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2017高考化學(xué)離子反應(yīng)專項(xiàng)練習(xí)題及答案(2)

時(shí)間: 思晴2 化學(xué)備考

  2017高考化學(xué)離子反應(yīng)專項(xiàng)練習(xí)題答案和解析

  1.【答案】C

  【命題立意】本題考查Na2S的性質(zhì)、離子方程式的書寫。

  【解析】A、Na2S有還原性,二氧化硫有氧化性,二者反應(yīng)有S生成,而且二氧化硫在水溶液中與HCO3-反應(yīng)生成二氧化碳,錯(cuò)誤;B、電荷不守恒,錯(cuò)誤;C正確;D項(xiàng)應(yīng)該生成CuS,錯(cuò)誤。

  2.【答案】C

  【命題立意】本題旨在考查反應(yīng)方程式正誤判斷。

  【解析】A.一水合氨為弱電解質(zhì),氨水中滴入酚酞溶液,溶液變紅:NH3•H2O NH4+ + OH—,故A錯(cuò)誤;B.90℃時(shí),測(cè)得純水中c(H+)•c(OH—) =3.8×10—13,則H2O(l) H+(aq) + OH—(aq) H>0,故B錯(cuò)誤;C.FeCl3溶液中通入SO2,溶液黃色褪去:2Fe3++SO2 +2H2O == 2Fe2+ + SO42—+ 4H+,故C正確;D.向苯酚鈉溶液中通入CO2,溶液變渾濁:C6H5ONa+CO2+H2O → C6H5OH+NaHCO3,故D錯(cuò)誤。

  3.【答案】B

  【命題立意】本題考查離子濃度大小的比較

  【解析】HCl溶液滴加一半時(shí),也就是10mL,恰好與鹽酸完全反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉,其中碳酸氫鈉水解溶液呈堿性,所以溶液的pH>7,A正確;分析圖像知溶液的pH=8時(shí),n(HCO3﹣)≈0.0001mol時(shí),碳酸鈉恰好與鹽酸完全反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉,所以加入0.1mol/LHCl溶液10mL,則溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L,B錯(cuò)誤;

  Na2CO3溶液中存在電荷守恒,為c(Na+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(OH﹣),C正確;在M點(diǎn):n(CO32﹣)=n(HCO3﹣),即得到等物質(zhì)的量碳酸鈉和碳酸氫鈉,兩者水解溶液呈堿性,所以離子濃度大小為:c(Na+)>c(CO32﹣)=c(HCO3﹣)>c(OH﹣)>c(H+),D正確。

  4.D.【命題立意】本題考查離子共存。難度較小。

  【解析】A項(xiàng),溶液中c(OH-)=1 mol•L-1,NH4+ 、HCO3-不能大量存在;B項(xiàng),溶液呈酸性,AlO2-不能大量存在(AlO2- + H++ H2O = Al(OH)3↓或AlO2- + 4H+= Al3++ 2H2O);C項(xiàng),強(qiáng)酸性溶液中,NO3-氧化Fe2+:3Fe2++ NO3- + 4H+=3Fe3++ NO↑+ 2H2O,不能大量共存。

  5.C.【命題立意】本題考查離子方程式的正誤判斷。難度較小。

  【解析】A項(xiàng),F(xiàn)e3+與I-發(fā)生氧化反應(yīng),正確的為:Fe2O3 + 6H++ 2I-= 2Fe3++ I2+ 3H2O;B項(xiàng),Ag(NH3)2+不能拆,正確的為:Ag(NH3)2+ + 2H+= Ag++ 2NH4+ ;D項(xiàng),NaOH過(guò)量,(NH4)2Fe(SO4)2按化學(xué)式組成反應(yīng),正確的為:2NH4+ + Fe2++ 4OH-= Fe (OH)2↓+2 NH3•H2O。

  6.B 【命題立意】本題考查離子共存。難度較小。

  【解析】A項(xiàng),Ca2+與CO32 -生成CaCO3沉淀而不能大量共存;C項(xiàng),H2O2能氧化Fe2+而不能大量共存;D項(xiàng),F(xiàn)e3+與SCN-形成配合物,而不能大量共存。

  7.D 【命題立意】本題考查離子方程式正誤判斷。難度中等。

  【解析】A項(xiàng),電荷不守恒,正確的為:2Fe3++ 2I-=2Fe2++ I2,錯(cuò)誤;B項(xiàng),Al(OH)3不被氨水溶解,正確的為:Al3++ 3NH3•H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4+ ,錯(cuò)誤;C項(xiàng),NaOH過(guò)量,NH4+ 、HCO3- 均要參加反應(yīng),正確的為:NH4+ + HCO3- + 2OH-= NH3•H2O + CO32 -+ H2O,錯(cuò)誤;D項(xiàng),苯酚鈉溶液中通CO2,無(wú)論少量還是過(guò)量均只生成HCO3- ,因?yàn)?的酸性介于H2CO3與HCO3- 之間 ,正確。

  8.B 【命題立意】本題考查離子方程式正誤判斷。難度中等。

  【解析】A項(xiàng),白醋的主要成分是CH3COOH,CH3COOH是弱酸,不能拆,錯(cuò)誤;C項(xiàng),苯酚的酸性比碳酸弱,不能生成CO2,只能生成HCO3- ,錯(cuò)誤;D項(xiàng),溶液呈酸性,不能生成OH-,錯(cuò)誤。

  9.【答案】D

  【命題立意】本題考查離子共存。

  【解析】A中離子能大量共存,通入足量NH3后發(fā)生反應(yīng):NH3+H+=NH4+、Cu2++4NH3•H2O=Cu(NH3)42++4H2O、Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+,A錯(cuò)誤;B中離子能大量共存,通入足量NH3后發(fā)生反應(yīng):Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,B錯(cuò)誤;C中離子能大量共存,通入足量NH3后發(fā)生反應(yīng):Ag++2NH3•H2O=Ag(NH3)2++2H2O,C錯(cuò)誤;D正確。

  10.【答案】B

  【命題立意】本題考查離子反應(yīng)與物質(zhì)的推斷。

  【解析】等質(zhì)量的甲、乙、丙配成相同體積的溶液,發(fā)現(xiàn)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c(甲)>c(乙)>c(丙),則相對(duì)分子質(zhì)量:甲<乙<丙,根據(jù)離子共存關(guān)系知OH-只能與Na+結(jié)合形成氫氧化鈉,其相對(duì)分子質(zhì)量為40,另外2種物質(zhì)可能是硝酸銨和硫酸鎂(相對(duì)分子質(zhì)量分別是80、120)或硫酸銨和硝酸鎂(相對(duì)分子質(zhì)量分別是132、148),即丙一定是氫氧化鈉,乙可能是硝酸銨或硫酸銨,B正確。

  11.【答案】(1)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓或Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+Ca2+(2分)

  (2)① Mg(OH)2 MgO+H2O (1分)

  ② Si+2MgO ==== 2Mg↑+SiO2 (2分)

  (3)① 加熱濃縮、降溫結(jié)晶(2分)

  ② 6SOCl2+MgCl2•6H2O MgCl2+6SO2↑+12HCl↑(2分)

  【命題立意】本題考查離子方程式及化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)方程式的配平、化學(xué)計(jì)算、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等知識(shí)。

  【解析】(1)鹵水中含有Mg2+,Mg2+與氫氧化鈣生成氫氧化鎂和Ca2+。(2)①氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂和水。②硅與氧化鎂生成二氧化硅和鎂。(3)從氯化鎂溶液中獲得氯化鎂晶體應(yīng)在氯化氫氛圍中蒸發(fā)濃縮、然后降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到氯化鎂晶體。MgCl2•6H2O與SOCl2混共熱得到氯化鎂、二氧化硫和氯化氫。(4)①氧化鎂與H+生成Mg2+和H2O,根據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒配平;消耗NaOH0.007mol,過(guò)量硫酸0.0035mol,與三硅酸鎂反應(yīng)的硫酸0.004mol,n(H+)=0.008mol,將數(shù)據(jù)代入方程式計(jì)算。

  12.【答案】(1)①探究二氧化硫使品紅褪色過(guò)程是否有水參與(或探究是二氧化硫還是亞硫酸使品紅褪色)②防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入到II裝置中對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾,同時(shí)處理尾氣中的二氧化硫; 二氧化硫在有水的條件下可以使品紅褪色

  (2)①SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+; 先滴加稀鹽酸,之后加入氯化鋇溶液,觀察是否有白色沉淀生成②溶液中存在平衡FeSO3(s) Fe2+(aq)+SO32-(aq),隨著反應(yīng)進(jìn)行,體系中SO32-減少,平衡右移,而同時(shí)反應(yīng)消耗Fe3+,故紅棕色褪去,變?yōu)闇\綠色。

  【命題立意】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)、離子方程式的書寫等知識(shí)。

  【解析】(1)品紅的水溶液與品紅的乙醇溶液,不同的是溶劑,甲實(shí)驗(yàn)的目的是探究二氧化硫使品紅褪色是否需要水參與。堿石灰的作用是吸收空氣中的水蒸氣,防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入II,對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾,同時(shí)吸收尾氣二氧化硫。甲得出的結(jié)論是二氧化硫在有水存在的條件下能使品紅褪色。

  (2)二氧化硫與氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),SO2作還原劑、Fe3+作氧化劑,反應(yīng)生成SO42-和Fe2+。檢驗(yàn)SO42-的方法是向反應(yīng)后的溶液中先加鹽酸,再加BaCl2溶液,觀察是否產(chǎn)生白色沉淀。FeSO3為墨綠色、Fe2+為淺綠色,F(xiàn)eSO3(s) Fe2+(aq)+SO32-(aq),紅棕色變?yōu)闇\綠色即平衡向右移動(dòng),原理為隨著反應(yīng)進(jìn)行,c(SO32-)減小,平衡向右移動(dòng),同時(shí)反應(yīng)消耗Fe3+,故紅棕色變?yōu)闇\綠色。

  13.(1)除去Ca2+和引入的Ba2+(2分) 電解時(shí)Br-被氧化(2分)

  (2)Cl2(2分) NaClO3+H2O NaClO4+H2↑(2分)

  (3)2ClO-3+SO2=2ClO2+SO2-4(2分)

  溫度太高,高氯酸鈉晶體失去結(jié)晶水或分解;溫度太低,干燥不充分(2分)

  【命題立意】本題高氯酸鈉晶體制備的工藝流程分析。難度中等。

  【解析】(1)Mg2+用OH-除去,Ca2+用CO32 -除去,SO42 -用Ba2+除去,因?yàn)樗釉噭檫^(guò)量,所以Na2CO3還要除去過(guò)量的Ba2+,故加試劑的順序Na2CO3一定在BaCl2之后。Br-的還原性強(qiáng)于Cl-,也會(huì)放電被氧化。(2)陽(yáng)極處,Cl-放電生成ClO3- ,也一部分會(huì)放電生成Cl2。“電解II”中有H2生成,說(shuō)明H+在陰極發(fā)生還原反應(yīng),陽(yáng)極NaClO3發(fā)生氧化反應(yīng),只能生成更高價(jià)的NaClO4,根據(jù)Cl、H元素得失電子守恒配平反應(yīng)。(3)從流程知,除雜中通入了SO2,與NaClO3發(fā)生氧化還原反應(yīng),根據(jù)Cl、S元素得失電子守恒配平反應(yīng)。用氣流干燥晶體,若溫度高,會(huì)失去結(jié)晶水,若溫度低,干燥不充分。


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