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高考化學(xué)鹽類水解練習(xí)題附答案

時(shí)間: 焯杰2 化學(xué)備考

  高考化學(xué)鹽類水解基礎(chǔ)練習(xí)題

  B.NH4Cl: +H2O NH3•H2O+OH-

  C.CuSO4:Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+

  D.NaF:F-+H2O====HF+OH-

  解析:A項(xiàng)中Na2CO3水解時(shí) 分步水解,由于水解程度小,不能產(chǎn)生CO2。

  +H2O +OH-

  +H2O H2CO3+OH-

  B項(xiàng)中電荷不守恒。

  C項(xiàng)中水解是可逆反應(yīng),一般情況下水解程度較小,不要沉淀和氣體符號(hào)。D項(xiàng)中應(yīng)寫可逆符號(hào)。

  答案:C

  2.下列離子在水溶液中能夠大量共存的是( )

  A.Al3+、S2-、Na+、Cl- B.K+、Fe3+、S2-、OH-

  C.Ba2+、 、Fe3+、H+ D.Na+、Al3+、 、

  解析:離子要大量共存不能生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)。不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)和絡(luò)合反應(yīng)以及互促水解,A項(xiàng)中Al3+和S2-發(fā)生互促水解,B項(xiàng)中,F(xiàn)e3+和OH-、Fe3+和S2-不能共存,C項(xiàng)中, 和H+、Fe3+和 不能共存。

  答案:D

  3.為了配制 的濃度與Cl-的濃度比為1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入( )

  ①適量的HCl ②適量的NaCl ③適量的氨水 ④適量的NaOH

  A.①② B.③ C.③④ D.④[來源:Z,xx,k.Com]

  解析:NH4Cl中 水解使 濃度小于Cl-,要使二者比值為1∶1,就要抑制 水解。

  答案:B

  4.在蒸發(fā)器中加熱蒸干并灼燒(低于400 ℃)下列物質(zhì)的溶液,可以得到該物質(zhì)固體的是( )

  A.CuCl2 B.碳酸氫鉀 C.硫酸鎂 D.硝酸銀

  解析:CuCl2加熱水解程度增大,最后灼燒為CuO,碳酸氫鉀水解最后為KOH,Mg SO4最終仍為該物質(zhì),AgNO3水解,最后為Ag2O。

  答案:C

  5.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是( )

  A.Na+、HS-、Cu2+、Cl- B.HS-、Na+、OH-、K+

  C.K+、Al3+、Br-、[Al(OH)4]- D.H+、Cl-、Na+、

  解析:A項(xiàng)中Cu2+與HS-發(fā)生互促水解;

  B項(xiàng)中HS-與OH-不能共存;

  C項(xiàng)中Al3+與[Al(OH)4]-不能共存。

  答案:D

  6.將滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱,溶液的顏色是( )

  A.黃色不變 B.黃色變橙色

  C.黃色變紅色 D.橙 色不變

  解析:加熱醋酸溶液,水解程度增大,堿性增強(qiáng),在醋酸鈉中加入甲基橙,溶液為黃色。

  答案:A

  7.有以下五瓶溶液,所含離子、分子總數(shù)的大小順序是( )

  ①10 mL 0.60 mol•L-1NaOH水溶液 ②20 mL 0.50 mol•L-1H2SO4水溶液 ③30 mL 0.40 mol•L-1HCl水溶液 ④4 0 mL 0.30 mol•L-1CH3COOH水溶液 ⑤50 mL 0.20 mol•L-1蔗糖水溶液

  A.①>②>③>④>⑤ B .②>①>③>④>⑤

  C.②>③>④>①>⑤ D.⑤>④>③>②>①

  解析:要判斷離子、分子數(shù)大小次序,應(yīng)注意作為水溶液,分子 還包括水分子,通過計(jì)算得⑤>④>③>②>①。

  答案:D

  8.常溫下,將甲酸與NaOH溶液混合,所得溶液的pH=7,則此溶液中( )

  A.c(HCOO-)>c(Na+) B.c(HCOO-)

  C.c(HCOO-)=c(Na+) D.無法確定c(HCOO-)與c(Na+)的大小關(guān)系

  解析:HCOOH+NaOH====HCOONa+H2O,根據(jù)溶液中電荷守恒關(guān)系,則有c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),從所得溶液pH=7,知c(H+)=c(OH-),進(jìn)而得知c(HCOO-)=c(Na+)。

  答案:C

  9.某種酸式鹽AHB在水中易溶、易電離,它的水溶液呈弱堿性,今有下列說法,其中說法錯(cuò)誤的是( )

  ①相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液,前者的電離程度大于后者的電離程度 ②H2B一定是弱酸 ③在HB-的溶液里,HB-的電離程度大于HB- 的水解程度 ④該鹽溶液的電離方程式一般寫成:AHB====A++HB-,HB-====H++B2-

  A.①② B.①④ C.③④ D.②③

  解析:HB-是H2B的酸式根離子,它在溶液中既有水解性又有電離性,NaHB溶液呈弱堿性,說明HB-的水解強(qiáng)于HB-的電離。H2B的第一步電離一定是難電離,H2B是弱酸。

  答案:C

  10.在0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中,下列關(guān)系中不正確的是( )

  A.c(Na+)=c( )+c(OH-)

  B.c(Na+)=c( )+c(H2CO3)+c( )

  C.c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)

  D.c(Na+)+c(H+)=c( )+c(OH-)+2c( )

  解析:NaHCO3易溶于水,易電離為Na+和 ,H2CO3為二 元弱酸, 在水中既能水解又能電離,但水解強(qiáng)于電離,NaHCO3在水中存在如下關(guān)系:

  NaHCO3====Na++

  +H2O H2CO3+OH-

  H++

  H2O H++OH-

  掌握這些關(guān)系是解題的關(guān)鍵。

  A項(xiàng)中該等式錯(cuò)誤,原因是它不符合任何守恒關(guān)系。

  B項(xiàng)中該等式正確地表達(dá)了NaHCO3中的物料守恒——Na+與C原子的物質(zhì)的量相等。

  C項(xiàng)中該等式正確地表達(dá)了H2O中的物料守恒——由H2O電離出的H+與OH-物質(zhì)的量相等。

  D項(xiàng)中該等式正確地表達(dá)了NaHCO3溶液中離子的電荷定恒。

  答案:A

  高考化學(xué)鹽類水解綜合練習(xí)題

  11.常溫下,向氨水中滴加鹽酸至溶液的pH等于7,溶液中離子濃度關(guān)系排列正確的是( )

  A.c(H+)=c(OH-)c( )>c(H+)>c(OH-)

  C.c( )>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) D.c( )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

  解析:氨水中加入鹽酸其反應(yīng)為NH3•H2 O+HCl====NH4Cl+H2O

  氯化銨溶液顯酸性,現(xiàn)溶液pH=7,肯定有一部分過量的NH3•H2O,故c(H+)=c(OH-),所以c( )=c(Cl-)。

  答案:AD

  12.Na2S溶液中存在多種離子和分子 。下列關(guān)系不正確的是( )

  A.c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S) B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)

  C.c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S) D.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)

  解析:根據(jù)電荷守恒

  c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)

  根據(jù) 物料守恒

  c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)

  答案:A

  13.取一定量飽和FeCl3(aq),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

  (1)加入少量NaOH(s),F(xiàn)eCl3的水解程度______________(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。

  (2)將溶液加熱蒸干,并灼熱,最后得到的固體是______________(寫化學(xué)式)。

  (3)FeCl3(aq)中通入HCl(g),溶液的pH______________(填“ 增大”“減小”或“不變”),F(xiàn)eCl3的水解程度______________(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。

  (4)向FeCl3(aq)中滴加石蕊試液,現(xiàn)象是______________。

  (5)向FeCl3(aq)中加入過量的Mg片,現(xiàn)象是______________。

  解析:(1)Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+加 堿FeCl3水解程度增大。

  (2)FeCl3+3H2O Fe(OH)3↓+3HCl 加熱HCl揮發(fā),灼燒Fe(OH)3時(shí),2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O。

  (3)FeCl3中加入 HCl(g),pH升高,水解程度減小,抑制其水解。

  (4)由于FeCl3水解溶液顯酸性,加入石蕊變紅。

  (5)由于FeCl3水解顯酸性,加入Mg后Mg+2H+====Mg2++H2↑。

  答案:( 1)增強(qiáng) Q,F(xiàn)e2O3

  (3)增大 減弱

  (4)變紅

  (5)有氣體冒出

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