高考化學無機綜合應用訓練題

　　1.(2010•福建理綜，23)J、L、M、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表;J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等;M是地殼中含量最多的金屬元素。

　　(1)M的離子結構示意圖為　　　　　　　　　　;元素T在周期表中位于第 族。

　　(2)J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結構簡式為　　　　　　　　。

　　(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為________________________________________________________________________。

　　(4)L的最簡單氣態氫化物甲的水溶液顯堿性。

　　①在微電子工業中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發生反應的產物不污染環境，其化學方程式為_________________________________________________。

　　②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發生分解反應(ΔH>0)并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是　　　　(選填序號)。

　　選項 a b c d

　　x 溫度 溫度 加入H2的

　　物質的量 加入甲的

　　物質的量

　　y 甲的物質的量 平衡常數K 甲的轉化率 生成物物質的量總和

　　(5)由J、R形成的液態化合物JR2 0.2 mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態氧化物，298 K時放出熱量215 kJ。該反應的熱化學方程式為__________________________________。

　　2.閱讀下表中部分短周期主族元素的相關信息：

　　元素代號 相關信息

　　T T的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數相同的陰、陽離子

　　X X的原子最外層電子數是其內層電子數的三倍

　　Y 在第三周期元素中，Y的簡單離子半徑最小

　　Z T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分

　　請回答：

　　(1)元素T與X按原子個數比1∶1形成的化合物B所含的化學鍵有________________(填化學鍵名稱)。已知在通常條件下，39 g B與足量CO2反應放出Q kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：______________________。

　　(2)寫出Y元素最高價氧化物對應水化物的電離方程式：______________。將Y與Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高價氧化物對應水化物的溶液中直至過量(邊滴加邊振蕩)，寫出此過程中發生反應的離子方程式：__________________、_________________。

　　(3)已知1 mol化合物A與Na2SO3在溶液中發生反應時，轉移2 mol電子，寫出該反應的離子方程式：________________________________。

　　(4)在一定條件下，X、Y兩種單質以及有孔惰性電極在化合物TZ的水溶液中可形成原電池，為新型海水航標燈提供能源，寫出該原電池正極的電極反應式：______________________。

　　3.(2009•海南，13)有關物質存在如圖所示的轉化關系(部分產物已省略)。通常C為氣體單質，G為紫黑色固體單質。實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質H。

　　請回答下列問題：

　　(1)反應①的化學方程式為_________________________________________________。

　　(2)反應②的離子方程式為_________________________________________________。

　　(3)寫出另外一種實驗室制取H的化學方程式：_________________________________。

　　(4)D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10-9。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合，若D的濃度為1×10-2 mol•L-1，則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為　　　　　　　。

　　4.中學化學幾種常見物質的轉化關系如下(部分反應的生成物已略去)，其中A、a、c是單質，a為黃綠色氣體，E為紅褐色沉淀，請回答下列問題：

　　(1)寫出指定物質的化學式：

　　B____________________，b___________________。

　　(2)D的水溶液呈________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，將飽和的D溶液加到沸水中并繼續煮沸一段時間至液體呈紅褐色時停止加熱，得到的液體________。

　　A.是溶液 B.是膠體

　　C.具有丁達爾效應 D.可全部透過濾紙

　　(3)寫出下列反應的離子方程式：

　　①電解F的水溶液：__________________________________________________;

　　②C與等物質的量的Na2O2在溶液中反應：_________________________________。

　　5.金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕等性質被廣泛用在高新科技材料和航天領域中。“硫酸法”生產鈦的原料是鈦鐵礦(主要成分是：FeTiO3，還含有少量Mn、Zn、Cr、Cu等重金屬元素及脈石等雜質);主要生產流程如下：

　　已知反應：①將鈦鐵礦與濃H2SO4煮解：FeTiO3+2H2SO4(濃)=====△TiOSO4(硫酸氧鈦)+FeSO4+2H2O。②加水分解硫酸氧鈦：TiOSO4+(n+1)H2O===TiO2•nH2O+H2SO4。

　　請回答下列問題：

　　(1)副產品甲是____________，可循環利用的物質是___________________________。

　　(2)上述生產流程中加入鐵屑的目的是_______________________________________。

　　(3)寫出中間產品乙與焦炭、氯氣在高溫下發生反應的方程式為：__________________。

　　(4)最近，用熔融法直接電解中間產品乙制取金屬鈦獲得成功。寫出電解乙制取金屬鈦的化學方程式________________________________________________________________。

　　(5)“硫酸法”生產鈦排放的廢液對水體有哪些污染，請指出主要的兩點：

　　①________________________________________________________________________;

　　②________________________________________________________________________。

　　③根據廢液的主要成分，針對其中一項污染，提出處理的方法：_____________________。

　　6.現有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K+、Ag+、Ca2+、 Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO-3、SO2-4、CO2-3。現將它們分別配成0.1 mol•L-1的溶液，進行如下實驗：

　　①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C;②向B溶液中滴加稀氨水，先出現沉淀，繼續滴加氨水，沉淀消失;③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現象;④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

　　根據上述實驗現象，回答下列問題：

　　(1)實驗②中反應的化學方程式是_________________________________________;

　　(2)E溶液是________，判斷依據是_____________________________________________;

　　(3)寫出下列四種化合物的化學式：

　　A________、C____________、D________、F________。

　　7.下列中學化學中常見物質的轉化關系圖中，反應條件及部分反應物和產物未全部注明，已知A、D為金屬單質，其他為化合物。

　　試推斷：

　　(1)寫出物質的化學式：A：　　　、C：　　　、I：____________。

　　(2)寫出下列反應的方程式：

　　C→F的離子方程式：_________________________________________________。

　　H→I的化學方程式：____________________________________________________。

　　8.M、R都是生活中常見的金屬單質，其中R是用量最多的金屬。甲、乙是化合物，其中甲是黑色晶體，可由R在X中燃燒得到。

　　(1)M與甲在高溫下反應的化學方程式是_____________________。

　　(2)電解法制R低價氫氧化物的裝置如右圖。a是4 mol•L-1 NaCl、 1 mol•L-1NaOH的混合溶液。

　　①配制a時需要除去蒸餾水中溶解的O2，常采用　　　　的方法。

　　②石墨電極應與電源的　　　　(填“正”或“負”)極相連接，通電后，R電極附近的現象是　　　，R極的電極反應式是________________________。

　　③停止實驗一段時間后，在R極上部有紅褐色物質產生，反應的化學方程式是_______________________________________________________。

　　④在某溫度下，取足量該紅褐色物質溶于水形成飽和溶液，寫出其溶液中溶解平衡的方程式___________________________________________________________________。

　　(3)把R的某氧化物粉末與M粉末混合后分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應后，再與足量鹽酸反應;另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應。前后兩種情況下生成的氣體質量比是a∶b，則R的氧化物的化學式是　　　　。

　　高考化學無機綜合應用訓練題答案

　　1.(1) 　ⅦA　(2)CH2==CH2

　　(3)AlCl3+3H2O===Al(OH)3+3HCl↑(或其他合理答案)

　　(4)①2NH3•H2O+3H2O2===N2↑+8H2O

　　(或2NH3+3H2O2===N2↑+6H2O)

　　②ac

　　(5)15CS2(l)+35O2(g)===15CO2(g)+25SO2(g)　ΔH=-215 kJ•mol-1[或CS2(l)+3O2(g)===CO2(g)+2SO2(g)　ΔH=-1 075 kJ•mol-1]

　　2.(1)離子鍵、非極性共價鍵　2Na2O2(s)+2CO2(g)===2Na2CO3(s)+O2(g)

　　ΔH=-4Q kJ•mol-1

　　(2)AlO-2+H++H2O Al(OH)3 Al3++3OH-

　　Al3++4OH-===AlO-2+2H2O

　　Al3++3AlO-2+6H2O===4Al(OH)3↓

　　(3)SO +ClO-===SO +Cl-

　　(4)O2+4e-+2H2O===4OH-

　　3.(1)4HCl(濃)+MnO2=====△MnCl2 +Cl2↑+2H2O

　　(2)6I-+ ClO-3+ 6H+===3I2+Cl-+ 3H2O

　　(3)2H2O2=====MnO22H2O + O2↑(也可用高錳酸鉀加熱分解)

　　(4) 5.6×10-4 mol•L-1

　　4.(1)FeS　NaOH

　　(2)酸性　BCD

　　(3)①2Cl-+2H2O=====電解 2OH-+H2↑+Cl2↑

　　②4Fe2++4Na2O2+6H2O===4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+

　　5.(1)FeSO4•7H2O　硫酸　(2)防止Fe2+被氧化

　　(3)TiO2+2Cl2+2C=====高溫TiCl4+2CO　(4)TiO2(熔融)=====電解Ti+O2↑　(5)①廢液呈強酸性，污染水體　②因廢液中含有的Mn2+、Cu2+、Cr3+等重金屬離子排入水體中會造成水體污染，使水體生物絕跡(其他合理答案也可以)　③加入熟石灰

　　6.(1)AgNO3+NH3•H2O===AgOH↓+NH4NO3，AgOH+2NH3•H2O===Ag(NH3)2OH+2H2O

　　(2)K2CO3　由①中堿性強弱順序可知：E是碳酸鹽。六種陽離子可與CO 形成可溶性鹽的只有K+，故E為K2CO3

　　(3)Ba(OH)2　(CH3COO)2Ca　AlCl3　FeSO4

　　7.(1)Al　Al2O3　Fe(OH)3

　　(2)Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

　　8.(1)8Al+3Fe3O4=====高溫4Al2O3+9Fe

　　(2)①煮沸　②負　生成白色沉淀　Fe-2e-+2OH-===Fe(OH)2↓　③4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

　　④Fe(OH)3(s) Fe3+(aq)+3OH-(aq)

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