誤.

　　D、二氧化碳不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣的大，可用于滅火，故選項說法正確.

　　故選 ：C.

　　點評： 本題難度不大，物質的性質決定物質的用途，掌握常見化學物質的性質和用途是正確解答此類題的關鍵.

　　2夏天防雷電，遠離金屬.這是因為金屬具有(　　)

　　A.導電性 B.導熱性 C.延展性 D.光澤

　　考點： 金屬的物理性質及用途.

　　專題： 金屬與金屬材料.

　　分析： 根據金屬具有良好的導電性、導熱性、延展性等，結合事實進行分析判斷即可.

　　解答： 解：A、夏天防雷電，遠離金屬，這是因為金屬具有導電性，故選項正確.

　　B、夏天防雷電，遠離金屬，這是因為金屬具有導電性，而不是導熱性，故選項錯誤.

　　C、夏天防雷電，遠離金屬，這是因為金屬具有導電性，而不是延展性，故選項錯誤.

　　D、夏天防雷電，遠離金屬，這是因為金屬具有導電性，而不是具有光澤，故選項錯誤.

　　故選：A.

　　點評： 本題難度不大，物質的性質決定物質的用途，掌握常見金屬的性質和用途是正確解答此類題的關鍵.

　　3.人體攝入過量的鋁會對腦、腎等器官造成損害，世界衛生組織獎鋁確定為食品污染物.但現實生活中，卻“鋁禁不止”.下列關于鋁的應用不科學的是(　　)

　　A.使用含鋁膨松劑制作油條

　　B.使用鐵鍋代替鋁制炊具

　　C.用紙盒代替鋁制品易拉罐盛裝飲料

　　D.用氫氧化鎂代替氫氧化鋁中和過多胃酸

　　考點： 金屬的物理性質及用途;中和反應及其應用.

　　專題： 金屬與金屬材料.

　　分析： 根據人體攝入鋁的途徑判斷，人體攝入鋁元素主要是通過消化系統完成的，凡是使用鋁制炊具、餐具、食品包裝或吃含有鋁的藥物、食品都會攝入過多的鋁，應加以控制使用.

　　解答： 解：

　　A、糕點、油條使用含鋁膨化劑，食物中的鋁元素就會通過食物進入人體，該做法必須加以控制.

　　B、使用鐵鍋代替鋁制炊具不含鋁元素，可以使用.

　　C、鋁制易拉罐，飲料中會含有鋁元素，其中的鋁元素會隨飲料喝進人體內，用紙盒代替鋁制品易拉罐盛裝飲料，防止鋁元素進入人體，可以使用.

　　D、使用含氫氧化鋁的胃藥，人在服藥時鋁元素也會進入人體，氫氧化鎂代替氫氧化鋁中和過多胃酸，防止鋁元素進入人體，可以使用.

　　該故選A.

　　點評： 與人類生產、生活、健康相關的化學知識是中考熱點，在學習過程中要理論聯系實際，運用所學知識去解決實際問題;了解鋁可能進入人體的途徑是正確解答本題的關鍵.

　　4.下列說法不正確的是(　　)

　　A.單質鐵能從硫酸銅溶液中把銅置換出來

　　B.能使無色酚酞溶液變紅的物質，一定是堿溶液

　　C.碘是人體必須的微量元素，缺碘會引起甲狀腺腫大

　　D.燃燒必須同時滿足兩個條件：可燃物與氧氣接觸、可燃物的溫度達到著火點

　　考點： 金屬的化學性質;酸堿指示劑及其性質;燃燒與燃燒的條件;人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用.

　　專題： 金屬與金屬材料;常見的堿 堿的通性;化學與生活.

　　分析： A、根據鐵、銅的活動性分析;

　　B、根據顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色;

　　C、根據碘元素與人體健康之間的關系分析;

　　D、根據燃燒的條件分析.

　　解答： 解：A、由于鐵比銅活潑，單質鐵能從硫酸銅溶液中把銅置換出來，故A正確;

　　B、能使無色酚酞溶液變紅的物質，一定顯堿性，但不一定是堿溶液，故B錯誤;

　　C、碘是人體必須的微量元素，缺碘會引起甲狀腺腫大，故C正確;

　　D、燃燒必須同時滿足兩個條件：可燃物與氧氣接觸、可燃物的溫度達到著火點，故D正確.

　　故選B.

　　點評： 本題考查的知識點較多，但難度不大，屬于課本的基礎知識，根據已有的知識即可分析解答.

　　5.(2015•蘇州)下列關于金屬的說法正確的是(　　)

　　A.波爾多液的配制可以在鐵質容器中進行

　　B.鋁制品抗腐蝕能力較鐵制品強

　　C.用FeSO4溶液、Cu和Ag三種物質可以驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱順序

　　D.鐵制品生銹產生的鐵銹是一種疏松多孔的物質，它的主要成分是Fe3O4

　　考點： 金屬的化學性質;鐵銹的主要成分.

　　專題： 金屬與金屬材料.

　　分析： A、根據波爾多液的成分、金屬的活動性順表的應用分析判斷;

　　B、根據鋁的性質分析;

　　C、根據金屬的活動性順表的應用分析判斷;

　　D、根據鐵銹的主要成分分析.

　　解答： 解：A、鐵的活動性比銅強，能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，不能在鐵桶中配制波爾多液，故A錯誤;

　　B、由于鋁與空氣中氧氣反應生成了致密的氧化鋁的薄膜，所以，鋁制品抗腐蝕能力較鐵制品強，故B正確;

　　C、由于Cu和Ag都不能與用FeSO4溶液反應，只能得出鐵比銅、銀活潑，但不能比較銅、銀的活動性強弱，故C錯誤;

　　D、鐵制品生銹產生的鐵銹是一種疏松多孔的物質，它的主要成分是Fe2O3，故D錯誤.

　　故選B.

　　點評： 本題主要考查了金屬的化學性質，掌握金屬活動順序表的應用是解答本題的重要知識，

　　6.(2015•河池)向一定量的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾.分析判斷下列說法正確的是(　　)

　　A.濾渣中一定有Zn，可能有Ag

　　B.濾渣中一定有Cu、Ag，可能有Zn

　　C.濾液中只有Zn(NO3)2

　　D.濾液中一定有Zn(NO3)2，可能有Cu(NO3)2

　　考點： 金屬的化學性質.

　　專題： 金屬與金屬材料.

　　分析： 根據金屬銀、銅、鋅的活動性由強到弱的順序鋅>銅>銀，當把鋅粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，首先置換出銀，銀被置換完才繼續置換銅.

　　解答： 解：根據加入鋅粉的質量多少，可得到以下幾種可能：

　　①若加入的鋅的量只能與部分硝酸銀發生反應，所得濾液所含溶質為：AgNO3、Cu(NO3)2和生成的Fe(NO3)2，濾渣只有Ag;

　　②若加入的鋅的量與硝酸銀恰好完全反應或與部分硝酸銅能發生反應，所得濾液所含溶質為：Cu(NO3)2和生成的Fe(NO3)2，濾渣有Ag、Cu;

　　③若加入過量的鋅的量，硝酸銀與硝酸銅都被全部反應，所得濾液所含溶質為生成的Fe(NO3)2;濾渣有Ag、Cu、Zn;

　　所以濾液中一定含有的溶質是Zn(NO3)2;

　　故選項為：D

　　點評： 本題考查的是金屬和鹽溶液的反應，把金屬放入多種鹽的混合溶液中，首先把活動性最弱的金屬置換出來，置換的先后順序為由弱到強，最強的最后置換出來.

　　7.在已調節至平衡的托盤天平的兩盤上各放一只質量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別放入100g溶質質量分數為19.6%的稀硫酸;然后在左盤的燒杯中放入2.4g鎂粉，在右盤的燒杯中放入2.4g鋁粉，反應后觀察天平指針的變化.若只將天平左盤燒杯里的稀硫酸換成100g溶質質量分數為19.6%的稀鹽酸，其他實驗操作不變，反應后也觀察天平指針的變化.能夠觀察到的現象是(酸的揮發忽略不計)(　　)

　　A.兩次天平指針最終都在刻度盤中間

　　B.兩次天平指針最終都偏向放鋁粉的燒杯一邊

　　C.兩次天平指針最終都偏向放鎂粉的燒杯一邊

　　D.天平指針第一次最終偏向放鎂粉的燒杯一邊，第二次偏向放鋁粉的燒杯一邊

　　考點： 金屬的化學性質;根據化學反應方程式的計算.

　　專題： 金屬與金屬材料.

　　分析： 鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，根據提供的數據通過計算可以判斷相關方面的問題.

　　解答： 解：鎂和稀硫酸、鋁和稀硫酸、鎂和稀鹽酸反應的化學方程式及其反應物、生成物之間的質量關系為：

　　Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，

　　24 98 2 54 294 6 24 73 2

　　100g溶質質量分數為19.6%的稀硫酸中含有19.6g硫酸，和2.4g鎂反應時硫酸過量，生成氫氣的質量是0.2g，放入2.4g鎂后左盤增重2.2g;

　　和2.4g鋁反應時硫酸過量，生成氫氣的質量是0.3g，放入2.4g鋁后右盤增重2.1g，因此第一次天平指針偏向放鎂粉的燒杯一邊;

　　100g溶質質量分數為19.6%的稀鹽酸中氯化氫的質量是19.6g，和2.4g鎂反應時稀鹽酸過量，生成氫氣的質量是0.2g，放入2.4g鎂后左盤增重2.2g，因此第二次天平指針偏向放鎂粉的燒杯一邊，所以兩次天平指針最終都偏向放鎂粉的燒杯一邊.

　　故選：C.

　　點評： 本題主要考查根據化學方程式進行計算的能力和判斷物質相互作用時是否恰好完全反應負密度問題，要注意理解.

　　8.將一定量的鋅粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三種物質的混合溶液中，充分反應后過濾，將濾渣放入稀鹽酸溶液里，有氣泡產生.則下列情況不可能存在的是(　　)

　　A.濾渣是Ag、Cu、Zn

　　B.濾液中含有Zn2+、Mg2+、NO3﹣

　　C.濾渣是Ag、Cu、Mg

　　D.金屬活動性順序是Ag

　　考點： 金屬的化學性質.

　　專題： 金屬與金屬材料.

　　分析： 根據金屬活動性由強到弱的順序為鎂>鋅>氫>銅>銀，向濾出的固體中加入稀鹽酸，有氣泡冒出，說明了固體中含鋅，可判斷加入鋅粉過量.

　　解答： 解：根據金屬活動性由強到弱的順序為鎂>鋅>氫>銅>銀，向溶液中加入一定量的鋅粉，根據優先原則，鋅先與硝酸銀溶液反應生成銀和硝酸鋅，當硝酸銀完全反應完之后鋅才能與硝酸銅反應生成銅和硝酸鋅和銅，在濾渣中加入鹽酸有氣體產生，則一定含有鋅，說明加入的鋅粉過量.所以濾渣中一定含有銀、銅和鋅.濾液中一定含有硝酸鋅和硝酸鎂，存在的離子為鋅離子和鎂離 子以及硝酸根離子.

　　故選C

　　點評： 活動性強的金屬放入活動性弱的金屬的混合鹽溶液中，活動性強的金屬會先把活動性最弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，然后再置換活動性較弱的金屬.

　　9向等質量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸，下列圖象描述正確的是(　　)

　　A. B. C. D.

　　考點： 金屬的化學性質.

　　專題： 金屬與金屬材料.

　　分析： 根據金屬活動性順序的意義分析：金屬越活潑，和酸反應的速率越快，金屬的相對原子質量越小，產生的氫氣越多.

　　解答： 解：鋅比鐵活潑，與稀硫酸反應時，鋅比鐵反應劇烈，產生氣體的速率大;稀硫酸中加入鋅粉和鐵粉時，產物分別為硫酸鋅和硫酸亞鐵，鐵的相對原子質量比鋅小，等質量的金屬，鐵生成的氫氣比鋅多，觀察圖象，描述正確的是B.

　　故選B.

　　點評： 本題通過坐標的形式考查物質的性質，正確辨別坐標所表示的意義及坐標所表示的量的關系是解決問題的關鍵.

　　10.下列現象或事實不能用金屬活動性順序合理解釋的是(　　)

　　A.實驗室不能用銅和稀硫酸反應制取氫氣

　　B.金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁的金屬活動性強

　　C.銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來

　　D.鋅粉、鐵粉分別與溶質的質量分數相同的稀鹽酸反應，前者產生氣泡速率較快，說明鋅比鐵的金屬活動性強

　　考點： 金屬活動性順序及其應用.

　　專題： 金屬與金屬材料.

　　分析： 根據金屬活動性順序表的應用分析：排在氫前面的金屬可置換出酸中的氫元素，且金屬的活動性越強，反應速度越快;排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來.

　　解答： 解：A、在金屬活動性順序表中，銅排在氫的后面，銅與稀硫酸不能反應.故不符合題意;

　　B、鋁的活動性大于鋅，但鋁易于與空氣中氧氣反應在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，使內部的鋁不易被進一步氧化，與金屬活動性強弱順序無關，故選項正確;

　　C、銅的活動性大于銀，因此銅可以與硝酸銀溶液反應置換出銀，故不符合題意;

　　D、鋅粉、鐵粉都能與鹽酸反應，反應時活動性強的鎂比活動性弱的鋅鐵反應劇烈，能用金屬活動性強弱順序加以解釋，故不符合題意;

　　故選：B

　　點評： 本題難度不是很大，考查了金屬活動性順序的應用，掌握金屬活動性順序并能靈活運用是正確解答此類題的關鍵所在.

　　2017中考化學練習題二.填空題(共4小題)

　　11.化學是一門研究物質的科學，我們一般從物質的存在、性質、制備、用途等方面研究一種物質或一類物質.以金屬為例，請你參與其中回答相關問題：

　　(1)認識金屬元素存在：自然界中大多數金屬都以化合物的形式存在.下列礦石的主要成分屬于氧化物的是　ACD　(填字母序號，下同);

　　(2)探究金屬性質：金屬原子容易失去最外層電子，化學性質活潑.圖1為探究金屬化學性質的實驗，圖2是金屬化學性質網絡圖.

　　①圖1甲中反應現象是　鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量　，丙中反應的化學方程式為　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu　;

　　②圖1只有乙中不反應，能得出三種金屬活動性及它們和氫元素的位置關系，由強到弱的順序是　鋁、鐵、氫、銅　(填元素符號);

　　③依據圖1完成金屬性質網絡，圖2中的A屬于　鹽　(填物質類別);

　　(3)認識金屬的制備：工業上常采用還原法、置換法、電解法制備金屬.用一氧化碳還原赤鐵礦冶鐵反應的化學方程式為　3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2　;

　　(4)金屬在生產生活中應用廣泛.

　　①下列金屬制品的用途，利用其導電性的是　B　;

　　②合金性能優于單一金屬，因而被廣泛應用.焊錫(主要含錫、鉛)與其組成金屬相比具有　熔點低　的特性，可用于焊接電子元件;

　　③金屬是一種有限資源，需要保護和回收利用.

　　黃銅(銅鋅合金)用作彈殼的制造.現有一批使用過的，銹跡斑斑的彈殼，處理這批彈殼可以制得硫酸鋅和銅，其主要流程如下所示.

　　【收集資料】彈殼上的銹主要為Cu2(OH)2CO3，能與稀硫酸反應得到硫酸銅溶液;彈殼和其他雜質不溶入水，也不參加反應.

　　a.寫出彈殼上的銹與稀硫酸反應的化學方程式　Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑　.

　　b.固體D為　鋅、銅　.

　　考點： 金屬元素的存在及常見的金屬礦物;金屬的物理性質及用途;合金與合金的性質;金屬的化學性質;酸的化學性質;從組成上識別氧化物;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.

　　專題： 金屬與金屬材料.

　　分析： (1)根據氧化物是由兩種元素組成的純凈物，其中一種是氧元素進行分析;

　　(2)①根據鐵絲和氧氣點燃生成四氧化三鐵，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅進行分析;

　　②根據題中的現象，確定金屬的活動性順序;

　　③根據活潑金屬會與酸、氧氣、鹽反應進行分析;

　　(3)根據一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳進行分析;

　　(4)①根據物質的性質決定物質的用途;

　　②根據合金的性質比組成的純金屬的性質優良進行分析;

　　a、根據堿式碳酸銅和硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化碳進行分析;

　　b、根據堿式碳酸銅能與硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化碳，硫酸銅能與鋅反應生成硫酸鋅和銅，溶液B是硫酸鋅，固體D能與硫酸反應生成無色氣體E，則D中除了含有銅，還含有鋅，然后進行驗證即可.

　　解答： 解：(1)氧化物是由兩種元素組成的純凈物，其中一種是氧元素，所以屬于氧化物的是氧化鋁，氧化鐵，四氧化三鐵，故選：ACD;

　　(2)①鐵絲和氧氣點燃生成四氧化三鐵，反應現象為鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;

　　②只有乙中不反應，鐵會與硫酸銅反應，所以鐵比銅活潑，提爾會與稀硫酸反應，所以鐵比氫活潑，鋁會與硫酸亞鐵反應，所以鋁比鐵活潑，所以由強到弱的順序是：鋁、鐵、氫、銅;

　　③活潑金屬會與酸、氧氣、鹽反應，所以圖2中的A屬于鹽;

　　(3)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2;

　　(4)①A、鐵鍋利用了鐵的導熱性，故A錯誤;

　　B、銅導線利用了銅的導電性，故B正確;

　　C、鋁箔利用了鋁的延展性，故C錯誤;

　　D、黃金飾品利用了金屬的光澤，故D錯誤.

　　故選：B;

　　②合金的性質比組成的純金屬的性質優良，所以焊錫(主要含錫、鉛)與其組成金屬相比具有熔點低的特性;

　　a、堿式碳酸銅和硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化碳，化學方程式為：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑;

　　b、堿式碳酸銅與硫酸反應生成硫酸銅、水、二氧化碳，所以藍色溶液B是硫酸銅溶液，E與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋅，所以E是鋅，鐵與硫酸銅反應生成了銅和硫酸鋅，得到的固體D與硫酸反應后有氣體生成，說明有鋅剩余，鋅與硫酸銅反應生成了銅，固體D中含有鋅和銅.

　　故答案為：(1)ACD;

　　(2)①鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;

　　②鋁、鐵、氫、銅;

　　③鹽;

　　(3)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2;

　　(4)①B;

　　②熔點低;

　　a、Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑;

　　b、鋅、銅.

　　點評： 本題主要考查了金屬有關的性質和金屬活動性順序的應用，難度不大，需要加強記憶.

　　12.(2015•x疆)某工廠欲從含有CuS04的廢液中回收金屬銅，并得到工業原料硫酸亞鐵，其工業流程如圖：

　　(1)操作Ⅰ的名稱是　過濾　，需用到的玻璃儀器除燒杯之外還有　漏斗、玻璃棒　.

　　(2)加入過量A物質的化學式是　Fe　.

　　(3)加入適B物質時反應的化學方程式是　Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑　.

　　考點： 金屬的化學性質;過濾的原理、方法及其應用;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.

　　專題： 金屬與金屬材料.

　　分析： 在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成鹽和氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，要回收銅并得到硫酸亞鐵，可以加入過量的鐵，再用稀硫酸將過量的鐵除去，據此分析回答有關的問題.

　　解答： 解：(1)由操作過程可知.操作Ⅰ是將固液分離，操作名稱是過濾，需用到的玻璃儀器除燒杯之外還有漏斗、玻璃棒.

　　(2)由于鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，鐵與硫酸反應生成了硫酸亞鐵和氫氣.由題意可知，要回收銅和得到硫酸亞鐵，應向廢液中加入過量A物質是鐵，最后再加入過量的B應是稀硫酸，將過量的鐵除去，所以A的化學式是Fe.

　　(3)由上述分析可知，加入適B物質時反應的化學方程式是：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑.

　　故答為：(1)過濾，漏斗、玻璃棒;(2)Fe;(3)：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑.

　　點評： 本題考查了銅的回收，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行分析并寫出反應的方程式.

　　13.(2015•邵陽)2015年5月21日至25日，第三屆中國國際礦物寶石博覽會在湖南舉行，邵陽地區蘊藏著豐富的礦產資源.

　　(1)下列礦石的主要成分屬于氧化物的是　A　(填序號).

　　(2)鐵是應用最廣泛的金屬.生活中用鐵鍋做飲具，主要利用鐵的　導熱　性;防止鐵鍋生銹，常用的方法有　洗凈擦干　.

　　(3)有X、Y、Z三種金屬，它們具有如下性質：

　　①X、Z均不與稀鹽酸反應 ②Y+2HCl=YCl2+H2↑ ③X+Z(NO3)2=X(NO3)2+Z

　　則X、Y、Z三種金屬活動性由強到弱的順序是　Y>X>Z　.

　　考點： 金屬元素的存在及常見的金屬礦物;金屬的物理性質及用途;金屬活動性順序及其應用;金屬銹蝕的條件及其防護;從組成上識別氧化物.

　　專題： 金屬與金屬材料.

　　分析： 根據已有的知識進行分析解答，氧化物是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物;根據鐵的性質以及防銹的方法解答;在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此解答.

　　解答： 解：(1)A、赤鐵礦的成分是氧化鐵，屬于氧化物，B、菱鐵礦的成分是碳酸亞鐵，含有三種元素，不是氧化物，C輝銅礦的成分是硫化亞銅，不含有氧元素，不屬于氧化物，故填：A;

　　(2)用鐵鍋做飲具，主要利用鐵的導熱性;防止鐵鍋生銹，可以將鐵鍋洗凈擦干，不與水接觸，故填：導熱，洗凈擦干;

　　(3)①X、Z均不與稀鹽酸反應，說明XZ在氫的后面，②Y+2HCl=YCl2+H2↑，說明Y在氫的前面，③X+Z(NO3)2=X(NO3)2+Z，說明X在Z的前面，故活動性順序為：Y>X>Z，故填：Y>X>Z.

　　點評： 本題考查的是金屬材料的應用的知識，完成此題，可以依據已有的金屬的性質以及金屬活動性順序的意義進行.

　　4.(2015•昆明)(1)人類在生產和生活中廣泛使用金屬.

　　①用銅絲做電線是利用了銅的　導電　性.

　　②鐵是化學性質比較活潑的金屬，它在自然界中主要以　化合物　(填“單質”或“化合物”)的形式存在;在鋼鐵表面涂油、　刷漆　、鍍耐磨或耐腐蝕的鉻及制造耐腐蝕的合金等，都能防止鋼鐵生銹.

　　(2)現有一包粉末，可能由氯化鈉、氯化銅、碳酸鈉、硫酸鉀和硫酸鈉中的一種或幾種組成.為了研究該粉末的組成，進行了如下實驗：將少量粉末放入燒杯中，加適量水溶解，得到無色溶液;向無色溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾;向白色沉淀中滴加適量稀鹽酸，沉淀部分溶解并產生無色氣體.

　　由以上實驗可確定該粉末中一定沒有　CuCl2　(填化學式);滴加氫氧化鋇溶液后所得白色沉淀是　BaCO3和BaSO4　(填化學式);該粉末的組成有　4　種情況.

　　考點： 金屬的物理性質及用途;金屬元素的存在及常見的金屬礦物;金屬銹蝕的條件及其防護;鹽的化學性質;物質的鑒別、推斷.

　　專題 ： 混合物組成的推斷題;金屬與金屬材料.

　　分析： (1)①根據銅具有導電性解答;

　　②根據鐵化學性質活潑，防銹一般是控制生銹的條件完成.

　　(2)根據根據物質的性質和相互反應想現象，依據題干中明顯的現象特征為突破口.關鍵特征“上層溶液為無色”，“白色沉淀”.中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”，“無色氣體”，抓住這些特征可快速解答.

　　解答： 解：(1)①銅具有導電性，銅絲可以做電線;

　　②鐵化學性質活潑，它在自然界中主要以化合物的形式存在;在鋼鐵表面涂油、刷漆、鍍耐磨或耐腐蝕的鉻及制造耐腐蝕的合金等，都能防止鋼鐵生銹.

　　(2)將少量粉末放入燒杯中，加適量水溶解，得到無色溶液，可推得無氯化銅，因為氯化銅溶于水溶液為藍色;“白色沉淀”可能是：碳酸鋇或硫酸鋇或二者的混合物.

　　向無色溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾;向白色沉淀中滴加適量稀鹽酸，沉淀部分溶解并產生無色氣體.

　　可知既有“碳酸鋇”又有“硫酸鋇”;則一定含有碳酸鈉、硫酸鈉或硫酸鉀 .但整個推斷過程中，始終無法確定NaCl的存在與否.

　　所以，由以上實驗可確定該粉末中一定沒有氯化銅，滴加氫氧化鋇溶液后所得白色沉淀是BaCO3和 BaSO4，該粉末的組成有碳酸鈉、硫酸鉀;碳酸鈉、硫酸鈉;碳酸鈉、硫酸鉀和硫酸鈉;碳酸鈉、硫酸鉀和硫酸鈉、氯化鈉;

　　答案：(1)①導電;②化合物;刷漆;(2)CuCl2;BaCO3和BaSO4;4.

　　點評： 本題既考查了金屬的物理性質，又考查了金屬活動性順序及其應用.其中金屬活動性順序及其應用是一個非常重要的知識點，應加強學習.

　　2017中考化學練習題三.解答題(共6小題)

　　15.(2015•黑龍江)鋁在工業和生活中應用廣泛.

　　(1)鋁是地殼中含量最高的　金屬　(填“金屬”或“非金屬”)元素，其年產量已躍居第二位.

　　(2)鋁可制成電線，主要是利用其有良好的延展性和　導電　性.

　　(3)鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，其原因是　鋁在常溫下與空氣中的氧氣發生化學反應，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜　.

　　考點： 金屬的物理性質及用途;金屬的化學性質;地殼中元素的分布與含量.

　　專題： 金屬與金屬材料.

　　分析： (1)根據金屬之最分析回答;

　　(2)根據鋁的物理性質進行解答;

　　(3)根據在常溫下鋁與空氣氧氣反應進行分析解答.

　　解答： 解：(1)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，故填：金屬.

　　(2)鋁可制成電線，主要是利用其有良好的延展性和導電性，故填：導電.

　　(3)根據鋁的化學性質，在常溫下，鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，從而使鋁有較好的抗腐蝕性;故填：鋁在常溫下與空氣中的氧氣發生化學反應，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜.

　　點評： 本題難度不大，主要考查鋁是地殼中含量最高的金屬元素、鋁的物理性質與常溫下鋁與空氣 氧氣反應，屬基礎性知識考查題.

　　16.(2015•揭陽)物質的用途與其性質密切相關.

　　(1)銅常用于制作導線，因為其有良好的延展性和　導電　性.

　　(2)氫氧化鈣常用于建筑材料，因為其吸收二氧化碳變成堅固的　CaCO3　.其反應的化學方程式為：　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O　.

　　(3)NaHCO3用于治療胃酸(主要成分是鹽酸)過多，其原因是(用化學方程式表示)　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑　.

　　考點： 金屬的物理性質及用途;堿的化學性質;鹽的化學性質;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.

　　專題： 物質的性質與用途.

　　分析： 根據已有的金屬的性質、氫氧化鈣與二氧化 碳的反應以及碳酸氫鈉與鹽酸的反應進行分析解答即可.

　　解答： 解：(1)銅常用于制作導線，主要利用的是其延展性和導電性，故填：導電;

　　(2)氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，碳酸鈣固體是堅硬的白色固體，故填：CaCO3;Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;

　　(3)碳酸氫鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、數、水和二氧化碳，故填：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑.

　　點評： 本題考查的是常見的物質的應用以及化學方程式的書寫，完成此題，可以依據已有的物質的性質以及化學方程式的書寫方法進行.

　　17.(2015•青島)某化工廠的廢液中含有硝酸銀、硝酸亞鐵和硝酸鋅.某同學取適量的上述廢液樣品，將一定質量的鎂粉加入樣品中，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣.請填空：

　　(1)若得到的濾液為淺綠色，則濾液中的溶質一定含有　Zn(NO3)2、Mg(NO3)2、Fe(NO3)2　(填寫化學式，下同)，可能含有　AgNO3　.

　　(2)若得到的濾液為無色，則濾渣中至少含有　Ag、Fe　種金屬.

　　(3)反應后得到濾渣的質量　大于　(選填“小于”、“大于”或“等于”)反應前加入鎂粉的質量.

　　考點： 金屬的化學性質.

　　專題： 金屬與金屬材料.

　　分析： 鎂能和硝酸銀反應生成硝酸鎂和銀，能和硝酸亞鐵反應生成硝酸鎂和鐵，能和硝酸鋅反應生成硝酸鎂和鋅;

　　硝酸亞鐵溶液是淺綠色溶液.

　　解答： 解：(1)將一定質量的鎂粉加入樣品中，鎂先和硝酸銀反應，再和硝酸亞鐵反應，最后和硝酸鋅反應，若得到的濾液為淺綠色，說明硝酸亞鐵沒有完全反應或沒有反應，則濾液中的溶質一定含有硝酸銀和鎂反應生成的Mg(NO3)2、沒有反應的Zn(NO3)2和Fe(NO3)2;

　　如果鎂的量很少，則硝酸銀可能有一部分沒有反應，因此可能含有AgNO3;

　　(2)若得到的濾液為無色，說明硝酸銀和硝酸亞鐵已經完全反應，硝酸鋅是否反應無法確定，因此濾渣中至少含有Ag、Fe種金屬;

　　(3)鎂和硝酸銀、硝酸亞鐵、硝酸鋅反應的化學方程式及其質量關系為：

　　Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag，Mg+Fe(NO3)2=Mg(NO3)2+Fe，Mg+Zn(NO3)2=Mg(NO3)2+Zn，

　　24 216 24 56 24 65

　　由反應的質量關系可知，反應后得到濾渣的質量大于反應前加入鎂粉的質量.

　　故填：Zn(NO3)2、Mg(NO3)2、Fe(NO3)2;AgNO3;Ag、Fe;大于.

　　點評： 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來.

　　18.(2015•河南)金屬活動性順序在工農業生產和科學研究中有重要應用.

　　(1)鋁比較活潑，為什么鋁制品卻有很好的抗腐蝕性能?

　　(2)農業上不能用鐵制容器配制農藥波爾多液(含硫酸銅)，請用方程式解釋.

　　(3)探究實驗：分別用不同量的鋅加入到一定量的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，充分反應后過濾.以下是不同情況下對固體或和濾液成分的探究.

　　①若向所得固體上滴鹽酸有氣泡產生，則該固體含有的金屬為　銀、銅、鋅　.

　　②猜想：濾液中溶質為Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3，請分析該猜想不合理的原因.

　　考點： 金屬的化學性質;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.

　　專題： 金屬與金屬材料.

　　分析： (1)以根據鋁的化學性質方面進行分析回答.

　　(2)根據反應物、生成物和反應條件及質量守恒定律的兩個原則，寫出正確的化學方程式.

　　(3)在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，利用此知識分析即可.

　　解答： 解：(1)通常情況下鋁制品很耐腐蝕，這是因為鋁在常溫下與空氣中的氧氣發生化學反應，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了內部的鋁進一步氧化.

　　(2)鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;

　　(3)在金屬活動性順序中，鎂>鋅>氫>銅>銀，故鋅不能與Mg( NO3)2溶液反應;鋅先與硝酸銀反應生成銀和硝酸鋅，當硝酸銀完全反應會，鋅再與硝酸銅反應生成銅和硝酸鋅.

　　①若向所得固體上滴鹽酸有氣泡產生，說明固體中有鋅，鋅有剩余，則溶液中銀、銅全部被置換出來，所以，則該固體含有的金屬為銀、銅、鋅.

　　②由于向所得固體上滴鹽酸有氣泡產生，說明固體中有鋅，鋅有剩余，則溶液中銀、銅全部被置換出來，則濾液中不可能含有AgNO3.

　　故答案為：(1)在常溫下與空氣中的氧氣發生化學反應，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了內部的鋁進一步氧化;(2)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;(3)①銀、銅、鋅;②鋅有剩余，溶液中銀、銅全部被置換出來，濾液中不可能含有AgNO3.

　　點評： 本題考查了金屬的性質以及活動性順序表的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序的意義進行.

　　19.(2015•天津)金屬材料與人類的生產和生活密切相關.請回答：

　　(1)下列用品中，主要利用金屬導電性的是　C　(填字母).

　　A.鉑金飾品 B.鐵鍋 C.鋁導線

　　(2)為了驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了下列四種方案，其中可行的是　①④　(填序號)①將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中②將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中

　　③將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中④將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中

　　(3)在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液.①濾液中一定含有的溶質是　MgCl2　(填化學式);②向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中一定含有的物質是　Fe、Cu　(填化學式).

　　(4)某鋼鐵廠每天需消耗4900t含Fe2O3 76%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產含Fe 98%的生鐵的質量是　2660　t.

　　考點： 金屬的化學性質;金屬的物理性質及用途;含雜質物質的化學反應的有關計算.

　　專題： 金屬與金屬材料.

　　分析： (1)根據金屬材料的性質和用途分析回答;

　　(2)在金屬活動順序表中，前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以可以選擇相應的金屬和鹽溶液進行反應來證明這三種金屬的活動性強弱;

　　(3)根據金屬與鹽溶液的反應分析回答;

　　(4)利用赤鐵礦石的質量與赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數和生鐵中鐵的質量分數，根據氧化鐵與一氧化碳反應的化學方程式，可以計算出生鐵的質量.

　　解答： 解：(1)在常見的金屬材料用品中，鋁導線主要利用金屬導電性;

　　(2)①、鋁與硫酸銅反應，可驗證鋁的活動性比銅強.銀與硫酸銅不反應，可知銀的活動性比銅弱，可驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序.故①是可行的方案.

　　②、銀與硫酸鋁、硫酸銅都不反應反應，可驗證鋁、銅的活動性比銀強.與但不能驗證鋁、銅的活動性，不可驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，故②是不可行的方案.

　　③、銅、銀與硫酸鋁都不反應反應，可驗證鋁的活動性比銅、銀強.但不能驗證銅、銀的活動性，不可驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，故③是不可行的方案.

　　④銅與硫酸鋁不反應，可知銅的活動性比鋁弱;銅與硝酸銀反應，可驗證銅的活動性比銀強，可驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，故④是可行的方案.

　　(3)在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，①由于鎂的活潑性大于同和銅、鐵，能與氯化銅和氯化亞鐵反應，則濾液中一定含有的溶質是MgCl2，不能確定氯化銅和氯化亞鐵的存在;②若向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中一定含有的物質是Fe，還有置換出的Cu，Mg不能確定是否存在.

　　(4)設日產含Fe98%的生鐵的質量為x.

　　Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

　　160 112

　　4900t×76% x×98%

　　解得：x=2660t

　　故答為：(1)C;(2)①④;(3)(3)①MgCl2，②Fe、Cu;(4)2660.

　　點評： 金屬的活動性順序表以及金屬與酸、金屬與鹽溶液反應的條件，是初中化學的重點內容，要求學生一定要牢牢的掌握，并會加以運用.

　　20.(2015•包頭)某化學小組向一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反應后過濾得溶液A和固體B

　　對濾液A所含的溶質有以下幾種猜想：

　　①Mg (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2

　　②Mg (NO3)2、Cu(NO3)2

　　③Mg (NO3)2、AgNO3

　　④只有Mg(NO3)2

　　經過討論大家一致認為不合理的猜想是　③　(填標號)，其理由是　鎂先與硝酸銀反應　.

　　【實驗探究】若猜想④成立，通過以下實驗可確定固體B的成分，請將下表填寫完整.

　　實驗步驟 現 象 固體B的成分

　　有氣泡產生

　　考點： 金屬的化學性質.

　　專題： 金屬與金屬材料.

　　分析： 根據已有的金屬活動性順序的意義進行分析解答，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此解答.

　　解答： 解：向一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Mg粉，鎂在銅和銀的前面，故鎂能與硝酸銀反應生成硝酸鎂和銀，能與硝酸銅反應生成硝酸鎂和銅，且鎂先與硝酸銀反應，故猜想③錯誤，因為不可能鎂先與硝酸銅反應，故填：③，鎂先與硝酸銀反應;

　　猜想④成立，則溶液中含有硝酸鎂，固體成分中一定含有銅和銀，可能含有鎂，當加入鹽酸時有氣泡產生，說明一定含有鎂，故固體B的成分是鎂、銅和銀，故填：取 固體加入鹽酸，鎂、銅和銀.

　　點評： 本題考查的是金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據已有的金屬活動性順序的意義進行.

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