高中化學(xué)重要知識點(diǎn)歸納

時(shí)間：2024-01-28 12:09:06 倩愉化學(xué)備考

化學(xué)實(shí)驗(yàn)部分知識點(diǎn)總結(jié)

1.需水浴加熱的反應(yīng)有：

(1)、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

(5)、酚醛樹脂的制取(6)固體溶解度的測定

凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用高考資源網(wǎng)水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)：溫度變化平穩(wěn)，不會(huì)大起大落，有利于反應(yīng)的進(jìn)行。

2.需用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)有：(1)、實(shí)驗(yàn)室制乙烯(170℃)(2)、蒸餾(3)、固體溶解度的測定(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和熱的測定(6)制硝基苯(50-60℃)

〔說明〕：(1)凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計(jì)。(2)注意溫度計(jì)水銀球的位置。

3.能與Na反應(yīng)的有機(jī)物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

4.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)(3)含有醛基的化合物(4)具有還原性的無機(jī)物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

6.能使溴水褪色的物質(zhì)有：(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)(2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代)(3)含醛基物質(zhì)(氧化)(4)堿性物質(zhì)(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應(yīng))(5)較強(qiáng)的無機(jī)還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)(6)有機(jī)溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。)

7.密度比水大的液體有機(jī)物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機(jī)物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。

9.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有：鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。

10.不溶于水的有機(jī)物有：烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素

11.常溫下為氣體的有機(jī)物有：分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解

13.能被氧化的物質(zhì)有：含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

14.顯酸性的有機(jī)物有：含有酚羥基和羧基的化合物。

15.能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強(qiáng)氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機(jī)物：具有酸、堿雙官能團(tuán)的有機(jī)物(氨基酸、蛋白質(zhì)等)

17.能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物：(1)酚：(2)羧酸：(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)(4)酯：(水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快)(5)蛋白質(zhì)(水解)

18、有明顯顏色變化的有機(jī)反應(yīng)：(1)苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫色;(2)KMnO4酸性溶液的褪色;(3)溴水的褪色(4)淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色。(5)蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色(顏色反應(yīng))

化學(xué)式部分知識點(diǎn)總結(jié)

無機(jī)部分：

純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2CO3

小蘇打：NaHCO3

大蘇打：Na2S2O3

石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O

熟石膏：2CaSO4·.H2O

瑩石：CaF2

重晶石：BaSO4(無毒)

碳銨：NH4HCO3

石灰石、大理石：CaCO3

生石灰：CaO

熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

食鹽：NaCl

芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)

燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH

綠礬：FaSO4·7H2O

干冰：CO2

明礬：KAl (SO4)2·12H2O

漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)

瀉鹽：MgSO4·7H2O

膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O

雙氧水：H2O2

皓礬：ZnSO4·7H2O

硅石、石英：SiO2

剛玉：Al2O3

水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3

鐵紅、鐵礦：Fe2O3

磁鐵礦：Fe3O4

黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2

銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3

菱鐵礦：FeCO3

赤銅礦：Cu2O

波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4

石硫合劑：Ca (OH)2和S

玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

過磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4

重過磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2

天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4

水煤氣：CO和H2

硫酸亞鐵銨(淡藍(lán)綠色)：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡綠色

光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體

王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。

尿素：CO(NH2) 2

有機(jī)部分：

氯仿：CHCl3

電石：CaC2

電石氣：C2H2(乙炔)

TNT：三硝基甲苯

酒精、乙醇：C2H5OH

氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。

醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH

裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。

甘油、丙三醇：C3H8O3

焦?fàn)t氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等。

石炭酸：苯酚

蟻醛：甲醛HCHO

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液

蟻酸：甲酸 HCOOH

葡萄糖：C6H12O6

果糖：C6H12O6

蔗糖：C12H22O11

麥芽糖：C12H22O11

淀粉：(C6H10O5)n

硬脂酸：C17H35COOH

油酸：C17H33COOH

軟脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

化學(xué)常用方程式總結(jié)

1.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

2.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

3.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3====2KCl+3O2↑

4.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

5.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

6.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

如何復(fù)習(xí)高中化學(xué)知識點(diǎn)

其實(shí)化學(xué)在數(shù)理化三科中是最近與文科類的學(xué)科，因?yàn)榛瘜W(xué)是一門實(shí)驗(yàn)科學(xué)，它的知識點(diǎn)都是基于實(shí)驗(yàn)總結(jié)出來的。是什么就是什么，不會(huì)僅僅通過推到或者理論就能夠得出來。這也就決定了化學(xué)學(xué)科的知識點(diǎn)瑣碎，體系復(fù)雜。記憶的東西和邏輯思維的內(nèi)容同在，另外化學(xué)在考題中還糅雜了一些心理素質(zhì)的考察，例如細(xì)心、嚴(yán)密等等。所以對待化學(xué)我們要在第一輪復(fù)習(xí)的起步時(shí)給予足夠的重視。

1.構(gòu)建完整的知識體系

為什么說第一輪的復(fù)習(xí)中要構(gòu)建完整的知識體系呢?因?yàn)楦呖家疾斓氖钦麄€(gè)高中化學(xué)所有的而不是某一塊知識點(diǎn)。這也就是說，我們好考前要做的是把所有有關(guān)知識點(diǎn)全部掌握，而不是專注于某一塊知識點(diǎn)把它挖的有多么多么深。根據(jù)我們的經(jīng)驗(yàn)也會(huì)發(fā)現(xiàn)，高考中能得很高分?jǐn)?shù)的孩子，往往不是偏于鉆研的孩子，而往往是對知識點(diǎn)能夠整體把握，發(fā)揮平穩(wěn)的孩子。

另一方面我們針對高考的復(fù)習(xí)，進(jìn)行的不僅僅是畢其功于一役的復(fù)習(xí)，還有第二輪、第三輪甚至第四輪復(fù)習(xí)。這樣我們在最開始要做的就是把框架打出來，之后不斷的把知識點(diǎn)充實(shí)。

2.消滅一部分知識

化學(xué)知識體系可以分為四個(gè)大的版塊，分別是：原理、無機(jī)、有機(jī)、實(shí)驗(yàn)。其中無機(jī)、有機(jī)和實(shí)驗(yàn)三大塊的知識可以看作知識點(diǎn)，主要屬于記憶的內(nèi)容，這部分內(nèi)容比較瑣碎，需要反復(fù)的復(fù)習(xí)、記憶和練習(xí)。也就是說，這部分內(nèi)容的復(fù)習(xí)，要貫穿于整個(gè)化學(xué)復(fù)習(xí)的進(jìn)程中。

而原理部分是高中化學(xué)的難點(diǎn)和重點(diǎn)，在這四塊中占的比重較大。它的知識點(diǎn)相對較少，但知識點(diǎn)的邏輯性和嚴(yán)密性較強(qiáng)，如果學(xué)生在第一輪復(fù)習(xí)的時(shí)候不能將其全部消化，這部分內(nèi)容在之后的多輪復(fù)習(xí)中就會(huì)始終成為負(fù)擔(dān)。相反，由于這塊知識的系統(tǒng)性較好，學(xué)生如果能在第一輪復(fù)習(xí)的時(shí)候就將其解決，之后將會(huì)很輕松。

高考化學(xué)沖刺技巧

重視錯(cuò)題，考生在經(jīng)過一段時(shí)間的扎實(shí)復(fù)習(xí)后，很多同學(xué)能穩(wěn)定在一個(gè)高分水平。但是高考的好成績往往取決于能否把剩余的漏洞彌補(bǔ)上，高考最后這幾天這也是本階段復(fù)習(xí)任務(wù)的重中之重。對待化學(xué)錯(cuò)題的整理，一是要及時(shí)尋找錯(cuò)誤的原因，從知識上進(jìn)行彌補(bǔ);二是要進(jìn)行錯(cuò)題的積累，反復(fù)糾正。