(1)結構式：

苯環、雙鍵、羧基、醛基等均應按教材的規范要求規范寫出，許多官能團連在鏈的左邊和右邊寫法不一樣，例如：硝基(O2N- -NO2)、氨基(H2N- -NH2)、羥基(HO- -OH)、羧基(HOOC- -COOH)、醛基(OHC- -CHO)等，若不規范，則一律扣分，有時甚至定為“0”分。

(2)化學用語必須正確使用：

① 有機題中官能團名稱與結構簡式、化學式、結構式、結構簡式、電子式等，反應類型與反應方程式不能混淆，小分子不能漏寫;

② 主觀題中注意書寫“化學方程式”、“離子方程式”、“電極反應式”、“電解反應式”、“水解方程式”、“電離方程式”、“熱化學方程式”等;

③ 最后一題中一定要看清“核外電子排布式”、“價電子排布式”、“外圍電子排布式”，“基態原子”、“離子”等要求。

(3)元素符號的書寫：

一定要規范，該大寫的要大寫，該小寫的一定要小寫，如Mn、Mg、Al、As、Fe等，一定要按教材的要求規范書寫，Na就不能寫成na。

(4)化學方程式方面的問題：

化學反應方程式要求反應物、生成物、化學計量數、反應條件、沉淀、氣體的符號等完全正確，缺一不可，各物質之間的化學計量數完全正確;熱化學方程式的書寫一定標出物質的聚集狀態。

(5)計算題

① 用字母表示，又有分式，不管是分子還是分母，只要有字母相加，如(a+ b)/c，則“a+ b” 一定要加括號寫成(a+ b)，否則會引起歧義。

② 單位。有些考生在最后結果中沒有單位一定要扣分，單位不規范的也會扣分。

③ 計算式。現在考試已較少有復雜的計算，近幾年來基本沒有。但有一點須注意，如果題目不是以填空的形式出現，則在答題時，則一定要求有相應的計算式，若僅有答案，而沒有計算式的，則以0分計。而且計算式不能僅寫出一般的公式，要求與試題的具體條件相聯系。若僅有一般的公式而與試題的具體條件缺乏聯系的，則不給分。

④ 以數字表示的計算結果。按正常的步驟計算，所得結果應四舍五入，只要是合理的，則給滿分，但不合理的，則為0分。

高考化學復習注意事項

1.糾錯查缺專攻弱項

整理幾次大型考試的試卷，一方面統計各主干知識點失分情況，篩選易失分的知識或題型，在綜合強化訓練中有意識地進行專題訓練。另一方面分析失分原因，如是否答非所問，是否找不到解題思路，是否按要求準確使用化學用語，基本原理或規律運用靈活與否等。

2.針對易錯點訓練

對薄弱點和易錯點進行強化訓練。加深對教材實驗的理解，深刻理解教材實驗的原理、熟悉實驗現象、掌握實驗操作、注意實驗的干擾因素、成敗關鍵。重點題型訓練與訓練相結合，選擇題、無機綜合(推斷)、理論綜合、實驗綜合、選考模塊分項強化，并結合做題提高審題、解題能力。

3.強化主干突出重點

二輪復習中要對主干知識考點進行再現和整合。如電解質溶液理論的復習要以“溶液酸堿性的定性判斷和定量計算”為核心帶動知識的系統化和體系化，同時注意總結電解質溶液理論考查中越來越多的圖像問題的類型，如導電性圖像、酸堿性變化圖像等。

高考化學必背知識點

1、常溫常壓下為氣態的有機物：

1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、在水中的溶解度：

碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液態烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。

3、有機物的密度

所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反應褪色的有機物有：

烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液態烷烴等。

5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：

烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類(苯酚)。

6、碳原子個數相同時互為同分異構體的不同類物質：

烯烴和環烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、無同分異構體的有機物是：

烷烴：CH4、C2H6、C3H8;烯烴：C2H4;炔烴：C2H2;氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。

8、屬于取代反應范疇的有：

鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。

9、能與氫氣發生加成反應的物質：

烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

10、能發生水解的物質：

金屬碳化物(CaC2)、鹵代烴(CH3CH2Br)、醇鈉(CH3CH2ONa)、酚鈉(C6H5ONa)、羧酸鹽(CH3COONa)、酯類(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維素)((C6H10O5)n)、蛋白質(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

11、能與活潑金屬反應置換出氫氣的物質：醇、酚、羧酸。

12、能發生縮聚反應的物質：

苯酚(C6H5OH)與醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)與二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸與二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羥基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。

13、需要水浴加熱的實驗：

制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)制酚醛樹脂(沸水浴)、銀鏡反應、醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應(熱水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。

14、光照條件下能發生反應的：

烷烴與鹵素的取代反應、苯與氯氣加成反應(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在鐵催化下取代到苯環上)。

15、常用有機鑒別試劑：

新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

16、最簡式為CH的有機物：

乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最簡式為CH2O的有機物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。

17、能發生銀鏡反應的物質(或與新制的Cu(OH)2共熱產生紅色沉淀的)：

醛類(RCHO)、葡萄糖、麥芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸鹽(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。

18、常見的官能團及名稱：

—X(鹵原子：氯原子等)、—OH(羥基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚鍵)、C=C(碳碳雙鍵)、—C≡C—(碳碳叁鍵)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽鍵)、—NO2(硝基)19、常見有機物的通式：

烷烴：CnH2n+2;

烯烴與環烷烴：CnH2n;

炔烴與二烯烴：CnH2n-2;

苯的同系物：CnH2n-6;

飽和一元鹵代烴：CnH2n+1X;

飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;

苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;

醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO;

酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;

酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1

20、檢驗酒精中是否含水：

用無水CuSO4——變藍

21、發生加聚反應的：

含C=C雙鍵的有機物(如烯)

22、能發生消去反應的是：

乙醇(濃硫酸，170℃);鹵代烴(如CH3CH2Br)醇發生消去反應的條件：C—C—OH、鹵代烴發生消去的條件：C—C—XHH23、能發生酯化反應的是：醇和酸

24、燃燒產生大量黑煙的是：C2H2、C6H6

25、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠(油脂、麥芽糖、蔗糖不是)

26、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維

27、常用來造紙的原料：纖維素

28、常用來制葡萄糖的是：淀粉

29、能發生皂化反應的是：油脂

30、水解生成氨基酸的是：蛋白質

高考化學知識點梳理

1、常溫常壓下為氣態的有機物：

1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、在水中的溶解度：

碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液態烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。

3、有機物的密度

所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反應褪色的有機物有：

烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液態烷烴等。

5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：

烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類(苯酚)。

6、碳原子個數相同時互為同分異構體的不同類物質：

烯烴和環烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和__、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、無同分異構體的有機物是：

烷烴：CH4、C2H6、C3H8;烯烴：C2H4;炔烴：C2H2;氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。

8、屬于取代反應范疇的有：

鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。

9、能與氫氣發生加成反應的物質：

烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、__、不飽和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

10、能發生水解的物質：

金屬碳化物(CaC2)、鹵代烴(CH3CH2Br)、醇鈉(CH3CH2ONa)、酚鈉(C6H5ONa)、羧酸鹽(CH3COONa)、酯類(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維素)((C6H10O5)n)、蛋白質(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

如何學好高中化學

1、學會“看”

“實驗是化學的法庭。”高中化學中的現象、原理、規律等都是源于化學實驗，從實驗中得到的結論。

要學會“看”，就是要學會看書，學會觀察(演示實驗、與化學有關的日常生活等)。

也只有通過看，才能看出門道、看出興趣，增強對化學學科持久的注意力和堅強的學習毅力。

2、學會“聽”

高中化學課中聽課內容是什么?要聽老師分析本節課的重點、難點、考點和疑點;聽自己在預習過程中未能理解的內容;聽老師對一類問題(或習題)是如何分析的;不僅要認真聽，還要做好必要的筆記。

筆記如何做也有一定的講究，有些同學喜歡將老師的板書一字不漏地記下來，其實大可不必。

我們只要將老師補充的一些重要的知識點、結論或習題做一些筆記，對于習題也只需記一些主要的分析過程，課后再進行必要的完善即可;萬萬不可顧此失彼，不要為忙著做筆記而忽略了聽課。

3、學會“言”

“言為心聲”，“言”代表著自己的見解、自己的思想。

21世紀的教育理念講究要突出學生的主體作用，即要鼓勵同學們積極地參與到教學過程中來，課堂上對一些問題的分析和解決，不要總是依靠老師的講，要力爭與老師、同學產生共鳴、互動。

每一位同學都應該積極思考，怎么解決這個問題?這種思維方法好嗎?哪種表達更為準確?不妨將自己的思維在課堂上向老師和同學們展示出來，聽聽大家的意見。

也可以對老師和其他同學的解法提出自己不同的看法，不要害怕會出錯，即使出錯了或有些問題，老師和同學們也一定會幫你糾正過來，同時還會幫你找到出錯的原因，何樂而不為呢?

4、學會“記”

有道是：“記憶乃才智之母。”記是必不可少的，記憶是學習的基礎，沒有記憶就不會有知識的積累，就不會有對知識的鞏固，化學可謂“理科中的文科”，所以必須講究一些記憶的方法，如：強制記憶法、編制歌訣法、相互提問法等等，即一堂課下來或一個章節下來，必須要有一個較為系統地復習整理記憶過程，這直接關系到學習的效果。

通過復習記憶，一方面將一些重要的知識和技能進行鞏固、強化，另外也可以對前后知識的系統性和聯系性有更深刻的理解。

5、學會“思”

古語云：“學而不思則罔，思而不學則殆。”此言提醒我們在學習的過程中要經常進行反思。

其實，學習化學知識最關鍵的是學會思維，掌握化學的學科思想和解題方法(如：守恒法、極值法、關系式法等)。

思維能力(思維的正向與逆向、思維的發散與收斂、思維的批判與創新等)是化學學習中高層次的智力活動，往往代表著學生的學習能力和學習潛力。

因而，同學們在看書或做題時，要多想想為什么這樣做?是否還有其他的方法或表述?此類習題有何規律?這種方法或表述好嗎?在反思中提高自己的化學思維模式和答題能力。

6、學會“練”

“百看不如一練”。

只有通過“練”，才會防止“眼高手低”的現象的出現。

高中化學基礎知識點相對較多，解題也往往需要一定的技能、技巧，要想熟練地掌握它，就得進行一定的強化訓練。

同學們不妨訂一份《考試報》、《少年素質教育報》等，在那里每一期都會有精彩的釋疑解惑、學習導航，并為你提供一次絕好的練兵機會。

通過練習查漏補缺、融會知識，加深對知識的理解和解題技能的掌握，同時這也是提高同學們解答化學試題能力的一種有效手段。

但是同學們千萬不要陷入“題海”，要掌握好訓練的“度”。

7、學會“糾”

有位哲人說：“一個人的錯誤就是第二次犯了同樣的錯誤。”無論是平時的學習還是期中、期末復習，測試總少不了，那么當老師批閱后的試卷發下來后，我們怎么辦?有一些同學在看完自己的分數后就是等待，等待著老師的講解。

其實不知大家注意過沒有，試卷中許多問題自己是完全能夠解決的，要提前想辦法自己去糾錯，不少題目之所以出錯，完全是因為自己在審題時，信息提煉、知識遷移能力不夠或考慮問題不全面造成的。

這些問題你完全可以與其他同學一起討論、交流，自己發現問題之所在并予以更正，這樣既能加深自己對知識的理解，培養正確的思維;又能提高自己的糾錯能力，防止類似錯誤的再次發生。