高考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)
高考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)
1.原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成，但氫的同位素氕卻無(wú)中子。
2.同周期的元素中，原子最外層電子越少，越容易失去電子，還原性越強(qiáng)，但Cu、Ag原子的還原性卻很弱。
3.原子電子層數(shù)多的其半徑大于電子層數(shù)少的，但鋰的原子半徑大于鋁的原子半徑。
(周期律通常我們都是學(xué)習(xí)二、三周期，當(dāng)把不同周期的元素放在一起比較的時(shí)候，規(guī)律就可能亂套了)
4.主族元素的最高正價(jià)一般等于其族序數(shù)，但O2和F2卻不是。(OF2的存在，氧最高+2，氟無(wú)正價(jià))
5.同主族元素的非金屬元素隨原子序數(shù)的遞增，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強(qiáng)。(第四周期的特性)
6.二氧化碳通常能來(lái)滅火，但鎂卻能在二氧化碳中燃燒。
7.氧元素一般顯-2價(jià)，但在Na2O2、H2O2等物質(zhì)中顯-1價(jià)。(因?yàn)榇嬖谶^(guò)氧鍵)
8.元素的氧化性一般隨化合價(jià)的升高而增強(qiáng)，但氯的含氧酸的氧化性順序卻是HClO>HClO2>HClO3>HClO4(因?yàn)榛衔锏姆€(wěn)定性增強(qiáng)，不容易反應(yīng)了。氧化性的強(qiáng)弱不只與化合價(jià)有關(guān))
9.在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開(kāi)始的，但第一周期卻是以非金屬開(kāi)始的。
10.通常金屬單質(zhì)一般為固態(tài)，但汞卻是液態(tài)。(汞原子核外電子電子排布穩(wěn)定，原子間金屬鍵弱導(dǎo)致)
11.通常非金屬單質(zhì)一般為氣態(tài)或固態(tài)，但溴卻是液態(tài)。(相對(duì)原子量大，分子間作用力強(qiáng)啊)
12.堿金屬一般保存在煤油中，但鋰(因其密度小于煤油的密度)卻浸在液體石蠟中。(大塊不常用的堿金屬也通常是保存在石蠟中)
13.堿金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比鈉的密度小。(應(yīng)該是跟晶體的堆積方式有關(guān)，空隙變大了)
14.一種元素組成一種單質(zhì)，但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成幾種同素異形體。
15.有機(jī)物一般易燃燒，但氯仿、四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。(有機(jī)物鹵素含量越高可燃性越差)
16.物質(zhì)的熔點(diǎn)一般低于沸點(diǎn)，但乙炔卻相反(沸點(diǎn)-84，熔點(diǎn)卻為-80.8)。(熔點(diǎn)還與晶格能有關(guān))
17.Cl2、Br2與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫鹵酸和次鹵酸，但F2卻不能(F2+2H2O=4HF+O2)(在冰的表面好像可以)
18.實(shí)驗(yàn)室中制取HCl、HBr、HI都在玻璃容器中進(jìn)行，但HF應(yīng)在鉛制容器中進(jìn)行(因SiO2+4HF=SiF4+2H2O)。
19.氫鹵酸一般是強(qiáng)酸，但氫氟酸卻是弱酸。
20.CaCl2、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2卻微溶。(軟硬酸堿理論)
21.鹵化銀難溶于水，但氟化銀卻易溶于水。(軟硬酸堿理論)
22.含有NH4+和第IA主族陽(yáng)離子的鹽一般易溶于水，但KClO4和正長(zhǎng)石等卻難溶于水。(軟硬酸堿理論)
23.晶體一般都由陰離子和陽(yáng)離子組成，但金屬晶體是由金屬陽(yáng)離子和自由電子組成。
24.共價(jià)鍵一般都有方向性，但H2卻無(wú)方向性。(s軌道是球形的)
25.活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般都是離子化合物，但A1Cl3、FeCl3等卻是共價(jià)化合物。(離子極化)
26.金屬性強(qiáng)的元素，相應(yīng)的堿的堿性也強(qiáng)，但A1(OH)3的堿性卻比Fe(OH)3弱。(極化)
27.離子化合物中一般不存在單個(gè)分子，但NaCl等在氣態(tài)時(shí)卻以分子形式存在。(好像只能這樣了啊)
28.離子方程式一般表示同一類反應(yīng)，但Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-卻只表示一個(gè)方程式(注意：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O可以表示硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)、向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性或加入過(guò)量硫酸氫鈉溶液等反應(yīng))。
29.強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽因水解而呈堿性，但NaH2PO4卻呈酸性。(還有兩個(gè)NaHSO3、NaHC2O4，它們都電離大于水解)
30.鹽類一般都是強(qiáng)電解質(zhì)，但HgCl2、CdI2等少數(shù)幾種鹽卻是弱電解質(zhì)。(離子極化理論)
高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)氧化還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)各概念之間的關(guān)系
高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)1、反應(yīng)類型：
氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。
還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。
氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升高和降低的反應(yīng)。
高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)2、反應(yīng)物：
氧化劑：在反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)
還原劑：在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)
高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)3、產(chǎn)物：
氧化產(chǎn)物：失電子被氧化后得到的產(chǎn)物
還原產(chǎn)物：得電子被還原后得到的產(chǎn)物
高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)4、物質(zhì)性質(zhì)：
氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出得電子的性質(zhì)
還原性：還原劑所表現(xiàn)出失電子的性質(zhì)
常見(jiàn)的氧化劑與還原劑
高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)1、物質(zhì)在反應(yīng)中是作為氧化劑還是作為還原劑，主要取決于元素的化合價(jià)。
①元素處于最高價(jià)時(shí)，它的原子只能得到電子，因此該元素只能作氧化劑，如+7價(jià)的Mn和+6價(jià)的S
②元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，它的原子隨反應(yīng)條件不同，既能得電子，又能失電子，因此該元素既能作氧化劑，又能作還原劑，如0價(jià)的S和+4價(jià)的S
③元素處于最低價(jià)時(shí)，它的原子則只能失去電子，因此該元素只能作還原劑，如-2價(jià)的S
高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)2、重要的氧化劑
①活潑非金屬單質(zhì)，如F2、Cl2、Br2、O2等。
②元素處于高價(jià)時(shí)的氧化物、高價(jià)含氧酸及高價(jià)含氧化酸鹽等，如MnO2，NO2;濃H2SO4，HNO3;KMnO4，KClO3，F(xiàn)eCl3等。
③過(guò)氧化物，如Na2O2，H2O2等。
高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)3、重要的還原劑
①金屬單質(zhì)，如Na，K，Zn，F(xiàn)e等。
②某些非金屬單質(zhì)，如H2，C，Si等。
③元素處于低化合價(jià)時(shí)的氧化物，如CO，SO2等。
④元素處于低化合價(jià)時(shí)的酸，如HCl(濃)，HBr，HI，H2S等。
⑤元素處于低化合價(jià)時(shí)的鹽，如Na2SO3，F(xiàn)eSO4等。
高三化學(xué)差怎么辦
1、對(duì)基礎(chǔ)不好的高三學(xué)生來(lái)講，首先要明晰，不管是啥化學(xué)反應(yīng)，全要從元素周期表的視角來(lái)思考。化學(xué)的反應(yīng)原理、物態(tài)的化合價(jià)都是基本上合乎元素周期表的遍布規(guī)律的。
因此高中學(xué)生可以專業(yè)準(zhǔn)備一個(gè)學(xué)化學(xué)的筆記本，把一些非規(guī)律地記下來(lái)，包含所有的反應(yīng)的特別色彩、沉淀、變價(jià)等值得留意的元素或者反應(yīng)。
2、次之，許多化學(xué)基礎(chǔ)不好的高中學(xué)生，對(duì)特別元素、方程式等知識(shí)要點(diǎn)都記得不是很清晰。但是實(shí)際上這些很關(guān)鍵，像是反應(yīng)能產(chǎn)生特殊氣體、沉淀或者色彩的元素都是高中化學(xué)的考試點(diǎn)與答題的要點(diǎn)。
3、高三化學(xué)知識(shí)與考試點(diǎn)相對(duì)其它科目來(lái)講，確實(shí)不是許多，因此努力一下，短時(shí)間以內(nèi)提分是可行的。不過(guò)牢記盡可能不要等到臨考前再突擊。
4、高三學(xué)生學(xué)好化學(xué)的最后一點(diǎn)，亦是最關(guān)鍵的一點(diǎn)，便是上課要專心致志聽(tīng)講。唯有集中精力，積極的學(xué)習(xí)，才可以對(duì)化學(xué)形成興趣愛(ài)好，最后學(xué)好化學(xué)。
當(dāng)教師教授新的知識(shí)的時(shí)候，高中學(xué)生們應(yīng)當(dāng)想一想教師是如何剖析問(wèn)題的，要能跟上教師的思路。當(dāng)教師對(duì)本節(jié)課內(nèi)容進(jìn)行總結(jié)的時(shí)候，要注意本節(jié)課的學(xué)習(xí)重點(diǎn)。
高考復(fù)習(xí)注意事項(xiàng)
遇到不會(huì)的題目，勇于向老師請(qǐng)教，這是好事，但是僅僅滿足于聽(tīng)懂了，沒(méi)有把聽(tīng)懂了的知識(shí)再寫出來(lái)，內(nèi)化為自己的知識(shí)，就急急忙忙地去做下一題或干其他事情去了。幾天后考試時(shí)又遇到了這樣的題，下筆寫的時(shí)候，才發(fā)現(xiàn)有那么一點(diǎn)還沒(méi)有理解。
所以要在當(dāng)時(shí)問(wèn)過(guò)之后，馬上把不懂的知識(shí)點(diǎn)完整的寫下來(lái)，在寫的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題馬上“打破沙鍋問(wèn)到底”，就不會(huì)出現(xiàn)后悔莫及的事情了。除此之外，備忘本上還可以記其他知識(shí)，如規(guī)律性的知識(shí)、你自己認(rèn)為重要的和你認(rèn)為容易忘的知識(shí)、一些物質(zhì)的特殊性質(zhì)。
“后進(jìn)生”要轉(zhuǎn)化為“優(yōu)生”，關(guān)鍵是要轉(zhuǎn)變學(xué)習(xí)習(xí)慣，掌握最有效的學(xué)習(xí)方法。學(xué)無(wú)定法，卻也不可無(wú)法，希望“后進(jìn)生”盡快沖破迷霧，清清楚楚學(xué)習(xí)，明明白白考試，昂起頭來(lái)做一個(gè)優(yōu)秀學(xué)生。
高中化學(xué)怎么復(fù)習(xí)
復(fù)習(xí)階段，任課教師都會(huì)根據(jù)期末考試把課本上的重難點(diǎn)內(nèi)容進(jìn)行講解和分析，分析考試范圍和考試重點(diǎn)，大家一定要認(rèn)真聽(tīng)講，不遺漏任何一個(gè)知識(shí)點(diǎn)的復(fù)習(xí)，不要覺(jué)得復(fù)習(xí)課老師就是把知識(shí)點(diǎn)簡(jiǎn)單重述一遍。如果課堂上教師的復(fù)習(xí)速度快，同學(xué)們對(duì)于沒(méi)理解或者不熟練的知識(shí)點(diǎn)，要及時(shí)記錄下來(lái)，并在課下搞清楚。
筆記是你的個(gè)人寶庫(kù)，化學(xué)的學(xué)習(xí)離不開(kāi)筆記的整理和對(duì)筆記的及時(shí)復(fù)習(xí)。對(duì)筆記上非常熟悉的內(nèi)容，可以一帶而過(guò)，而不太熟悉的內(nèi)容則要放慢速度。注意，不要去記憶，因?yàn)樵诓焕斫獾臅r(shí)候，單純記憶的效果并不好。在理解的基礎(chǔ)上才有真正的感知!其實(shí)化學(xué)科目雖然知識(shí)點(diǎn)比較多，化學(xué)性質(zhì)多，反應(yīng)方程式多，但是規(guī)律性很強(qiáng)。如果能把握規(guī)律，在理解的前提下學(xué)習(xí)，自然會(huì)效率好，事半功倍。在復(fù)習(xí)筆記時(shí)，不能只看，還要?jiǎng)庸P寫，要知道，看十遍不如寫一遍。