2、Cl-、(Br-、I-)的檢驗：取樣，先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl(淡黃色沉淀AgBr、黃色沉淀AgI)

3、HF(氫氟酸)：用塑料瓶不能用玻璃瓶存放(她們與SiO2反應腐蝕玻璃)

4、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;

5、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙;鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙;

6、萃取分液操作：關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下;上層液體從上口倒出。

7、凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用。(錯誤的，加碘鹽對人體是有好處的)

8、AgBr：感光材料;AgI：人工降雨;NaF：殺滅地下害蟲;

9、消毒殺菌：氯氣，漂白粉(水消毒);高錳酸鉀(稀溶液皮膚消毒)，酒精(皮膚，75%)碘酒;苯酚(粗品用于環境消毒，制洗劑，軟膏用于皮膚消毒);甲醛(福爾馬林環境消毒);

10、AgF、AgCl、AgBr、AgI溶解度越來越小，顏色越來越深。

11、氯水的顏色是黃綠色，氯水的成份(三分子四離子)：

Cl2、HClO、H2O、H+、ClO—、Cl—、OH—

氯水的性質：

(1)漂白性：HClO

(2)強氧化性：Cl2、HClO、ClO—

(3)酸性：H+(4)不穩定性：HClO

12、HF可以腐蝕玻璃。I2遇淀粉變藍色，鹵素單質在水中的溶解度都小(除F2可以和水劇烈反應)，但是在有機溶劑中的溶解度都大，利用這一點可以用有機溶劑萃取鹵素單質。干燥的氯氣體沒有漂白性，真正有漂白粉性的物質是HClO。

13、將氯氣通到潤濕的淀粉碘化鉀試紙上：先變藍后腿色。原因是：

2KI+Cl2=2KCl+I26H2O+I2+5Cl2=10Cl—+2IO3—+12H+

高三化學第一輪復習的知識點解析

1、SO2的性質：強的還原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。

2、SO2通入氯化鋇、氯化鈣溶液都沒有沉淀。但是通入硝酸鋇溶液有沉淀。因為SO2在水溶液中生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子與硝酸根構成硝酸，可以氧化SO2氧化成硫酸根離子，生成硫酸鋇沉淀。

3、SO42-的檢驗：先加HCl無現象，后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀

4、濃H2SO4沾到皮膚上，應立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液

5、除去SO2中的SO3可用飽和的亞硫酸氫鈉或濃H2SO4

6、含有2molH2SO4的濃硫酸和1mol銅加熱反應，得到的SO2不到1mol，原因是隨反應的進行濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸和銅不反應。

7、SO2使石蕊變色而不褪色，SO2不能漂白石蕊。

8、常溫下濃硫酸可以使鐵鋁鈍化，鈍化不是不反應，很快反應很快停止。鈍化濃硫酸表現強氧化性。

9、S常溫下是淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精易溶于CS2。S可以和熱的氫氧化鈉溶液反應。

10、濃硫酸有吸水性，但是不能干燥氨氣、硫化氫、碘化氫、溴化氫。

11、向煤中加入適量的石灰石，可以大大減少燃燒產物中SO2的含量

12、酸雨：pH<5.6的降雨，酸雨的產生主要是工業上燃燒煤產生大量的SO2，我國的酸雨主要是硫酸酸雨,但是也有少量的硝酸酸雨。

13、臭氧層是地球生物的保護傘，但是臭氧不是越多越好，若超過10—5%對人體有害。破壞臭氧層的物質主要是氟利昂、氮氧化物。

14、H2O2的性質：(1)強氧化性：H2O2作氧化劑，還原產物一般為水。如H2O2可以氧化SO2、氯化亞鐵(2)弱的還原性：如H2O2可以使高錳酸鉀溶液退色。H2O2作還原劑，氧化產物為O2。(3)弱酸性(4)漂白性。

15、堿性物質：

①堿性：NaOH、NH3·H2O、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3等

②堿性+氧化性：Na2O2、NaClO、NaNO2、Fe(OH)3等

③堿性+還原性：Na2SO3、Na2S、Fe(OH)2等

16酸性物質：

①酸性：HCl(稀)、H2SO4(稀)、H2CO3、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl等

②酸性+氧化性：HNO3、H2SO4(濃)、HClO、FeCl3、CuSO4等

③酸性+還原性：H2S、H2SO3、HI、FeSO4等

17、中性物質：

①中性：Na2SO4、CaCl2、Ba(NO3)2等

②中性+還原性：NaI、KBr等

如果反應物都是堿性物質，它們若不發生復分解反應，僅是發生氧化還原反應，我們只需要依據氧化還原反應的規律就可以完成方程式的書寫。

例如：Na2O2+Na2S+2H2O=4NaOH+S↓

同理，如果反應物都是酸性物質，若不發生復分解反應，僅發生氧化還原反應。只需要依據氧化還原反應的規律就可以完成方程式的書寫。

例如：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

當然，如果是酸、堿性物質與中性物質反應時，可能有以下兩種情況：

(1)發生生成沉淀的復分解反應;

例如：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓

H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3

(2)發生氧化還原反應。

例如：2NaI+Na2O2+2H2O=4NaOH+I2

2NaI+2FeCl3=2FeCl2+2NaCl+I2

在高中涉及的反應中，難度較大的是以下兩類反應：

①既有酸性又有氧化性的物質與既有堿性又有還原性的物質之間的反應;

②既有酸性又有還原性的物質與既有堿性又有氧化性的物質之間的反應。

1、能背誦的知識一定要背。 死記硬背是最簡單的。 沒有知識的儲備就沒有解答的基礎。 而且基礎是最重要的。

2、存在錯誤的問題。 解決問題不是在做很多事。糾正錯誤問題本身，總結問題背后的考試知識點。另外，通過反復練習問題，其知識點可以在網上收集類似的問題。隨后，發散思維，復習其他關于該知識點的知識點。

3、研究出題答案的邏輯思考。 這個方法是我在(高三 )提高英語的時候總結的。 如果基礎牢固，反復總結問題，反復背誦也不會怎么提高英語的情況可以考慮。 不同的想法會有不同的結論，所以有必要理解靈活的主題是如何給出答案的。

不是知識點錯誤，而是思路不正確，使自己的思維盡可能接近考試出題者的思維。 然后，需要記下思考路徑，復習背誦。 我的英語成績從100歲出頭開始，通過比較各項英語考試總成績和題型的分數排名，我不斷調整學習方法和學習方向，最終在高考中達到35分左右

4、專項練習，不斷調整學習方向。 哪里也補不上。

5、學會猜測考點，有自己的學習框架和側重點。 不僅要掌握不能掌握的知識，還要掌握所謂的重點知識。

6、學會不要再把時間花在不需要花時間的地方。 如果做一件事不會給你帶來很大的利益，就不要再做了。 例如，有一雙很喜歡整理筆記本的童鞋。 把做好的筆記一次又一次地重寫，試圖通過抄寫筆記來達到記憶的效果。 這在我看來是浪費時間……

7、高三考試密集，尤其臨近高考，多為較大型的考試。 雖說作為練習，但考試成績可能會影響復習的心情。 因此，有必要掌握合理的復習節奏。 如果所有科目的所有書都能在考試前復習完，那當然.不可能。 因此，我們需要在考試之前復習一下清單。 哪些內容需要重點復習?

8、考試其實都是考試的心情。 其實大家復習的知識點和程度差不多，但考試結果可能天壤之別。 我在高中的時候，因為心理壓力，曾經出現過連英語考試都抗拒思考問題，不想腦筋急轉彎的癥狀。 但是還是繼續做題，繼續暗示做英語題很開心，做完有分，不浪費之前的復習，最后一點點克服障礙。

高三在什么階段成績有提高

1、高三二輪復習，注重知識的整合和學生做題能力的提升，在知識方面，更加注重知識體系，把零散的知識，通過一定的標準串起來，幫助學生迅速能夠“檢索”到相關知識，去掉一些細枝末節的內容，更有針對性。

2、高三二輪復習在三輪復習中主要起到一個承上啟下的作用，在復習過程中，不僅要強化一輪復習中的復習效果，還要學會靈活運用。這個階段的學習，不再是把學習過的知識簡單地再現一遍，而是要在對知識整體和各個單元知識部分之間的關系作仔細的探究。

3、高三二輪復習以中檔題目為主，綜合性強，思維量大，解題方法經典系統，具有題型代表性，大部分是往常年份的高考真題、各地模擬題，每一道題都是老師經過再三斟酌，精挑細選的，所以二輪復習是解題能力提升最快的時機，是知識體系穩固的有利時機。

高三化學第一輪怎樣復習

1、高三化學一輪復習要學會做筆記。好記性不如爛筆頭兒，平時要訓練卷面整潔度、規范答題。要知道平時學習是學給自己看的，考試答案是給別人看和評價的。把筆記整理的工整、全面，對我們知識體系的把握、知識脈絡的梳理和回顧非常重要，有筆記就可以經常做有重點的復習，溫故知新。記筆記要有靈魂，不要照抄照搬別人的，沒有意義。

2、化學一輪復習要重視基礎知識。基礎知識和基本技能技巧，雙基，是教學考試的主要要求。在雙基的基礎上，再去把握基本的解題思路。解題思路是建立在扎實的基礎知識條件上的一種分析問題解決問題的著眼點和入手點。再難的題目也無非是基礎東西的綜合變式。在有限的復習時間內我們要做出明智的選擇，那就是要抓基礎。要記住：基礎還是基礎!