2017高考化學模擬試題附答案
2017高考化學模擬試題一、選擇題
Cl2(g) Cl2(aq) K1=10-1.2
Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl- K2=10-3.4
HClOH+ + ClO- Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分數(α)隨H變化的關系如圖所示。下列表述正確的是
A.Cl2(g)+ H2O2H+ + ClO- + Cl- K=10-10.9
B.在氯處理水體系中,c(HClO) + c(ClO-) =c(H+)-c(OH-) C.用氯處理飲用水時,pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差
D.氯處理飲用水時,在夏季的殺菌效果比在冬季好
2.
實驗編號 溫度/℃ 起始時物質的量/mol 平衡時物質的量/mol n (X) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20 0.30 a ④ 900 0.10 0.15 b 下列說法正確的是( )υ(N) = 1.0×10-2 mol/(L·min)
B. 實驗②中,該反應的平衡常數K=2.0
C. 實驗③中,達到平衡時,X的轉化率為60%
D. 實驗④中,達到平衡時,b>0.060
3.一定條件下,通過下列反應可以制備特種
陶瓷的原料:
該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后,若僅改變圖中橫坐標x的值,重新達到平衡后,縱坐標y隨x變化趨勢合理的是
選項 x y A 溫度 容器內混合氣體的密度 B CO的物質的量 CO2與CO的物質的量之比 C SO2的濃度 平衡常數K D MgSO4的質量(忽略體積) CO的轉化率
4.某溫度下, 在一固定容積的容器中進行反應H2(g)+I2(g) 2HI(g), 下列情況一定能說明反應已達到平衡狀態的是( )
A. 氣體總壓強不再隨時間而改變時
B. 氣體的總質量不再改變時
C. 混合氣體中各組成成分的含量不再改變時
D. 單位時間內每消耗1 mol I2, 同時有2 mol HI生成時
5.對已達平衡的反應:,如減小二氧化碳氣體在水中的溶解度,應采用的方法是 ( )
A.升溫增壓 B.降溫減壓 C.升溫減壓 D.降溫增壓
6.下列圖示與對應敘述相符合的是
A.a表示在含等物質的量NaOH.Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L-1鹽酸至過量時,產生氣體的體積與消耗鹽酸的關系
B.圖b表示Cl2通入H2S溶液中pH的變化
C.圖c表示10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol·L-1 H2C2O4 溶液混合 時, 隨時間的變化(Mn2+對該反應有催化作用)
D.圖d表示已達平衡的某反應,在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化,則改變的條件一定是加入催化劑
7.在容積不變的密閉容器中,一定條件下發生反應:,且達到平衡。當升高溫度時氣體的密度增大,則下列敘述中正確的是( )
A.升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小
B.若正反應是放熱反應,則A為氣態
C.物質A一定為非氣態,且正反應是吸熱反應
D.若向容器中充入惰性氣體,則平衡向右移動
8.已知273K時,N2(氣)+3H2(氣) 2NH3(氣)+Q(Q>0),在相同溫度條件下,向一密閉容器中通入1mol N2和3mol H2,達到平衡時,放出熱量為Q1,向另一體積相同的密閉容器中通入0.5mol N2和1.5rnol H2,達到平衡時放出的熱量為Q2,則Q1和Q2應滿足的關系是
A.Q2Q2>Q1/2
9.在一密閉容器中進行可逆反應H2(g)+I2(g)2 HI(g)并達到平衡,下列有關說法正確的是( )
A.不論加多大壓強,此化學平衡也不會移動
B.升溫,此化學平衡肯定會發生移動
C.在其他條件不變的情況下,再加入與初始投入量相同量的氫氣和碘蒸氣時,達到平衡后HI的百分含量增大
D.在原平衡基礎上,充人氫氣,達到新平衡時逆反應速率不變
10.在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發生反應
X(g)+Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段時間后達到平衡,反應過程中測定的數據如下表:
t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列說法正確的是
A.反應前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1
B.其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C.該溫度下此反應的平衡常數K=1.44
D. 其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時X的體積分數增大
2017高考化學模擬試題二、非選擇題
11.(8分)在一固定容積的密閉容器中,保持一定溫度,在一定條件下進行反應:,已知加入1molA和3molB且達平衡后生成a molC,問:
(1)平衡時C在反應混合氣體中的體積分數是_______(用字母a表示)。
(2)在相同實驗條件下,若在同一容器中改為加入2molA和6molB,達平衡后,C的物質的量為______mol(用字母a表示)。此時C在反應混合氣中的體積分數 (填增大.減少或不變)。
(3)在相同實驗條件下,若在同一容器中改為加入2molA和8molB,若要求平衡后C在反應混合氣中的體積分數不變,則還應加入C_____mol。
(4)在同一容器中加入n molA和3n molB,在平衡時C的物質的量為mmol,若改變實驗條件,可以使C的物質的量在m~2m之間變化,那么n與m的關系應是_____(用字母m.n表示)。
12.一定溫度下,某容積為2L的密閉容器內,某一反應中M.N的物質的量隨反應時間變化的曲線如右圖,依圖所示:
(1)該反應的化學方程式是_____________________。
(2)在圖上所示的三個時刻中, (填t1.t2或t3)時刻處于平衡狀態,此時V正 V逆(填>.<或=,);達到平衡狀態后,平均反應速率v(N)﹕v(M)= 。
(3)若反應容器的容積不變,則“壓強不再改變” (填“能”或“不能”)作為該反應已達到平衡狀態的判斷依據。
(4)已知M.N均為氣體,則下列措施能增大反應速率的是 (選填字母)
A.升高溫度 B.降低壓強 C.減小M的濃度 D.將反應容器體積縮小
13.(15分)在80℃時,將0.40 mol的N2O4氣體充入2L已經抽空的固定容積的密閉容器中,發生如下反應:N2O42NO2,隔一段時間對該容器內的物質進行分析,得到如下數據:
時間(s) n(mol) 0 20 40 60 80 100 n(N2O4) 0.40 a 0.20 c d e n(NO2) 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60 (1)計算20~40 s內用N2O4表示的平均反應速率為 mol·L-1·s-1。
(2)計算在80℃時該反應的平衡常數K= (請注明單位)。
(3)反應進行至100 s 后將反應混合物的溫度降低,混合氣體的顏色 (填“變淺”“變深”或“不變”)。
(4)要增大該反應的K值,可采取的措施有(填序號)
A.增大N2O4的起始濃度 B.向混合氣體中通入NO2
C.使用高效催化劑 D.升高溫度
2017高考化學模擬試題答案
1.C
2.C
3.A
4.C
5.C
6.C
7.C
8.AB
9.B
10.C
11.(1)a /4 (2)2a ,不變 (3)6。 (4)
【解析】(1)中是化學平衡的基本計算:
A(g) + 2B(g) 3C(g)
起始: 1mol 3mol 0
轉化: +a mol
平衡: a mol
依題意解得:C在反應混合氣體中的體積分數是。
(2)中屬于等效平衡問題,C的體積分數不變,物質的量是原來的2倍。
(3)中必須保證將C轉化為A和B,且此時n(A):n(B)=1:3即可。
(4)中若C的物質的量為m時,求得:;若C的物質的量為2m時,求得:;綜合兩種情況,n與m的關系應是
12.(1)2NM (或M2 N) (2) t3 = 2﹕1
(3)能 (4)AD
13.(1)0.0020
(2)1.8 mol·L-1
(3)變淺
(4)D
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