中考化學模擬試卷

　　一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意。共25個小題，每小題1分，共25分)

　　1.空氣的成分中，體積分數約占78%的是

　　A.氧氣 B.氮氣 C.二氧化碳 D.稀有氣體

　　2.決定元素種類的是

　　A.質子數 B.中子數 C.核外電子數 D.最外層電子數

　　3.下列變化中，屬于化學變化的是

　　A.冰雪融化 B.礦石粉碎 C.蠟燭燃燒 D.干冰升華

　　4.下列物質在氧氣中燃燒，火星四射、生成黑色固體的是

　　A.鎂條 B.木炭 C.紅磷 D.鐵絲

　　5.下列物質放入水中，能形成溶液的是

　　A.白糖 B.牛奶 C.面粉 D.植物油

　　6.你能聞到鮮花散發出的香味，由此可以說明的是

　　A.分子之間有間隔 B.分子的質量很小

　　C.分子可以分成原子 D.分子在不斷地運動

　　7.下列不屬于氧氣用途的是

　　A.急救 B.氣焊 C.作燃料 D.動植物呼吸

　　8.青少年成長需要充足的蛋白質和鈣。這里的“鈣”是指

　　A.元素 B.原子 C.物質 D.分子

　　9.下列物質中，屬于純凈物的是

　　A.煤 B.二氧化碳 C.稀鹽酸 D.大理石

　　10.下列清洗方法中，利用乳化原理的是

　　A.用自來水洗手 B.用汽油溶解油污

　　C.用洗滌劑清洗餐具 D.用鹽酸清除試劑瓶壁上的碳酸鈣

　　11.下列物質性質的表述中，屬于物理性質的是

　　A.氮氣無色無味 B.碳酸易分解

　　C.硫具有可燃性 D.一氧化碳有劇毒

　　12.鋰電池可用作心臟起搏器的電源。已知一種鋰原子核內含有3個質子和4個中子，則該鋰原子的核外電子數為

　　A.1 B.3 C.4 D.7

　　13.下列符號表示1個氫分子的是

　　A.H B.H+ C.H2 D.2H

　　14.下列實驗操作中，正確的是

　　A.點燃酒精燈

　　B.取用固體藥品

　　C.傾倒液體藥品

　　D.加熱液體

　　15.下列安全措施不正確的是

　　A.燃放煙花爆竹時，遠離人群和可燃物

　　B.天然氣泄漏，立即關閉閥門并開窗通風

　　D.燃著的酒精燈不慎碰倒，灑出的酒精在桌面上燃燒起來，立即用濕布蓋滅

　　16.二氧化碳能滅火，是因為

　　A.二氧化碳能與燃燒的物質發生化學反應

　　B.二氧化碳溶于水時生成碳酸

　　C.在一定條件下，二氧化碳可變成“干冰”

　　D.密度比空氣大，一般不能燃燒，也不支持燃燒

　　17.將25℃時的一杯飽和硝酸鉀溶液變為不飽和溶液，下列方法正確的是

　　A.降溫 B.倒出一部分 C.加硝酸鉀 D.加水

　　18.將木柴架空一些，可以使火燃燒更旺，這樣做主要是為了

　　A.使木柴與空氣充分接觸 B.升高木柴的溫度

　　C.降低木柴的著火點 D.方便添加木柴

　　19.下列有關分子、原子和離子的說法正確的是

　　A.在化學變化中，分子是最小粒子，不可再分

　　B.分子、原子和離子都是帶電的粒子

　　C.分子、原子、離子都是構成物質的粒子

　　D.物質的熱脹冷縮是由于分子的大小隨溫度發生改變

　　20.碳化硅(SiC)俗稱金剛砂。在空氣中，碳化硅能與熔融的氫氧化鈉發生如下反應：

　　SiC + 2NaOH + 2O2 ==== Na2SiO3 + X + H2O。請推斷X的化學式

　　A.CO2 B.CO C.SiO2 D.Na2CO3

　　21.如右圖所示，將一定量的液體X滴入到燒瓶中，若使小氣球鼓起(液體X的體積忽略不計)，則液體X和固體Y不可能是

　　選項 液體X 固體Y

　　A 水 氫氧化鈉

　　B 水 硝酸銨

　　C 過氧化氫溶液 二氧化錳

　　D 稀鹽酸 碳酸鈉

　　22.右圖是測定空氣中氧氣含量的裝置。下列操作和結論中，不正確的是

　　A.實驗時加入過量的紅磷

　　B.點燃紅磷前先用彈簧夾夾緊膠皮管

　　C.紅磷熄滅后立刻打開彈簧夾

　　D.最終進入瓶中水的體積約為氧氣的體積

　　23.下列4個實驗方案的設計中，不正確的是

　　A.用二氧化錳區分水和過氧化氫溶液

　　B.用水除去CO和CO2混合氣體中的CO2

　　C.用燃著的木條鑒別氧氣、空氣和二氧化碳3瓶氣體

　　D.在溫度不改變的情況下，向一杯硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀可以檢驗其是否飽和

　　24.甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如下圖所示。t1℃時，在兩支試管中分別加入等質量的兩種物質和等質量的蒸餾水，充分振蕩，試管底部均有未溶解的固體，再分別升溫到t2℃(水的蒸發忽略不計)。下列結論正確的是

　　A.甲溶液中溶質的質量分數減小

　　B.兩支試管里剩余的固體質量相同

　　C.甲、乙兩種物質的溶解度都增大

　　D.裝有乙物質的試管中剩余的固體增多

　　25.下列圖像能正確反映對應變化關系的是

　　A.向一定量石灰石中滴加稀鹽酸 B.將一定量的水通直流電 C.加熱一定量的高錳酸鉀固體 D.向一定量的水中加入氯化鈉

　　二、填空題(共5個小題，共29分)

　　26.(6分)鈉元素對人類生命和生活具有重要意義。

　　(1)在元素周期表中，鈉元素的信息如右圖所示。鈉屬于 (填“金屬”或“非金屬”)元素;其一個原子中質子數為 。

　　(2)人體所需的鈉元素主要來源飲食中的氯化鈉。氯化鈉由 構成;從海水中獲取粗鹽采取的方法是 (填“冷卻”或“蒸發溶劑”)。

　　(3)過氧化鈉(Na2O2)可用在潛水、航天等缺氧場合，是因為它能將人體呼出的CO2轉化為O2，同時生成碳酸鈉。

　　① 過氧化鈉屬于 。

　　A.混合物 B.氧化物 C.化合物

　　② 過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式為 。

　　27.(6分)水是地球上一種最普通、最常見的物質。

　　(1)右圖所示的是簡易凈水器，其中活性炭的作用是過濾和 。

　　(2)日常生活中，可以用 區分硬水和軟水。

　　(3)水廠處理水時，有時會向水中加生石灰，此過程

　　發生反應的化學方程式為 。

　　(4)右圖是電解水的簡易裝置，試管1中生成的氣體是 ，反應的化學方程式為 。

　　(5)水可以配制各種溶液。將100 g溶質質量分數為98%的濃硫酸配制成10%的稀硫酸，需水的質量為 g。

　　28.(5分)柴油機尾氣中的主要污染物是氮氧化物，某種尾氣處理技術是利用氨氣與氮氧化物發生化學反應，降低污染物排放，其中一個反應的微觀示意圖如下所示。

　　請回答以下問題：

　　(1)一個A分子由 個原子構成。

　　(2)B中氮、氧元素的質量比為 ，氮元素的化合價為 。

　　(3)上述反應中，一定發生改變的是 (填序號)。

　　① 元素種類 ② 原子種類 ③ 分子種類

　　29.(7分)地殼中的礦物是人類的重要資源。

　　(1)目前，人類使用的燃料大多來自化石燃料，如煤、石油和 等。

　　(2)地殼中的金屬元素主要以礦物存在。地殼中含量最豐富的金屬元素是 。赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，在高溫條件下，下列物質中能奪取Fe2O3中的氧，將鐵還原出來的是 (填字母序號)。

　　A.焦炭 B.一氧化碳 C.氧氣 D.二氧化碳

　　(3)石灰石是自然界中一種重要的礦物。醫用氯化鈣晶體可以生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物，以某地產的石灰石(含有一定量的MgCO3及一些不溶于水和鹽酸的雜質)生產醫用氯化鈣晶體的主要流程如下：

　　已知：MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + CO2↑+ H2O;

　　2HCl + Ca (OH)2 === CaCl2 + 2H2O;

　　MgCl2 + Ca(OH)2 === Mg(OH)2↓+ CaCl2。

　　① 碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式為 。

　　② 向溶液B中加入鹽酸的目的是 。

　　③ 下列結論正確的是 (填字母序號)。

　　A.溶液A中一定含有氯化鈣、氯化鎂、鹽酸

　　B.兩次過濾分別除去的是雜質和氫氧化鎂

　　C.溶液B中的氯化鈣質量大于溶液A中氯化鈣質量

　　D.溶液C中氯化鈣的質量分數一定大于溶液D

　　30.(5分)下列用字母表示的是初中化學常見的7種物質，其中A~E均為無色氣體，A和B為單質。請根據下列敘述回答問題。

　　(1)A是一種理想的清潔燃料，其原因可以用化學方程式表示為 。

　　(2)X、Y的組成相同，在一定條件下均能分解產生B。X、Y分別是 。

　　(3)C、D的組成相同，C與B反應時生成D，C、D均由______元素組成。

　　(4)E中兩種元素的質量比為3:1。A與D在催化劑作用下可生成E和B，該反應的化學方程式為 。E能在空氣中燃燒，反應的化學方程式為 。

　　三、實驗題(共3個小題，共20分)

　　31.(6分)根據下圖回答問題。

　　(1)儀器a的名稱為 。

　　(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為 ;所選用的發生裝置是_____(填字母序號，下同)，收集裝置是 或E。

　　(3)實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2時，所選用的發生裝置是 ;用裝置D收集CO2，檢驗是否收集滿的方法是 。

　　32.(6分)用下圖所示裝置，分別對燃燒條件和CO2與水反應的實驗進行研究。

　　內容 【實驗1】研究燃燒條件 【實驗2】研究CO2與水反應

　　步驟 ①打開彈簧夾，通入一段時間N2，關閉彈簧夾，加熱木炭。

　　②停止加熱，冷卻后打開彈簧夾，通入O2。 ①向B中放入一朵用紫色石蕊溶液浸泡后干燥的紙花。

　　②打開彈簧夾，通入O2。

　　③加熱木炭。 ④停止通O2、熄滅酒精燈。

　　(1)木炭充分燃燒時，發生反應的化學方程式為 。

　　(2)實驗1中，步驟①的目的是 ;步驟②的目的是 。

　　(3)實驗2中，步驟①的目的是 ;C裝置中的液體是 。

　　(4)兩個實驗中，B裝置的共同作用是 。

　　33.(8分)生活中常遇見銅制品生銹的情況。活動課上，同學們設計實驗對銅銹進行了如下探究活動。

　　探究活動一：驗證銅銹的組成

　　【查閱資料】

　　① 銅銹為綠色，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。

　　② 白色的硫酸銅粉末遇水能變為藍色。

　　③ 碳不與稀硫酸反應。

　　④ 氧化銅為黑色固體，能與稀硫酸反應生成硫酸銅溶液。

　　【進行實驗1】

　　同學們設計了下圖所示裝置并進行實驗。

　　實驗操作 實驗現象 實驗結論

　　① 按上圖組裝儀器，裝入藥品。

　　② 加熱銅銹，直至不再有氣體產生，停止加熱。 綠色固體變為黑色;硫酸銅粉末變為藍色;燒杯中液體變渾濁。 加熱銅銹生成的物質有_____;銅銹由_____元素組成;燒杯中發生反應的化學方程式為______。

　　③ 冷卻后，向試管中固體加入適量稀硫酸，稍加熱。 黑色固體溶解，溶液變為藍色。

　　探究活動二：探究銅生銹的條件

　　【進行實驗2】

　　同學們進行了下面的4個實驗，每天觀察一次現象，一段時間后，發現只有實驗4中的銅絲生銹了，且與水接觸的部分生銹更明顯。

　　序號 實驗內容 實驗結論 實驗反思

　　實驗1

　　在干燥環境中，銅不易生銹。 (1)實驗2和3中使用的是經煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，其原因是______。

　　(2)如果要證明銅生銹的快慢是否與二氧化碳的濃度有關，還需要補充的一個實驗內容是______。

　　實驗2

　　______。

　　實驗3

　　______。

　　實驗4

　　銅生銹的條件是_______。

　　四、計算題(共2個小題，共6分)

　　34.(3分)鈦(Ti)和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。鈦可通過如下反應制得：TiCl4 + 2Mg ==== Ti + 2MgCl2。若要制得24 g 鈦，請計算需要鎂的質量。

　　35.(3分)某實驗小組用28 g氯酸鉀(KClO3)與二氧化錳的混合物共熱制取氧氣，反應的化學方程式為：2KClO3 2KCl + 3O2↑。當不再有氣體產生時稱量剩余固體質量為18.4 g。實驗后將剩余固體用適量水充分溶解，過濾，回收二氧化錳固體，并得到氯化鉀溶液100 g。

　　請計算：

　　(1)制取的氧氣質量為 g。

　　(2)混合物中二氧化錳質量。

　　(3)氯化鉀溶液中溶質的質量分數。

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