物質的構成
一、基本考點
考點1．原子的構成
（1）原子結構。
②不同種類的原子，核內的質子數不同，核外的電子數也不同。③在原子中，核電荷數=質子數=核外電子數。原子核內的質子數不一定等于中子數，由于原子核所帶電量和核外電子所帶電量相等，且電性相反，因此，整個原子呈電中性。④并不是所有原子的原子核都是由質子和中子兩種微粒構成的，在所有原子中，普通氫原子的原子核內只有質子，沒有中子。
（2）相對原子質量：①相對原子質量的定義：以碳12（含有6個質子和6個中子的碳原子）原子質量的作為標準，其他原子的質量與它相比較所得的比，就是該種原子的相對原子質量。②計算公式：相對原子質量的符號為Ar，相對原子質量（Ar）=；相對原子質量≈質子數+中子數。③注意問題：a．相對原子質量是個比值，單位為“1”（通常省略不寫），它不表示原子的實際質量。b．由于質子和中子的質量近似相等，都約為一個電子質量的1836倍，故電子的質量可以忽略不計，原子的質量主要集中在原子核上。c．原子的實際質量與相對原子質量成正比。④相對原子質量與原子的質量的比較（見表4-10-1）：
表4-10-1

	原子質量	相對原子質量
來源	測定出來的	比較出來的
性質	絕對的	相對的
數值	非常小	≥1，大多數為整數
單位	kg	單位是1
以碳12為例	1.993×10-26kg	12
聯系	相對原子質量=原子的質量÷一個碳12原子質量的1/12（原子的質量越大，其相對原子質量也越大）